【題目】依據(jù)反應(yīng)原理:NH3+CO2+H2O+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl,并利用下列裝置制取碳酸氫鈉粗品,實驗裝置正確且能達到實驗?zāi)康氖牵?/span> )
A.
用裝置制取氨氣
B.
用裝置制取二氧化碳
C.
用裝置制取碳酸氫鈉
D.
用裝置分離碳酸氫鈉與母液
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】白磷和紅磷均能在空氣中燃燒,且燃燒產(chǎn)物相同,但二者的燃燒熱不同,通過實驗可測得這兩個反應(yīng)的反應(yīng)熱. ① P4(s,白磷)+ O2(g)═ P4O10(s)△H1=﹣745.8kJmol﹣1
②4P(s,紅橉)+5O2(g)═P4O10(s)△H2=﹣2954kJmol﹣1
(1)白磷和紅磷的關(guān)系是 . a.同一種物質(zhì) b.同位素 c.同分異構(gòu)體 D.同素異形體
(2)紅磷的燃燒熱是kJmol﹣1 , 白磷的燃燒熱比紅磷的燃燒熱(填“大”或“小”).
(3)白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學方程式為P4(s,白磷)═4P(s,紅磷)△H=﹣29.2kJmol﹣1 . 在相同的條件下,能量較低的是(填“白磷”或“紅磷”),白磷的穩(wěn)定性比紅磷(填“高”或“低”).
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】化學反應(yīng)伴隨著能量的變化。下列過程中的能量變化不是由化學反應(yīng)引起的是( )
A. 天然氣燃燒B. 酸堿中和
C. 單質(zhì)碘升華D. Ba(OH)28H2O晶體與NH4Cl晶體混合并攪拌
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列各組中的性質(zhì)比較,正確的是( )
①酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4 ②最高正化合價:Cl>N>C
③穩(wěn)定性:HCl>HBr>HI ④還原性:HCl>HBr>HI
A. ①②④B. ②③④
C. ①②③D. 全部都正確
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【題目】1﹣乙氧基萘是一種無色液體,密度比水大,不溶于水,易溶于乙醇,熔點5.5℃,沸點267℃.1﹣萘酚(性質(zhì)與苯酚相似)熔點96℃,沸點278℃,微溶于水,易溶于乙醇,乙醇的沸點為.5℃.1﹣乙氧基萘常用作香料,也可合成其他香料.實驗室制備1﹣乙氧基萘的過程如下: +C2H5OH +H2O
1﹣萘酚 1﹣乙氧基萘
(1)將72g1﹣萘酚溶于100mL無水乙醇中,加入5mL濃硫酸混合. 將混合液置于如圖1所示的容器中加熱充分反應(yīng).實驗中使用過量乙醇的原因是 . 燒瓶上連接長直玻璃管的主要作用是 .
(2)反應(yīng)結(jié)束,將燒瓶中的液體倒入冷水中,經(jīng)處理得到有機層.為提純產(chǎn)物有以下四步操作:①蒸餾;②水洗并分液;③用10%的NaOH溶液堿洗并分液;④用無水氯化鈣干燥并過濾.正確的順序是(填序號).
A.③②④①
B.①②③④
C.②①③④
(3)實驗測得1﹣乙氧基萘的產(chǎn)量與反應(yīng)時間、溫度的變化 如圖2所示,時間延長、溫度升高,1﹣乙氧基萘的產(chǎn)量
下降的原因可能是、、 .
(4)某同學推測經(jīng)提純的產(chǎn)品可能還含有1﹣萘酚、乙醇、硫酸和水等雜質(zhì),設(shè)計了如下方案 進行檢驗,請在答題卡上完成表中內(nèi)容.
實驗?zāi)康?/span> | 實驗操作 | 預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論 |
①用金屬鈉檢驗1﹣乙氧基萘是否純凈 | 取少量經(jīng)提純的產(chǎn)品于試管A中,加入金屬鈉 | 若 , 則產(chǎn)品純凈; |
②檢驗經(jīng)提純的產(chǎn)品是否含有1﹣萘酚 | 若 , 則含有1﹣萘酚; |
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【題目】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是( )
A.MnO2與濃鹽酸混合加熱:MnO2+4H++2Cl﹣ Mn2++Cl2↑+2H2O
B.(NH4)2Fe(SO4)2溶液中加入過量的NaOH溶液:Fe2++2OH﹣=Fe(OH)2↓
C.Ba(HCO3)2溶液中加入稀硫酸:Ba2++SO =BaSO4↓
D.H2C2O4(弱酸)溶液中加入酸性KMnO4溶液:2MnO +5H2C2O4=2Mn2++10CO2↑+2H2O+6OH﹣
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某工廠排出的廢水中含有大量的Fe2+、Cu2+和SO42﹣ .
Ⅰ某校研究性學習小組設(shè)計如圖流程以回收銅和硫酸亞鐵.請回答:
(1)反應(yīng)①的離子方程式為 .
(2)操作①中用到的玻璃儀器是(填序號).
a.燒杯 b.漏斗 c.玻璃棒 d.酒精燈
(3)固體成份是(填名稱).
(4)原料②的名稱為 .
