Question

有V、W、X、Y、Z五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大．X是短周期中原子半徑最大的主族元素，V的單質(zhì)常溫常壓下最輕的氣體，V和W可以形成V₂W和V₂W₂兩種化合物，W和Z為同主族元素，Y最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等．
（1）五種元素中按照主族歸類，無同一主族元素的是

 

；
（2）W和X形成原子個數(shù)比為1：1的化合物的電子式為

 

；
（3）已知V有三種常見同位素（_z^zV、_z^z+1V、_z^z+2V），W有常見的兩種同位素（_a^2aW、_a^2a+2W）則V₂W分子有

 

種，這些分子的相對分子質(zhì)量有

 

種不同數(shù)值；
（4）Z的單質(zhì)有Z₂、Z₄、Z₆、Z₈等形式，它們之間的關(guān)系屬于

 

；
（5）最近日本福島核電站泄漏的放射性核素銫-137，它的原子序數(shù)為55，銫位于元素周期表第

 

周期第

 

族；
（6）V、W、X、Z可以形成含有相同四種元素且能相互反應(yīng)的兩種化合物，該反應(yīng)的離子方程式為

 

．

Answer 1

分析：X是短周期中原子半徑最大的主族元素，則X為鈉；V的單質(zhì)常溫常壓下最輕的氣體，則V為氫；V和W可以形成V₂W和V₂W₂兩種化合物，則W為氧；W和Z為同主族元素，則Z為硫；V、W、X、Y、Z五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，且Y最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等，則Y為第三周期第ⅢA族元素，即Y為鋁，然后結(jié)合元素及其單質(zhì)、化合物來解答本題．

解答：解：由X是短周期中原子半徑最大的主族元素，則X為鈉；V的單質(zhì)常溫常壓下最輕的氣體，則V為氫；V和W可以形成V₂W和V₂W₂兩種化合物，則W為氧；W和Z為同主族元素，則Z為硫；V、W、X、Y、Z五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，且Y最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等，則Y為第三周期第ⅢA族元素，即Y為鋁，
（1）V、W、X、Y、Z分別為H、O、Na、Al、S，因H與Na同主族，O與S同主族，只有Al無同一主族元素，故答案為：Y或Al；
（2）W和X形成原子個數(shù)比為1：1的化合物為Na₂O₂，其電子式為，
故答案為：；
（3）H有3種核素，O有2種核素，則V₂W分子中有2個H原子和1個O原子，則水有3×2×2=12種，根據(jù)相對原子質(zhì)量計算相對分子質(zhì)量，存在7種不同的相對分子質(zhì)量，
故答案為：12；7；
（4）由同種元素組成的不同單質(zhì)互為同素異形體，故答案為：同素異形體；
（5）Cs的原子序數(shù)為55，各層的電子數(shù)分別為2、8、18、18、8、1，有6個電子層、最外層電子數(shù)為1，則在第六周期第ⅠA族，故答案為：第六周期；ⅠA族；
（6）V、W、X、Z可以形成含有相同四種元素且能相互反應(yīng)的兩種化合物為NaHSO₄和NaHSO₃，HSO₃^-為弱酸根離子，
則離子反應(yīng)為HSO₃^-+H⁺=SO₂↑+H₂O，故答案為：HSO₃^-+H⁺=SO₂↑+H₂O．

點評：本題考查位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的關(guān)系，明確短周期及元素的推斷是解答本題的關(guān)鍵，并熟悉相關(guān)的概念及物質(zhì)的性質(zhì)來解答，注意（3）的解答中利用數(shù)學(xué)方法來組合即可解答．