Question

氨氣和氧氣從145℃就開始反應(yīng)，在不同溫度和催化劑條件下生成不同產(chǎn)物（如圖）：
①4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6H₂O（l）△H=-a kJ?mol^-1
②4NH₃（g）+3O₂（g）?2N₂（g）+6H₂O （l）△H=-b kJ?mol^-1
溫度較低時以生成

 

為主，溫度高于900℃時，NO產(chǎn)率下降的原因是

 

寫出汽車尾氣產(chǎn)生NO的熱化學(xué)方程式

 

．

Answer 1

考點：化學(xué)平衡的影響因素

專題：化學(xué)平衡專題

分析：根據(jù)圖象可知溫度低時生成氮氣，溫度高時生成NO，但該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則溫度高于900℃時，NO產(chǎn)率下降，利用勒夏特列原理書寫熱化學(xué)方程式．

解答： 解：根據(jù)圖象可知溫度低時生成氮氣；溫度高時生成NO，但該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則溫度高于900℃時，NO產(chǎn)率下降；
已知①4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6H₂O（l）△H=-a kJ?mol^-1
②4NH₃（g）+3O₂（g）?2N₂（g）+6H₂O （l）△H=-b kJ?mol^-1
（①-②）÷2得：N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H=+（b-a）/2 kJ?mol^-1
故答案為：N₂；氨氣氧化生成NO的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度轉(zhuǎn)化率下降；N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H=+（b-a）/2 kJ?mol^-1．

點評：本題考查了利用圖象的分析試劑、勒夏特列原理，題目難度中等．