V、W、X、Y、Z五種短周期元素,原子序數(shù)依次增大,在周期表中,W、Z屬同一主族;X分別與W、Y相鄰;V與W,V與Z均可形成原子個(gè)數(shù)比為4:l的共價(jià)化合物.請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)下列比較不正確的是:______;
A.原子半徑:Z>W(wǎng)>X>Y>V;
C.沸點(diǎn):V2Y>XV3>W(wǎng)V4;
B.穩(wěn)定性:WV4>ZV4;
D.熔點(diǎn):WY2>ZY2
(2)WX與X2屬等電子體(微粒電子數(shù)相同,結(jié)構(gòu)也相似),則WX的電子式為:______;
(3)X與Z組成化合物ZnXb熔點(diǎn)高,硬度大,且每個(gè)原子皆達(dá)到8電子結(jié)構(gòu),則化合物ZnXb的化學(xué)式為:______;其晶體熔化時(shí),所破壞的微粒間相互作用是:______;
(4)工業(yè)上用W單質(zhì)與ZY2在高溫下,按物質(zhì)的量之比為3:1反應(yīng),寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:______;
(5)由WV4與Y2、KOH構(gòu)成燃料電池,放電時(shí),正極區(qū)的pH變化是:______(填“升高”,“降低”或“不變”)
(1)A、同周期主族元素自左而右,隨原子序數(shù)的增大,原子半徑減小,所以原子半徑C>N>O;同主族自上而下隨電子層的增多,原子半徑增大,故Si>C,H原子原子半徑最小,故原子半徑Si>C>N>O>H,故A正確;
B、V2Y為H2O,為液體;XV3為NH3,含有氫鍵;WV4為CH4,沸點(diǎn)H2O>NH3>CH4,故B正確;
C、WV4為CH4,ZV4為SiH4,二者結(jié)構(gòu)相似,為非金屬氫化物,非金屬性C>Si,所以穩(wěn)定性CH4>SiH4,故C正確;
D、WY2為CO2,是分子晶體,ZY2為SiO2,是原子晶體,熔點(diǎn)CO2<SiO2,故D錯(cuò)誤.
故選:D.
(2)W為C元素,X為N元素,CN與N2屬等電子體,CN中碳氮之間為三鍵,電子式為

精英家教網(wǎng)


故答案為:

精英家教網(wǎng)


(3)X為N元素,Z為Si元素,組成化合物ZnXb中每個(gè)原子皆達(dá)到8電子結(jié)構(gòu),1個(gè)N原子成與3個(gè)Si原子成3個(gè)共價(jià)鍵,1個(gè)Si原子與4個(gè)N原子成4個(gè)共價(jià)鍵,N原子與Si原子個(gè)數(shù)比為4:3,化合物ZnXb的化學(xué)式為Si3N4.Si3N4中原子間以共價(jià)鍵結(jié)合,晶體熔化時(shí),所破壞的微粒間相互作用共價(jià)鍵.
故答案為:Si3N4;共價(jià)鍵.
(4)W單質(zhì)為碳單質(zhì),ZY2為SiO2,C與按SiO2物質(zhì)的量之比為3:1反應(yīng),反應(yīng)的化學(xué)方程式為3C+SiO2 
 高溫 
.
 
SiC+2CO↑.
故答案為:3C+SiO2 
 高溫 
.
 
SiC+2CO↑.
(5)WV4為CH4,Y2為O2,與KOH構(gòu)成燃料電池,氧氣在正極發(fā)生還原反應(yīng),電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-,所以正極區(qū)的pH升高.
故答案為:升高.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

有V、W、X、Y、Z五種元素,它們的核電荷數(shù)依次增大,且都小于20;只有X、Z是金屬元素;V和Z元素原子的最外層電子都只有一個(gè);W和Y元素原子的最外層電子數(shù)相同,且W元素原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍;X元素原子的最外層電子數(shù)是Y元素原子最外層電子數(shù)的一半.由此可知:
(1)X在元素周期表中的位置是
第三周期第IIIA族
第三周期第IIIA族

(2)Y元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的分子式為
H2SO4
H2SO4
,形成Z元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)鍵類型
共價(jià)鍵和離子鍵
共價(jià)鍵和離子鍵

(3)V與W形成的常見化合物分子的電子式為

(4)Y與Z形成的化合物屬于
離子化合物
離子化合物
(填“離子化合物”或“共價(jià)化合物”). 
(5)寫出X與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式:
2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2
2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

