【題目】印刷電路板在科技領(lǐng)域具有不可替代的作用,它的制備方法為高分子化合物和銅箔壓合,通過FeCl3溶液“腐蝕”而成。某實驗小組在實驗室用廢棄的印刷電路板和“腐蝕液”提取銅的一種工藝流程如下:
請回答下列問題:
(1)檢驗“腐蝕液”中含有Fe3+的方法為_____________________________。
(2)“分離”所用的操作名稱為________ 。該操作所用的主要玻璃儀器除了有燒杯還有_______。
(3)Fe2+溶液有很多重要用途。
①已知:常溫下Ksp[Fe(OH)2]=1.8×10-16。保存1.8mol·L-1的FeSO4溶液時,為確保溶液中不出現(xiàn)渾濁,應(yīng)調(diào)節(jié)溶液的pH不超過_______________。
②Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+后,可用于制備高鐵酸鹽。向FeCl3溶液中加入NaOH、NaClO溶液制備Na2FeO4的化學(xué)方程式為____________________________________________。
③一定溫度下,向0.1 molL-1的Fe(NO3)2溶液中加入AgNO3 固體忽略溶液體積的變化,平衡c(Fe3+)與c(Ag+)的關(guān)系如圖所示:Fe2++Ag+Fe3++Ag
該溫度下,A 點溶液中以上反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為__________(溶液體積變化忽略不計);若將0.6 molL-1Fe(NO3)2溶液、0.15 molL-1Fe(NO3)3溶液、0.06molL-1AgNO3溶液等體積混合后,再加入1.08gAg,可觀察到的現(xiàn)象為_________________________________。
【答案】 取少量“腐蝕液”于潔凈的試管中,滴加KSCN溶液,溶液呈血紅色 過濾 漏斗、玻璃棒 6 2FeCl3+3NaClO+l0NaOH===2Na2FeO4 +9NaCl+5H2O 2.5 Ag部分溶解,溶液黃色變淺
【解析】(1)檢驗“腐蝕液”中含有Fe3+的方法是取少量“腐蝕液”于潔凈的試管中,滴加KSCN溶液少許,溶液呈血紅色(或滴加苯酚溶液少許,溶液呈紫色);
(2)“分離”是將固體和液體分離,所以用過慮;過慮所用的主要玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒等,
(3) ①已知常溫下Ksp[Fe(OH)2]=1.8×10-16,要確保1.8mol·L-1的FeSO4溶液中不出現(xiàn)渾濁,則c(OH-)< ==1.0×10-8mol/L,所以pH<6;②向FeCl3溶液中加入NaOH、NaClO溶液制備Na2FeO4的化學(xué)方程式為2FeCl3+3NaClO+l0NaOH===2Na2FeO4 +9NaCl+5H2O;③圖象中的A點對應(yīng)的c(Ag+)=0.6mol/L,c(Fe3+)=0.06mol/L,由化學(xué)平衡Fe2++Ag+Fe3++Ag可得平衡常數(shù)K= = = 2.5(mol/L)-1;若將0.6 molL-1Fe(NO3)2 溶液、0.15 molL-1Fe(NO3)3 溶液、0.06 molL-1AgNO3溶液等體積混合,混合后溶液中c(Fe2+)=0.2mol/L,c(Fe3+)=0.05mol/L,c(Ag+)=0.02mol/L,則Q= = =12.5(mol/L)-1>K=2.5(mol/L)-1,所以平衡逆向移動,因此有部分銀溶解,溶液的黃色變淺。
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【題目】在一定溫度下,M、N能在溶液中發(fā)生反應(yīng)生成P和Q: 。
A.將0.2 mol·L-1 M溶液和0.2 mol·L-1 N溶液各20 mL混合
B.將0.5 mol·L-1 M溶液和0.5 mol·L-1 N溶液各50 mL混合
C.將1 mol·L-1 M溶液和1 mol·L-1 N溶液各10 mL混合,同時倒入30 mL蒸餾水
D.將1 mol·L-1 M溶液20 mL和1.2 mol·L-1 N溶液60 mL混合
反應(yīng)開始時,反應(yīng)速率由大到小的順序是。
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【題目】著名科學(xué)家張青蓮教授主持測定了銦、銥、銻、銪等幾種元素的相對原子質(zhì)量新值,其中他測定核電荷數(shù)為63的銪元素的相對原子質(zhì)量的新值為152。則下列說法正確的是( 。
A.銪元素的原子質(zhì)子數(shù)為63B.銪元素的原子中子數(shù)為63
C.銪元素的原子核外電子數(shù)為152D.銪元素的原子的質(zhì)量為152
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【題目】將銅納米顆粒和銀納米顆粒相隔一定距離固定在石墨片上,然后浸在硝酸銀溶液中,可構(gòu)成一種納米型原電池。該電池負(fù)極反應(yīng)為( )
A.Ag++e-=Ag
B.Cu-2e-=Cu2+
C.Cu2++2e-=Cu
D.2H++2e-=H2↑
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【題目】0.2mol有機(jī)物和0.4mol O2在密閉容器中燃燒后的產(chǎn)物為CO2、CO和H2O(g).產(chǎn)物經(jīng)過濃硫酸后,濃硫酸的質(zhì)量增加10.8g;再通過灼熱CuO充分反應(yīng)后,固體質(zhì)量減輕3.2g;最后氣體再通過堿石灰被完全吸收,堿石灰質(zhì)量增加17.6g.
