【題目】將銅納米顆粒和銀納米顆粒相隔一定距離固定在石墨片上,然后浸在硝酸銀溶液中,可構(gòu)成一種納米型原電池。該電池負極反應為( )
A.Ag++e-=Ag
B.Cu-2e-=Cu2+
C.Cu2++2e-=Cu
D.2H++2e-=H2

【答案】B
【解析】將銅納米顆粒和銀納米顆粒相隔一定距離固定在石墨片上,然后浸在AgNO3溶液中,構(gòu)成的納米型原電池中,金屬銅是負極,負極反應是Cu-2e-═Cu2+
所以答案是:B

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相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】向含有H2SO4的H2O2溶液中滴加一定量的KMnO4溶液,反應開始后,溶液中Mn2+的濃度c將隨時間t的變化而變化。某學生在做實驗前認為,Mn2+的濃度c與時間t的關(guān)系如圖甲所示,做完實驗后,得到的結(jié)果如圖乙所示。請回答下列問題:

(1)寫出H2O2與KMnO4反應的化學方程式
(2)Oa段的意義為 。
(3)ab段的意義及ab段陡的原因為
(4)bc段的意義為。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法錯誤的是

A. 硬脂酸甘油酯在NaOH溶液中水解完全后,加入飽和食鹽水,下層析出硬脂酸鈉

B. 乙酸的分子模型可表示為

C. 石油分餾是物理變化,可得到汽油、煤油和柴油等產(chǎn)品

D. 相同物質(zhì)的量的C3H6和C3H8O,充分燃燒,消耗氧氣量相同

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法不正確的是(  )
A.麥芽糖及其水解產(chǎn)物均能發(fā)生銀鏡反應
B.在酸性條件下,CH3CO18OC2H5的水解產(chǎn)物是CH3CO18OH和C2H5OH
C.用溴水即可鑒別苯酚溶液、2,4﹣已二烯和甲苯
D.用甘氨酸(H2N﹣CH2﹣COOH)和丙氨酸( )縮合最多可形成4種二肽

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】A、B、C、D四種元素位于短周期內(nèi),B、C、D的原子序數(shù)依次遞增。A原子核內(nèi)有一個質(zhì)子,B原子的電子總數(shù)與D原子最外層電子數(shù)相等,D原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍,由此推斷:

(1)A與D組成的化合物中,含有非極性鍵的分子的電子式________。畫出 D2-的結(jié)構(gòu)示意圖____________________。

(2)用電子式表示B與D組成的三原子分子的形成過程_________________。

(3)A和C組成的化合物CA3易液化的原因______________。

(4)已知A、B、C、D可組成一種化合物,其原子個數(shù)比為8︰1︰2︰3,該化合物的化學式為__________,屬__________(離子、共價)化合物。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】印刷電路板在科技領(lǐng)域具有不可替代的作用,它的制備方法為高分子化合物和銅箔壓合,通過FeCl3溶液腐蝕而成。某實驗小組在實驗室用廢棄的印刷電路板和腐蝕液提取銅的一種工藝流程如下:

請回答下列問題:

1)檢驗腐蝕液中含有Fe3+的方法為_____________________________。

2分離所用的操作名稱為________ 。該操作所用的主要玻璃儀器除了有燒杯還有_______。

3Fe2+溶液有很多重要用途。

①已知:常溫下Ksp[Fe(OH)2]=1.8×10-16。保存1.8mol·L-1FeSO4溶液時,為確保溶液中不出現(xiàn)渾濁,應調(diào)節(jié)溶液的pH不超過_______________

Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+后,可用于制備高鐵酸鹽。向FeCl3溶液中加入NaOH、NaClO溶液制備Na2FeO4的化學方程式為____________________________________________

③一定溫度下,向0.1 molL-1Fe(NO3)2溶液中加入AgNO3 固體忽略溶液體積的變化,平衡c(Fe3+)c(Ag+)的關(guān)系如圖所示:Fe2++Ag+Fe3++Ag

該溫度下,A 點溶液中以上反應的化學平衡常數(shù)為__________(溶液體積變化忽略不計);若將0.6 molL-1Fe(NO3)2溶液、0.15 molL-1Fe(NO3)3溶液、0.06molL-1AgNO3溶液等體積混合后,再加入1.08gAg,可觀察到的現(xiàn)象為_________________________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】Ga、AsAl、C的相關(guān)化合物在化工和醫(yī)學領(lǐng)域有著廣泛的應用;卮鹣铝袉栴}:

1寫出基態(tài)Ga原子的核外電子排布式:_________,有_____個未成對電子。

2合金砷化鎵在現(xiàn)代工業(yè)中被廣泛應用,Ga、As電負性由大到小排序為______________

31個丙二烯分子中σ鍵總數(shù)為___個,C原子的雜化方式為______。分子中的大π鍵可以用符號пmn表示,其中m代表參與形成大π鍵的原子數(shù),n代表參與形成大π鍵的電子數(shù)(如苯分子中的大π鍵可表示為п66),則丙二烯中的大π鍵應表示為____________

4氮化鎵是第三代半導體材料,其晶體結(jié)構(gòu)和單晶硅相似,晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示:

①原子坐標參數(shù)是表示晶胞內(nèi)部各原子的相對位置,其中原子坐標參數(shù)A(0, 0, 0)B(1/2,1/2,0);C(1,0,1)。則D原子的坐標參數(shù)為_________________。

②已知氮化鎵晶胞的邊長為a nm,其密度為d g/cm3,則阿伏加德羅常數(shù)NA =____(ad表示)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】漂白粉的有效成分是( )
A.氯化鈣
B.次氯酸鈣
C.氯化鈣與次氯酸鈣
D.次氯酸

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中,收集到氣體V L(標準狀況),向反應后的溶液中(存在Cu2+和SO42)加入足量NaOH,產(chǎn)生藍色沉淀,過濾,洗滌,灼燒,得到CuO 12.0g,若上述氣體為NO和NO2的混合物,且體積比為1:1,則V可能為( 。
A.7.5 L
B.12.3 L
C.15.7 L
D.16.8 L

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