Question

【題目】完成下列填空
（1）決定物質(zhì)體積的因素有①構成物質(zhì)的粒子數(shù)；②粒子大��；③粒子間的距離．對固體、液體物質(zhì)而言，它主要是由上述決定（填寫編號，下同）；對氣體物質(zhì)而言，它主要由上述決定．上述三種因素中，與外界條件有關的是 ．
（2）配制100mL2molL﹣1的 H2SO4溶液，需要某98%H2SO4溶液（密度為1.8g/cm﹣3）的體積為﹣﹣﹣﹣mL；需要的儀器有量筒、玻璃棒、膠頭滴管、燒杯和；若配制溶液時，玻璃棒和燒杯未洗干凈，則所配溶液的濃度；取配制后的溶液10mL，加入足量的鋅，則生成標況下氫氣的體積為 L．

Answer 1

【答案】
（1）①②；①③；③
（2）100mL容量瓶；偏低；0.448
【解析】解：（1）對固體、液體物質(zhì)而言，粒子間的距離較小，不能忽略粒子大小，決定物質(zhì)體積的因素主要為和粒子大小，對于氣體而言，粒子間距離較大，遠大于粒子本身，粒子大小可以忽略不計，決定物質(zhì)體積的因素主要為構成物質(zhì)的粒子數(shù)和粒子間的距離，外界條件不同，粒子間距離不同，與外界條件有關的是③，
所以答案是：①②；①③；③；（2）密度為1.8gcm﹣3、98%的濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為： mol/L=18mol/L，配制100mL2molL﹣1的 H2SO4溶液，需要濃硫酸的體積= =0.011L=11ml，需要的儀器有量筒、玻璃棒、膠頭滴管、燒杯和100ml容量瓶，玻璃棒和燒杯未洗干凈，溶質(zhì)未轉(zhuǎn)移到容量瓶中，則所配溶液的濃度偏低，取配制后的溶液10mL，溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量=0.01L×2mol/L=0.02mol，加入足量的鋅，Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，則生成標況下氫氣物質(zhì)的量為0.02mol，標準狀況下的體積=0.02mol×22.4L/mol=0.448L，
所以答案是：11；100ml容量瓶；偏低；0.448；
【考點精析】本題主要考查了氣體的摩爾體積的概念的相關知識點，需要掌握單位物質(zhì)的量氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積．用Vm表示，Vm=V÷n．常用單位L·molˉ1才能正確解答此題．