(1)通過計算推斷該有機(jī)物的化學(xué)式.
(2)若0.2mol該有機(jī)物恰好與4.6g金屬鈉完全反應(yīng),試確定該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式.
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【題目】CO、CO2的轉(zhuǎn)化再利用能夠很好的減少溫室效應(yīng),給環(huán)境問題的解決提供了一個很好的方法。其中用有機(jī)合成的方式可以合成醋酸、甲醇等,用無機(jī)方式轉(zhuǎn)化為碳酸鹽或者碳酸氫鹽。
I.(1)土壤中也含有碳酸鹽,土壤中Na2CO3含量較高時,pH可高達(dá)10.5,試用離子方程式解釋土壤呈堿性的原因:_______________。加入石膏(CaSO4·5H2O)可以使土壤堿性降低,原因是(用化學(xué)用語表達(dá))_____________________________。
(2)常溫下在20mL0.1mol/LNa2CO3溶液中逐滴加入40mL0.1mol/LHCl溶液,溶液中含碳元素的各種微粒(CO2因逸出未畫出)物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(縱軸)隨溶液pH變化的部分情況如圖所示;卮鹣铝袉栴}:
①在同一溶液中,H2CO3、HCO3-、CO32-_____(填“能”或“不能”)大量共存。
②溶液中各種粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是為_______。
A.pH=11時:c(Na+)>c(H2CO3)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+)
B.pH=11時:c(HCO3-)>c(Cl-)
C.pH=7時: c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)=c(H+)
D.pH=11時: c(Na+)+c(H+)=3c(CO32-)+c(OH-)
③計算出碳酸鈉的水解平衡常數(shù)為________。
II.醋酸成本低,在生產(chǎn)中被廣泛應(yīng)用。
(1)若某溫度下,CH3COOH(aq)與NaOH(aq)反應(yīng)的△H=-46.8kJ/mol,則H2SO4(aq)與NaOH(aq)的中和熱為57.3kJ/mol,則CH3COOH在水溶液中電離的△H=_________。
(2)近年來化學(xué)家研究開發(fā)出用乙烯和乙酸為原料、雜多酸作催化劑合成乙酸乙酯的新工藝,不必生產(chǎn)乙醇或乙醛做中間體,使產(chǎn)品成本降低,具有明顯經(jīng)濟(jì)優(yōu)勢.其合成的基本反應(yīng)如下: CH2=CH2(g)+CH3COOH(l) CH3COOC2H5(l) 該反應(yīng)類型是______,為提高乙酸乙酯的合成速率和產(chǎn)率,可以采取的措施有________(任寫出一條)。
(3)在n(乙烯)與n(乙酸)物料比為1的條件下,某研究小組在保持不同壓強(qiáng)下進(jìn)行了在相同時間點乙酸乙酯的產(chǎn)率隨溫度的變化的測定實驗,實驗結(jié)果如圖所示。
回答下列問題:
①溫度在60~80℃范圍內(nèi),乙烯與乙酸酯化合成反應(yīng)速率由大到小的順序是______[用v(P1).v(P2)、v(P3)分別表示不同壓強(qiáng)下的反應(yīng)速率];
②a、b、c三點乙烯的轉(zhuǎn)化率從大到小順序______。
③P1下乙酸乙酯的產(chǎn)率60℃~90℃時,先升高后降低的原因是_______,根據(jù)測定實驗結(jié)果分析,較適宜的生產(chǎn)條件是___________(合適的壓強(qiáng)和溫度)。
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【題目】有關(guān) 分子結(jié)構(gòu)的下列敘述中正確的是( 。 ①除苯環(huán)外的其余碳原子有可能都在一條直線上
②除苯環(huán)外的其余碳原子不可能都在一條直線上
③12個碳原子不可能都在同一平面上
④12個碳原子有可能都在同一平面上.
A.①②
B.②③
C.①③
D.②④
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【題目】下列情況可能引起大氣污染的是( )
①煤的燃燒 ②工業(yè)廢氣任意排放 ③燃放鞭炮 ④飛機(jī)、汽車尾氣的排放
A.只有①②
B.只有②④
C.只有①②③
D.①②③④
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