分析右面的能量變化示意圖，確定下列選項中正確的是(　   )
A．2 A（g）+ B(g) ＝ 2 C（g）；△H＜0
B．2 A（g）+ B(g) ＝ 2 C（g）；△H＞0
C．2A + B ＝ 2 C；△H＜0
D．2C ＝2 A +B ；△H＜0
A
根據(jù)圖像可知，所具的總能量大于所具有總能量，若為反應(yīng)物，為生成物，則該反應(yīng)的熱化學方程式為：2 A（g）+ B(g) ＝ 2 C（g）；△H＜0
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（9分）有些鹽的結(jié)晶水合物，白天在溫度不太高時就能熔化（實質(zhì)是溶于自身的結(jié)晶水中），同時吸收熱量；在晚上又可緩慢凝固而釋放熱量，用以調(diào)節(jié)室溫，稱為潛熱材料�，F(xiàn)有幾種鹽的水合晶體有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
 
Na2S2O3·5H2O
CaCl2·6H2O
Na2SO4·10H2O
Na2HPO4·12H2O
熔點（℃）
40.50
29.92
32.38
35.1
熔化熱（kJ/mol）
49.7
37.3
77
100.1
⑴上述四種水合晶體鹽中最適宜用做潛熱材料的兩種鹽是（用化學式表示）
                       ；                          。
(2)實際應(yīng)用時最常采用的（由來源和成本考慮）應(yīng)該是                         。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如圖所示，三個燒瓶中分別充滿等量的NO2氣體并分別放置在盛有水的燒杯中，在甲中加入CaO固體，在乙中加入NH4NO3晶體，在丙中加入NaCl固體。下列敘述正確的是（  ）
A．甲燒瓶中氣體顏色變淺
B．乙燒瓶中氣體顏色變深
C．丙燒瓶中氣體壓強明顯增大
D．上述三種說法都不正確

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

根據(jù)下圖提供的信息，下列所得結(jié)論不正確的是（  ）
A．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B．該反應(yīng)一定有能量轉(zhuǎn)化成了化學能
C．反應(yīng)物比生成物穩(wěn)定
D．因為生成物的總能量高于反應(yīng)物的總能量，所以該反應(yīng)不需要加熱

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

100ml0.50mol·L-1鹽酸與100mL0.55mol·L-1NaOH溶液在如下圖所示的裝置中進行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中放出的熱量可計算中和熱�；卮鹣铝袉栴}：

（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是                        
（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是                                   。
（3）實驗中若改用110mL0.50mol·L-1鹽酸跟100mL0.55mol·L-1NaOH溶液進行反應(yīng)，與上述實驗相比，所放出的熱量      （填“相等”或“不相等”），所求中和熱        （填“相等”或“不相等”）。
（4）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱數(shù)值會       ；（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。
（5）在量熱計中將22.3℃、100ml 1.0mol/L的鹽酸與等體積等溫度的1.00mol/L的氫氧化鈉溶液混合，溫度最高升高到29.00℃。已知量熱計的熱容是46.1J/K，此條件下的NaCl溶液的比熱容為4.03J/（g.K），溶液的密度為1.02g/ml，試計算生成每摩NaCl的
反應(yīng)熱（直接寫答案）              KJ/mol。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列變化過程，屬于放熱過程的是 (　　)
①液態(tài)水變成水蒸氣　②酸堿中和反應(yīng)�、蹪釮2SO4稀釋 ④固體氫氧化鈉溶于水
　⑤H2在Cl2中燃燒　 ⑥弱酸電離     ⑦NH4Cl晶體與Ba(OH)2·8H2O混合攪拌
A．②③④⑤B．①⑥⑦C．②③④D．①③⑤

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗現(xiàn)象或圖像信息不能充分說明相應(yīng)的化學反應(yīng)是放熱反應(yīng)的是
 
A
B
C
D
反應(yīng)裝置或圖像




實驗現(xiàn)象或圖像信息
溫度計的水銀柱不斷上升
反應(yīng)物總能量大于生成物總能量
反應(yīng)開始后，甲處液面低于乙處液面
反應(yīng)開始后，針筒活塞向右移動

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法錯誤的是
A．放熱反應(yīng)在常溫下不一定很容易發(fā)生
B．需要加熱方能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
C．反應(yīng)是放熱還是吸熱須看反應(yīng)物和生成物具有的總能量的相對大小
D．吸熱反應(yīng)在一定條件下也能發(fā)生

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知熱化學方程式C2H2(g)＋O2(g)＝2CO2(g)＋H2O(g)；ΔH＝－1256 kJ·mol－1，下列說法正確的是                                           (　　)
A．乙炔的燃燒熱為1256 kJ·mol－1
B．若轉(zhuǎn)移10 mol電子，則消耗2.5 mol O2
C．若生成2 mol液態(tài)水，則ΔH＝－2512 kJ·mol－1
D．若形成4 mol碳氧共用電子對，則放出的熱量為2512 kJ

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