【題目】PbI2是生產(chǎn)新型敏化太陽(yáng)能電池的敏化劑﹣﹣甲胺鉛碘的原料.合成PbI2的實(shí)驗(yàn)流程如圖1:
(1)將鉛塊制成鉛花的目的是 .
(2)31.05g鉛花用5.00molL﹣1的硝酸溶解,至少需消耗5.00molL﹣1硝酸mL,同時(shí)產(chǎn)生L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)NO.
(3)取一定質(zhì)量(CH3COO)2PbnH2O樣品在N2氣氛中加熱,測(cè)得樣品固體殘留率( ×100%)隨溫度的變化如圖2所示(已知:樣品在75℃時(shí)已完全失去結(jié)晶水).
①(CH3COO)2PbnH2O中結(jié)晶水?dāng)?shù)目n=(填數(shù)字).
②100~200℃間分解產(chǎn)物為鉛的氧化物和一種有機(jī)物,則該有機(jī)物為(寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式).
(4)稱(chēng)取一定質(zhì)量的PbI2固體,用蒸餾水配制成室溫時(shí)的飽和溶液,準(zhǔn)確移取25.00mLPbI2飽和溶液分次加入陽(yáng)離子交換樹(shù)脂RH中,發(fā)生:2RH(s)+Pb2+(aq)=R2Pb(s)+2H+(aq),用錐形瓶接收流出液,最后用蒸餾水淋洗樹(shù)脂至流出液呈中性,將洗滌液合并到錐形瓶中.加入2~3滴酚酞溶液,用0.002500molL﹣1NaOH溶液滴定,到滴定終點(diǎn)時(shí)用去氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL.計(jì)算室溫時(shí)PbI2 的Ksp (請(qǐng)給出計(jì)算過(guò)程).
【答案】
(1)增大與酸的接觸面,加快溶解反應(yīng)速率
(2)80.00;2.24
(3)3;(CH3CO)2O
(4)解:n(H+)=n(NaOH)
=0.002500 molL﹣1×20.00mL×10﹣3LmL﹣1=5.000×10﹣5mol
n[Pb2+(aq)]= n(H+)=2.500×10﹣5mol
c(Pb2+)= =1.000×10﹣3 molL﹣1
Ksp(PbI2)=c(Pb2+)c2(I﹣)=4c3(Pb2+)=4×(1.000×10﹣3)3=4.000×10﹣9,
【解析】解:(1.)將鉛塊制成鉛花,是為了增大與酸反應(yīng)的接觸面積,加快溶解反應(yīng)速率,所以答案是:增大與酸的接觸面,加快溶解反應(yīng)速率;
(2.)31.05g鉛的物質(zhì)的量為 =0.15mol,根據(jù)反應(yīng)方程式可知消耗的HNO3的物質(zhì)的量為0.15mol× =0.4mol,生成的NO的物質(zhì)的量為0.15mol× =0.1mol,則硝酸溶液的體積為0.4mol÷5.00molL﹣1=0.08L=80.0mL,生成NO的體積為0.1mol×22.4L/mol=2.24L,
所以答案是:80.0;2.24;
(3.)①假設(shè)樣品的起始質(zhì)量為100克,根據(jù)固體殘留率的公式可知,75℃時(shí)剩余固體為87.75克,生成的水質(zhì)量為100g﹣87.75g=12.25g,則醋酸鉛與水的物質(zhì)的量之比為 : =1:3,則n=3,
所以答案是:3;
②鉛的氧化物質(zhì)量為58.84克,醋酸鉛的物質(zhì)的量為= = mol,根據(jù)鉛原子守恒,鉛的氧化物(PbOx)的物質(zhì)的量為 mol,此氧化物的摩爾質(zhì)量為 =223g/mol,為PbO,有機(jī)物的質(zhì)量為85.75g﹣58.84g=26.91g,此有機(jī)物分子內(nèi)應(yīng)含有四個(gè)碳原子,物質(zhì)的量為 mol,摩爾質(zhì)量= mol=102,根據(jù)原子守恒可知有機(jī)物的分子式為C4H6O3 , 結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為(CH3CO)2O,
所以答案是:(CH3CO)2O;
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列敘述中正確的是
A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LH2O中含有NA個(gè)水分子
B. 1molCl2與足量的鐵發(fā)生反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為3NA
C. 常溫常壓下,48gO3和O2混合氣體含有的氧原子數(shù)為3NA
D. 同溫同壓下,NA個(gè)NO與NA個(gè)N2和O2的混合氣體的體積不相等
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】依據(jù)反應(yīng)原理:NH3+CO2+H2O+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl,并利用下列裝置制取碳酸氫鈉粗品,實(shí)驗(yàn)裝置正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵?/span> )
A.
用裝置制取氨氣
B.
用裝置制取二氧化碳
C.
用裝置制取碳酸氫鈉
D.
用裝置分離碳酸氫鈉與母液
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列各組物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)時(shí),生成物不因反應(yīng)條件(濃度、溫度或催化劑等)的不同而不同的是
A. 銅與硝酸B. 乙醇與氧氣
C. 鈉與氧氣D. 一氧化碳與氧氣
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列排列順序中錯(cuò)誤的是
A.原子半徑:O<S<NaB.穩(wěn)定性:pH3>H2S>NH3
C.酸性:H3PO4<H2SO4<HClO4D.堿性:Al(OH)3<Mg(OH)2<NaOH
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】若短周期中的兩種元素可以形成原子個(gè)數(shù)比為2:3的化合物,則這兩種元素的原子序數(shù)之差不可能是( )
A.1B.3C.5D.6
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法正確的是
A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LCCl4中含有的碳原子數(shù)為6.02×1023
B. 常溫常壓下,32gO3中含有的分子數(shù)為2×6.02×1023
C. 1mol·L-1Al2(SO4)3中含有的鋁離子數(shù)為2×6.02×10 23
D. 2molCl2與足量NaOH完全反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2×6.02×1023
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】把3molP和2.5molQ置于2L密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):3P(g)+Q(g)x M(g)+2N(g),5min后達(dá)到平衡生成1molN,經(jīng)測(cè)定M的平均速率是0.1mol/(Lmin),下列敘述不正確的是( )
A.P的平均反應(yīng)速率為0.15 mol/(Lmin)
B.Q的平衡濃度為1 mol/L
C.Q的轉(zhuǎn)化率為25%
D.x等于2
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