(10分)在常溫常壓下，都用惰性材料作電極．分別電解(同濃度、同體積、通過相同電量)下列溶液：
A．CuSO4B．AgNO3C．KOHD．H2SO4　E．NaCl F．Na2SO4
通電一段時(shí)間切斷電源，請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻住?br />(1)在A中一個(gè)電極上質(zhì)量增加了0．128 g，在B中一個(gè)電極上質(zhì)量增加      ，增加的物質(zhì)是     .
(2)      在一極產(chǎn)生O2，同時(shí)另一極產(chǎn)生H2(填寫序號(hào)，下同)．
(3)      電解后，溶液中的C(OH－)增大
(4)　　　電解后，溶液的pH減小．
(5)      電解后，溶液的濃度增大而[H+]不變．
(1)0.432g  Ag     (2)CDF    (3)CE    (4)ABD  （5）F
（1）A中一個(gè)電極上質(zhì)量增加了0．128 g，則銅析出0.128g，轉(zhuǎn)移電子是0.128g÷64g/mol×2＝0.004mol。B中析出的是銀，根據(jù)電子守恒可知，銀是0.004mol，質(zhì)量是0.004mol×108g/mol＝0.432g。
（2）一極產(chǎn)生O2，同時(shí)另一極產(chǎn)生H2，說明電解的是水，所以溶質(zhì)是KOH、H2SO4、Na2SO4，即答案選CDF。
（3）電解后A、B是酸性增強(qiáng)，CDF的濃度都增大，但C中堿性增強(qiáng)，D中酸性增強(qiáng)，F(xiàn)中pH不變。電解氯化鈉生成氫氧化鈉，所以堿性增強(qiáng)。即（3）、（4）、（5）的答案分別是(3)CE、(4)ABD、（5）F。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

用鉑作電極電解某金屬氯化物MCln的水溶液，當(dāng)陽極產(chǎn)生a mol氣體時(shí)，陰極析出m g金屬，則金屬的相對(duì)原子質(zhì)量是：
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（14分）課題式研究性學(xué)習(xí)是培養(yǎng)學(xué)生創(chuàng)造思維的良好方法.某研究性學(xué)習(xí)小組將下列裝置如圖連接，D、F、X、Y 都是鉑電極、C、E是鐵電極。將電源接通后，向乙中滴入酚酞試液，在F極附近顯紅色。試回答下列問題:

（1）電源B 極的名稱是___________。
（2）甲裝置中電解反應(yīng)的總化學(xué)方程式是:___________                 _____。
（3）設(shè)電解質(zhì)溶液過量，則同一時(shí)內(nèi)C、D電極上參加反應(yīng)的單質(zhì)或生成的單質(zhì)的物質(zhì)的量之比是__________。
（4）欲用丙裝置將粗銅（含少量鐵、鋅等雜質(zhì)）精煉，G極材料應(yīng)該是__________（填“粗銅”或“精銅”），電解液中原電解質(zhì)的物質(zhì)的量濃度將__________（填“變大”、“變小”或“不變”）。
（5）裝置丁中的現(xiàn)象是________________________________________。
（6）設(shè)甲池中溶液的體積在電解前后都是500ml，當(dāng)乙池所產(chǎn)生氣體的體積為4.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，甲池中所生成物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為          mol/L。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

CuI是一種白色難溶于水的固體，以石墨作陰極，銅為陽極組成電解池，含有酚酞和淀粉KI的溶液作電解液，電解開始一段時(shí)間，陰極區(qū)溶液變紅，陽極區(qū)為無色，電解相當(dāng)長(zhǎng)時(shí)間后，陽極區(qū)才呈深藍(lán)色，則電解開始階段的電極反應(yīng)為(　　)
A．陽極：Cu－2e－===Cu2＋陰極：Cu2＋＋2e－===Cu
B．陽極：2Cu＋2I－－2e－===2CuI陰極：2H＋＋2e－===H2↑
C．陽極：2I－－2e－===I2陰極：2H＋＋2e－===H2↑
D．陽極：4OH－－4e－===2H2O＋O2↑陰極：4H＋＋4e－===2H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（8分）氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水的原理示意圖如下圖所示：

（1）電極a是電源的      。
（2）溶液A的溶質(zhì)是（填化學(xué)式）                。
（3）電解飽和食鹽水的離子方程式是                              。
（4）電解時(shí)用鹽酸控制陽極區(qū)溶液的pH在2～3，用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋鹽酸的作用     _______________________________________________________         。
（5）電解所用的鹽水需精制，去除鹽水中的Ca2+、Mg2+、NH4+和SO42-，提供的試劑有① Na2CO3溶液② BaCl2 溶液③ NaOH溶液④ HCl，加入試劑的順序是________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

將0.1 L含有0.02mol CuSO4和0.01molNaCl的水溶液用惰性電極電解。電解一段時(shí)間后，一個(gè)電極上得到0.01 mol Cu，另一電極析出的氣體（     ）
A．只有Cl2B．既有Cl2又有O2C．只有O2D．只有H2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

串聯(lián)電路中的4個(gè)電解池分別裝有0.05mol/L的下列溶液，用惰性電極電解，連接直流電源一段時(shí)間后，溶液的pH最小的是（   ）
A．KNO3B．NaClC．AgNO3 D．CuCl2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在水中加入等物質(zhì)的量的AgNO3、Ba(NO3)2、NaCl、K2SO4混合均勻．取一定量溶液，用惰性電極電解，片刻后在兩個(gè)極區(qū)析出的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為(　　)
A．35.5∶108　　B．1∶2 C．108∶35.5D．8∶1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（20分）如圖為相互串聯(lián)的甲乙兩個(gè)電解池，請(qǐng)回答：

（1）若甲池為電解精煉粗銅（含有鋅鐵鎳銀金和鉑等微量雜質(zhì)，雜質(zhì)發(fā)生的電極反應(yīng)不必寫出）裝置，電解液選用CuSO4溶液，則：
①A電極發(fā)生的反應(yīng)類型為                ； B電極和Fe電極電子的流向由    到    （填B或Fe）。
②B電極的材料是____________，電極反應(yīng)式為___________   _______。
CuSO4溶液的濃度                 （填 “不變”“略有增加”或“略有減少”）
(2)實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，若在乙池兩邊電極附近同時(shí)各滴入幾滴酚酞試液，則：
①寫出電解NaCl溶液總的化學(xué)方程式                                    
                                                                 。
②在Fe極附近觀察到的現(xiàn)象是____            ________。檢驗(yàn)碳棒電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是                                              _。
(3)若甲槽電解液為CuSO4，實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)陰極增重12.8g，則乙槽陰極放出氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_____   ____L。若乙槽剩余液體為400mL，則電解后得到堿液的物質(zhì)的量濃度為_______  ___ 。

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