Question

如圖所示，A、G、I均為單質，其中A、G為金屬且都常被用作輸電導線材料，B為黑色粉末，L是由兩種元素組成的鹽，它是家庭廚房必備物品．請回答：
（1）C的化學式為

 

；
（2）指出F在工業(yè)上的一種用途

 

；
（3）反應④的離子方程式為

 

；
（4）除反應⑤外，還有多種化學反應可由H制備K．請寫出一種反應的離子方程式：

 

（5）L溶液與Pb（NO₃）₂溶液混合可形成沉淀，此沉淀的Ksp=1.6×10^-5．將等體積的L溶液和Pb（NO₃）₂溶液混合，若L的濃度為0.2mol/L，則生成沉淀所需Pb（NO₃）₂溶液的最小濃度為

 

mol/L．

Answer 1

考點：無機物的推斷

專題：推斷題

分析：L是由兩種元素組成的鹽，它是家庭廚房必備物品，應為NaCl，A、G為金屬且都常被用作輸電導線材料，B為黑色粉末，且A和B的反應在高溫下反應，并且屬于置換反應，應為鋁熱反應，則A為Al，B為CuO，F(xiàn)為Al₂O₃，G為Cu，K應為Al（OH）₃，則可知C應為CuCl₂，H為AlCl₃，J為NaAlO₂，E應為NaOH，I為H₂，D為HCl，結合對應物質的性質以及題目要求可解答該題．

解答： 解：L是由兩種元素組成的鹽，它是家庭廚房必備物品，應為NaCl，A、G為金屬且都常被用作輸電導線材料，B為黑色粉末，且A和B的反應在高溫下反應，并且屬于置換反應，應為鋁熱反應，則A為Al，B為CuO，F(xiàn)為Al₂O₃，G為Cu，K應為Al（OH）₃，則可知C應為CuCl₂，H為AlCl₃，J為NaAlO₂，E應為NaOH，I為H₂，D為HCl，
（1）由以上分析可知C為CuCl₂，
故答案為：CuCl₂；
（2）F為Al₂O₃，工業(yè)上常用作冶煉鋁的原料，還可用作耐火材料；
故答案為：用作冶煉鋁的原料，還可用作耐火材料；
（3）反應④為Al和NaOH溶液的反應，反應的離子方程式為2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑，
故答案為：2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑；
（4）生成氫氧化鋁，可由氯化鋁和偏鋁酸鈉發(fā)生互促水解反應生成，也可由鋁鹽與氨水反應生成，反應的離子方程式為Al³⁺+3NH₃?H₂O═Al（OH）₃↓+3NH₄⁺，
故答案為：Al³⁺+3NH₃?H₂O═Al（OH）₃↓+3NH₄⁺；
（5）L為NaCl，可與Pb（NO₃）₂反應生成PbCl₂，將等體積的L溶液與Pb（NO₃）₂溶液混合，若L的濃度為0.1mol/L，則混合后NaCl的濃度為0.05mol/L，
設混合后Pb（NO₃）₂溶液濃度為x，
則應有0.05×0.05×x≥1.6×10^-5，
x=6.40×10^-3，
則稀釋前的濃度為2×6.40×10^-3mol/L=1.28×10^-2mol/L，
故答案為：1.28×10^-2．

點評：本題考查無機物的推斷，為高考常見題型，側重于學生的分析能力、推斷能力和綜合運用元素化合物知識，注意把握題給信息，找出推斷的突破口，把握相關物質的性質以及離子方程式、化學方程式的書寫，難度中等．