Ⅱ回收的銅可用于制備膽礬(CuSO45H2O).,可將銅和一定濃度稀硫酸混合后并在加熱的情況下通入氧氣,發(fā)生如下反應(yīng):2Cu+2H2SO4+O2 2CuSO4+2H2O.制得硫酸銅溶液后經(jīng)過蒸發(fā)、濃縮,冷卻結(jié)晶,過濾可得膽礬.
①請分析2Cu+2H2SO4+O2 2CuSO4+2H2O反應(yīng)中,氧化劑是 , 還原劑是(填化學式).
②用雙線橋標出上述反應(yīng)的電子得失 .
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】PbI2是生產(chǎn)新型敏化太陽能電池的敏化劑﹣﹣甲胺鉛碘的原料.合成PbI2的實驗流程如圖1:
(1)將鉛塊制成鉛花的目的是 .
(2)31.05g鉛花用5.00molL﹣1的硝酸溶解,至少需消耗5.00molL﹣1硝酸mL,同時產(chǎn)生L(標準狀況下)NO.
(3)取一定質(zhì)量(CH3COO)2PbnH2O樣品在N2氣氛中加熱,測得樣品固體殘留率( ×100%)隨溫度的變化如圖2所示(已知:樣品在75℃時已完全失去結(jié)晶水).
①(CH3COO)2PbnH2O中結(jié)晶水數(shù)目n=(填數(shù)字).
②100~200℃間分解產(chǎn)物為鉛的氧化物和一種有機物,則該有機物為(寫結(jié)構(gòu)簡式).
(4)稱取一定質(zhì)量的PbI2固體,用蒸餾水配制成室溫時的飽和溶液,準確移取25.00mLPbI2飽和溶液分次加入陽離子交換樹脂RH中,發(fā)生:2RH(s)+Pb2+(aq)=R2Pb(s)+2H+(aq),用錐形瓶接收流出液,最后用蒸餾水淋洗樹脂至流出液呈中性,將洗滌液合并到錐形瓶中.加入2~3滴酚酞溶液,用0.002500molL﹣1NaOH溶液滴定,到滴定終點時用去氫氧化鈉標準溶液20.00mL.計算室溫時PbI2 的Ksp (請給出計算過程).
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(反應(yīng)中部分物質(zhì)已略去)。A、C、G、K、M 為單質(zhì),其中G、K、L、M 為氣體,其中M能使帶火星的木條復(fù)燃,D可用作耐高溫材料,B為黑色磁性氧化物, E為常見的強堿。
(1)D的化學式為__。
(2)寫出反應(yīng)①的離子方程式:__。
(3)寫出反應(yīng)②的離子方程式:__。
(4)寫出反應(yīng)③的化學方程式,并用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:__。
【答案】 Al2O3 2Al+2OH—+2H2O=2AlO+3H2↑ 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
【解析】M為氣體單質(zhì),且M能使帶火星的木條復(fù)燃,則M為O2;D可作耐高溫材料,則D可能為高熔點的Al2O3或MgO;B為黑色磁性氧化物,則B為Fe3O4!癆+B→C+D”,A、C為單質(zhì),B、D為金屬氧化物,則該反應(yīng)為高溫條件下金屬間的置換反應(yīng),則A、C為金屬單質(zhì),B為Fe3O4,可知C為Fe;E為強堿,A為金屬單質(zhì),A與E反應(yīng)生成氣體單質(zhì)G,所以A為兩性金屬Al,D為Al2O3,G為H2!癎+K→L”,G為H2,K為氣體單質(zhì),L+B(Fe3O4)→F+H,又“F+E(強堿)→I”,則可推測F中含有鐵的陽離子,與強堿反應(yīng)生成沉淀;逆推L應(yīng)為酸,兩種單質(zhì)化合得到的酸,則K為Cl2,L為HCl;Fe3O4溶于鹽酸生成FeCl2和FeCl3;根據(jù)F+K(Cl2)→H,可得F為FeCl2,H為FeCl3;沉淀I+M(O2)→J,則沉淀I為Fe(OH)2,J為Fe(OH)3。
(1)根據(jù)上述分析,D為Al2O3;
(2)反應(yīng)①為Al與強堿反應(yīng)生成AlO2-和H2,離子方程式為2Al+2OH—+2H2O=2AlO2-+3H2↑;
(3)反應(yīng)②為FeCl2+ Cl2→FeCl3,離子方程式為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-;
(4)反應(yīng)③為Fe(OH)2被氧氣氧化為Fe(OH)3,反應(yīng)方程式為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3;其中4mol Fe(OH)2失去4mol電子,氧氣得電子,故單線橋可表示為:。
【題型】推斷題
【結(jié)束】
24
【題目】海帶中提取碘的一種流程如下:
(1) “操作Ⅰ”的主要目的的是獲得含I-的溶液,它包括灼燒、水浸。其中灼燒時裝置如右圖所示,儀器A的名稱為__。
(2)“置換”所得濾渣中含有Fe和Ag。
①使用化學方法分離出Ag操作是__。
②分離出的Ag用稀硝酸轉(zhuǎn)化為AgNO3,以循環(huán)利用,相關(guān)離子方程式為__。
(3)“操作Ⅱ”得到水層的方法是:將通入Cl2后的溶液置于分液漏斗中,加入CC14,振蕩靜置,__。
(4)檢驗“操作Ⅱ”所得水層中是否含有Fe3+的方法是__。
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