如圖所示，關(guān)于該裝置的下列敘述中，不正確的是（　�。�
A、鐵棒是負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)
B、銅棒上有氣體放出
C、電流從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片
D、電池總反應(yīng)方程式可表示為：Fe+2H+=Fe2++H2↑
考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學(xué)專題
分析：Fe比銅Cu活潑，形成原電池反應(yīng)時(shí)，F(xiàn)e為負(fù)極，Cu為正極，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，原電池中電子從負(fù)極流向正極，以此解答該題．
解答： 解：A．鐵比銅活潑，為原電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，故A正確；
B．銅為正極，電極方程式為2H++e-=H2↑，故B正確；
C．原電池中電子從負(fù)極流向正極，則電子從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片，電流的流向與電子相反，故C錯(cuò)誤；
D．電池總反應(yīng)為鐵置換出氫氣的反應(yīng)，總方程式可表示為：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故D正確．
故選C．
點(diǎn)評：本題考查原電池知識(shí)，側(cè)重于基本理論知識(shí)的綜合理解和運(yùn)用的考查，注意把握原電池的工作原理，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　　）
A、FeSO4酸性溶液暴露在空氣中：4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O
B、過量石灰水與碳酸氫鈣反應(yīng)：Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O
C、H
 
18
2
O中投入Na2O2固體：2H
 
18
2
O+2Na2O2═4OH-+4Na++18O2↑
D、向氯化鋁溶液中滴加過量氨水：Al3++4NH3?H2O═AlO2-+4NH4++2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法中正確的是（　　）
A、在化學(xué)反應(yīng)過程中，發(fā)生物質(zhì)變化的同時(shí)不一定發(fā)生能量變化
B、生成物全部化學(xué)鍵形成時(shí)所釋放的能量大于破壞反應(yīng)物全部化學(xué)鍵所吸收的能量時(shí)，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
C、反應(yīng)產(chǎn)物的總能量大于反應(yīng)物的總能量時(shí)，△H＞0
D、△H的大小與熱化學(xué)方程式的計(jì)量系數(shù)無關(guān)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

當(dāng)溶液中的Fe2+和〔RO（OH）2〕+粒子數(shù)之比為2：1時(shí)正好完全發(fā)生氧化還原反應(yīng)（Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3+），則R元素在產(chǎn)物中的價(jià)態(tài)為（　�。�
A、+2B、+3C、+4D、+5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、1.00molNaCl中含有6.02×1023個(gè)NaCl分子
B、欲配置1.00L1.00mol/L的NaCl溶液，可將58.5gNaCl溶于1.00L水中
C、1molNO2和N2O4混合氣體中含有原子總數(shù)為3NA
D、1molNa與足量的O2反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物，共轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有關(guān)3BrF3+5H2O═HBrO3+Br2+9HF+O2↑反應(yīng)的敘述中，正確的是（　�。�
A、還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比為5：3
B、HBrO3和HF是還原產(chǎn)物
C、生成1molO2，轉(zhuǎn)移4mol電子
D、BrF3既是氧化劑，又是還原劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列事實(shí)不能用勒夏特列原理來解釋的是（　　）
A、加壓有利于SO2與O2反應(yīng)生成SO3
B、用過量空氣煅燒硫鐵礦可以提高原料的利用率
C、加入催化劑都能使合成氨的反應(yīng)速率加快
D、溫度過高對合成氨反應(yīng)不利

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知25℃時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)：則下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�
弱酸化學(xué)式CH3COOHHCNH2CO3   HClO
電離常數(shù)K（25℃）1.8×10-54.9×10-10K1=4.3×10-7
K2=5.6×10-11		 
 2.95×10-8
A、amol/L的氯水溶液中，C（H+）＜C（Cl-）+C（HClO）+C（OH-）
B、等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為：PH（NaCN）＞PH（NaClO）＞PH（Na2CO3）＞PH（CH3COONa）
C、0.1mol/L醋酸中逐滴加水，則醋酸的電離程度增大，C（H+）、C（CH3COO-）減小，C（OH-）增大
D、NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定有c（Na+）+c（H+）＞c（OH-）+c（HCO3-）+c（CO32-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各實(shí)驗(yàn)裝置圖與操作正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模ā　。?/div>
A、
實(shí)驗(yàn)室干燥氯氣
B、
實(shí)驗(yàn)室收集SO2氣體
C、
稀釋濃硫酸
D、
鑒定Fe3+

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