有V、W、X、Y、Z五種元素,它們的核電荷數(shù)依次增大,且都小于20,其中:X、Z是金屬元素;V和Z元素原子的最外層電子都只有一個(gè),W和Y元素原子的最外層電子數(shù)相同,且W元素原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍;X元素原子的最外層電子數(shù)是Y元素原子最外層電子數(shù)的一半,由此推知:
①寫出V的元素符號(hào),
H
H
.X的原子結(jié)構(gòu)示意圖
,這五種元素中,原子的還原性最強(qiáng)的是(寫元素符號(hào))
K
K
,原子氧化性最強(qiáng)的是(寫元素符號(hào))
Cl
Cl
,氣態(tài)氫化物中穩(wěn)定性較弱的是(寫化學(xué)式)
H2S
H2S

②用電子式表示下列物質(zhì)的形成過(guò)程:由V、W構(gòu)成三原分子
,
Y、Z元素形成的化合物
K2S
K2S
.③X單質(zhì)與Y的最高價(jià)氧化物反應(yīng)的離子方程式
2A1+6H+=2A13++3H2
2A1+6H+=2A13++3H2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(2010?南昌一模)V、W、X、Y、Z五種短周期元素,原子序數(shù)依次增大,在周期表中,W、Z屬同一主族;X分別與W、Y相鄰;V與W,V與Z均可形成原子個(gè)數(shù)比為4:l的共價(jià)化合物.請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)下列比較不正確的是:
D
D

A.原子半徑:Z>W(wǎng)>X>Y>V;
C.沸點(diǎn):V2Y>XV3>W(wǎng)V4;
B.穩(wěn)定性:WV4>ZV4;
D.熔點(diǎn):WY2>ZY2;
(2)WX與X2屬等電子體(微粒電子數(shù)相同,結(jié)構(gòu)也相似),則WX的電子式為:
;
(3)X與Z組成化合物ZnXb熔點(diǎn)高,硬度大,且每個(gè)原子皆達(dá)到8電子結(jié)構(gòu),則化合物ZnXb的化學(xué)式為:
Si3N4
Si3N4
;其晶體熔化時(shí),所破壞的微粒間相互作用是:
共價(jià)鍵
共價(jià)鍵
;
(4)工業(yè)上用W單質(zhì)與ZY2在高溫下,按物質(zhì)的量之比為3:1反應(yīng),寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:
3C+SiO2
 高溫 
.
 
SiC+2CO↑
3C+SiO2
 高溫 
.
 
SiC+2CO↑
;
(5)由WV4與Y2、KOH構(gòu)成燃料電池,放電時(shí),正極區(qū)的pH變化是:
升高
升高
(填“升高”,“降低”或“不變”)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

有V、W、X、Y、Z五種短周期元素,原子序數(shù)依次增大.X是短周期中原子半徑最大的主族元素,V的單質(zhì)常溫常壓下最輕的氣體,V和W可以形成V2W和V2W2兩種化合物,W和Z為同主族元素,Y最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等.
(1)五種元素中按照主族歸類,無(wú)同一主族元素的是
 
;
(2)W和X形成原子個(gè)數(shù)比為1:1的化合物的電子式為
 
;
(3)已知V有三種常見同位素(zzV、zz+1V、zz+2V),W有常見的兩種同位素(a2aW、a2a+2W)則V2W分子有
 
種,這些分子的相對(duì)分子質(zhì)量有
 
種不同數(shù)值;
(4)Z的單質(zhì)有Z2、Z4、Z6、Z8等形式,它們之間的關(guān)系屬于
 
;
(5)最近日本福島核電站泄漏的放射性核素銫-137,它的原子序數(shù)為55,銫位于元素周期表第
 
周期第
 
族;
(6)V、W、X、Z可以形成含有相同四種元素且能相互反應(yīng)的兩種化合物,該反應(yīng)的離子方程式為
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

已知V、W、X、Y、Z五種短周期元素的原子序數(shù)依次增大,在周期表中W與V、X相鄰,Y與Z相鄰,X與Y同主族,W的氣態(tài)氫化物可與Z的氣態(tài)氫化物反應(yīng)生成鹽.請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)X元素在周期表中位置是
 
;
(2)Y的離子結(jié)構(gòu)示意圖是
 
;
(3)V的單質(zhì)與Y的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為:
 
;
(4)V元素可形成化合物Fe(AO)5,該物質(zhì)常溫下呈液態(tài),熔點(diǎn)為-20.5℃,沸點(diǎn)為103℃,易溶于非極性溶劑,據(jù)此可判斷Fe(AO)5晶體屬于
 
晶體(填晶體類型);
(5)Y2Z2分子中,Y與Z均滿足8e-穩(wěn)定結(jié)構(gòu),則Y2Z2的電子式為
 
;
(6)Z的單質(zhì)與澄清石灰水反應(yīng)的離子方程式為:
 

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