Question

【題目】某興趣小組同學將氧化還原反應：2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4 2MnSO4+5Fe2(SO4)3+K2SO4+8H2O設計成原電池(如圖)，其中甲、乙兩燒杯中各物質的物質的量濃度均為 1 mol·L1，鹽橋中裝有飽和K2SO4溶液。

回答下列問題：

（1）發(fā)生氧化反應的燒杯是 (填“甲”或“乙”)。

（2）外電路的電流從 流向 (填“a”或“b”)。

（3）電池工作時，鹽橋中的移向 (填“甲”或“乙”)燒杯。

（4）甲燒杯中發(fā)生的電極反應為 。

Answer 1

【答案】（1）乙 （2）a b （3）乙

（4）+5e+8H+ Mn2++4H2O

【解析】（1）根據(jù)電池總反應2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4 2MnSO4+5Fe2(SO4)3+K2SO4+8H2O，發(fā)生的氧化反應是Fe2+e Fe3+，發(fā)生的還原反應是+5e+8H+ Mn2++4H2O，所以發(fā)生氧化反應的是乙燒杯。

（2）根據(jù)得失電子知，a電極上高錳酸鉀得電子，是正極，b是負極，電子經外電路從b流向a；電流從a流向b。

（3）原電池工作時，乙中Fe2+失電子變成Fe3+，導致溶液正電荷增多，移向乙燒杯；同時K+移向甲燒杯。

（4）甲燒杯中發(fā)生還原反應，得電子，電極反應為+5e+8H+ Mn2++4H2O。