【題目】如圖為相互串聯(lián)的甲乙兩個電解池,X、Y為直流電源的兩個電極.電解過程中,發(fā)現(xiàn)石墨電極附近先變紅.請回答:

(1)電源X極為___________極(填),乙池中Pt電極上的電極反應(yīng)式為___________;

(2)甲池若為電解精煉銅的裝置,其陰極增重12.8g,則乙池中陰極上放出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為____________,電路中通過的電子為___________ mol;

(3)在(2)的情況下,若乙池剩余溶液的體積仍為400mL,則電解后所得溶液c(OH)=_____________。

【答案】 E 2Cl--2e-=Cl2 4.48L 0.4 1mol/L

【解析】1)石墨電極附近先變紅,說明石墨附近氫離子濃度減小,氫氧根濃度增大,即石墨為陰極,則Y為負極,X為正極,Pt電極為陽極,陽極上氯離子失電子生成氯氣,則乙池中Pt電極上的電極反應(yīng)式為2Cl﹣2e═Cl2;

2)甲池若為電解精煉銅的裝置,陰極銅離子得電子生成Cu,則Cu的物質(zhì)的量為=0.2mol,由電極反應(yīng):Cu2++2e=Cu可知,電解過程中共有0.4mol電子轉(zhuǎn)移,乙池中陰極上電極反應(yīng)為2H++2e=H2,由電子守恒可知,生成的氫氣為0.2mol,其體積為4.48L;

3)電解氯化鈉溶液的離子方程式為2H2O+2ClH2↑+Cl2↑+2OH,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.4mol電子,則生成氫氧根離子為0.4mol,所以cOH==1molL1;

練習(xí)冊系列答案
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