在水中加入等物質(zhì)的量的AgNO3、Ba(NO3)2、NaCl、K2SO4混合均勻．取一定量溶液，用惰性電極電解，片刻后在兩個(gè)極區(qū)析出的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為(　　)
A．35.5∶108　　B．1∶2 C．108∶35.5D．8∶1
D
設(shè)各物質(zhì)均為1mol則AgNO3+NaCl= AgCl↓+NaNO3，Ba(NO3)2+K2SO4= BaSO4↓+2KNO3
1mol  1mol  1mol   1mol   1mol    1mol  1mol   2mol
反應(yīng)后，變?yōu)?mol NaNO3和2mol KNO3的混合物；
陰離子（NO3-、OH-）在電解池的陽(yáng)極放電，且放電順序?yàn)椋?OH-＞NO3-；
陽(yáng)離子（Na+、K+、H+）在電解池的陰極放電，且放電順序?yàn)椋?H+＞Na+、K+；
則兩極反應(yīng)為4OH—－4e— =2H2O＋O２↑(氧化產(chǎn)物)； 2H++2e-=H2↑(還原產(chǎn)物)，實(shí)質(zhì)為電解水；
4mol     1mol                 4mol 2mol
即32g：4g=8:1，故選D；
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列4種裝置工作一段時(shí)間后，測(cè)得導(dǎo)線上均通過(guò)了0.002 mol 電子，此時(shí)溶液的pH值由大到小的排列順序?yàn)椋ú豢紤]鹽的水解和溶液體積變化）①盛100 mL CuSO4  ②盛200 mL 0.01 mol·L-1 H2SO4  ③盛200 mL ZnCl2  ④盛200 mL NaCl飽和溶液（   ）
A．④②③①B．④③②①C．④③①②D．④①③②

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(10分)在常溫常壓下，都用惰性材料作電極．分別電解(同濃度、同體積、通過(guò)相同電量)下列溶液：
A．CuSO4B．AgNO3C．KOHD．H2SO4　E．NaCl F．Na2SO4
通電一段時(shí)間切斷電源，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白。
(1)在A中一個(gè)電極上質(zhì)量增加了0．128 g，在B中一個(gè)電極上質(zhì)量增加      ，增加的物質(zhì)是     .
(2)      在一極產(chǎn)生O2，同時(shí)另一極產(chǎn)生H2(填寫(xiě)序號(hào)，下同)．
(3)      電解后，溶液中的C(OH－)增大
(4)　　　電解后，溶液的pH減�。�
(5)      電解后，溶液的濃度增大而[H+]不變．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

用兩支惰性電極插入500mL AgNO3溶液中，通電電解。當(dāng)電解液的pH從6.0變?yōu)?.0時(shí)（電解時(shí)陰極沒(méi)有氫氣放出，且電解液在前后體積變化可以忽略），陰極上析出的質(zhì)量大約是（　�。�
A．27mgB．54 mgC．108 mgD．216 mg

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

用石墨做電極電解CuCl2溶液，下列判斷正確的是
A．陽(yáng)極上有紅色固體析出
B．總反應(yīng)為；CuCl2+2H2O==Cu（OH）2+ H2↑+Cl2↑
C．陰極反應(yīng)為：2H++2e= H2↑
D．陽(yáng)極反應(yīng)為：2Cl--2e= Cl2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

按下圖的裝置進(jìn)行電解，A極是銅鋅含金，B極為純銅。電解質(zhì)溶液中含有足量的Cu2＋。 通電一段時(shí)間后，若A極恰好全部溶解，此時(shí)B極質(zhì)量增加7.68g，溶液質(zhì)量增加0.03g，則A極合金中Cu、Zn的原子個(gè)數(shù)比為
A．4：1B．3：1C．2：1D．5：3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

用惰性電極電解稀HNO3、CuSO4和NaCl的混合液，最初一段時(shí)間陰極和陽(yáng)極上分別析出的物質(zhì)是
A．H2和Cl2B．Cu和Cl2C．H2和O2D．Cu和O2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

下圖為以惰性電極進(jìn)行電解：

寫(xiě)出A、B、電極上的電極反應(yīng)式和總反應(yīng)式：
A：_________________________]B：__________________________，
總反應(yīng)方程式：________________________；

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（12分）鐵及鐵的化合物應(yīng)用廣泛，如FeCl3可用作催化劑、印刷電路銅板腐蝕劑和外傷止血
劑等。
（1）寫(xiě)出FeCl3溶液腐蝕印刷電路銅板的離子方程式                              。
（2）若將（1）中的反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，請(qǐng)畫(huà)出原電池的裝置圖（標(biāo)出電極材料和電解質(zhì)溶液），并寫(xiě)出電極反應(yīng)式。

正極反應(yīng)                              ，
負(fù)投反應(yīng)                             。
（3）某同學(xué)用碳棒、銅棒和稀硫酸為原材料，以及一些必要條件，實(shí)現(xiàn) Cu＋H2SO4(稀)＝CuSO4＋H2↑反應(yīng)。請(qǐng)?jiān)诳騼?nèi)畫(huà)出能夠?qū)崿F(xiàn)這一反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置圖。

（4）另一位同學(xué)在做（3）反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，看到碳棒和銅棒
上都有氣泡產(chǎn)生，但銅棒沒(méi)有被腐蝕。請(qǐng)你分析其原因
                                         ，
此時(shí)的總反應(yīng)為                                。

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