【題目】下列有關(guān)SO2性質(zhì)的說法中,錯誤的是( )
A.無色、有毒的氣體B.易溶于水
C.一定條件下,能被O2氧化成SO3D.不能使品紅溶液褪色
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】2016杭州G20峰會期間,中美兩國共同交存參加《巴黎協(xié)定》法律文書,展示了應(yīng)對全球性問題的雄心和決心。其中燃煤、汽車、工業(yè)尾氣排放等途徑產(chǎn)生的CO、NOx的有效消除成為環(huán)保領(lǐng)域的重要課題。請根據(jù)題目提供信息回答相關(guān)問題。
Ⅰ.已知: N2(g) + O2(g) = 2NO(g) H = + 180.5 kJ·mol-1
2C(s) + O2(g) =2CO(g) H = - 221.0 kJ·mol-1
C(s) + O2(g) =CO2(g) H = - 393.5 kJ·mol-1
(1)汽車尾氣轉(zhuǎn)化器中發(fā)生的反應(yīng)為:2NO(g) + 2CO(g) N2(g) + 2CO2(g),此反應(yīng)的H =____;
(2)汽車燃油不完全燃燒時產(chǎn)生CO,有人設(shè)想選擇合適的催化劑按下列反應(yīng)除去CO:2CO(g) =2C(s) + O2(g),則該反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行并說明理由:__________________。
Ⅱ.已知:用NH3催化還原NOx時包含以下反應(yīng)。
反應(yīng)①:4NH3(g) + 6NO(g) 5N2(g) + 6H2O(l) H1 < 0
反應(yīng)②:4NH3(g) + 6NO2(g) 5N2(g) + 3O2(g) + 6H2O(l) H2 > 0
反應(yīng)③:2NO(g) + O2(g) 2NO2(g) H3 < 0
(3)為探究溫度及不同催化劑對反應(yīng)①的影響,分別在不同溫度、不同催化劑下,保持其它初始條件不變重復(fù)實驗,在相同時間內(nèi)測得N2濃度變化情況如下圖所示。下列說法正確的是__________________ 。
A.在催化劑甲的作用下反應(yīng)的平衡常數(shù)比催化劑乙時大
B.反應(yīng)在N點達(dá)到平衡,此后N2濃度減小的原因可能是溫度升高,平衡向左移動
C.M點后N2濃度減小的原因可能是溫度升高發(fā)生了副反應(yīng)
D.M點后N2濃度減小的原因可能是溫度升高催化劑活性降低了
(4)圖中虛線為反應(yīng)③在使用催化劑條件下,起始O2、NO投料比和NO平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系圖。當(dāng)其他條件完全相同時,用實線畫出不使用催化劑情況下,起始O2、NO投料比和NO平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系示意圖。__________________
(5)由NO2、O2、熔融鹽NaNO3組成的燃料電池如下圖所示,在使用過程中石墨Ⅰ電極反應(yīng)生成一種氧化物Y,請寫出石墨Ⅱ極的電極反應(yīng)式:___________________ 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖為相互串聯(lián)的甲乙兩個電解池,X、Y為直流電源的兩個電極.電解過程中,發(fā)現(xiàn)石墨電極附近先變紅.請回答:
(1)電源X極為___________極(填“正”或“負(fù)”),乙池中Pt電極上的電極反應(yīng)式為___________;
(2)甲池若為電解精煉銅的裝置,其陰極增重12.8g,則乙池中陰極上放出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為____________,電路中通過的電子為___________ mol;
(3)在(2)的情況下,若乙池剩余溶液的體積仍為400mL,則電解后所得溶液c(OH﹣)=_____________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于金屬及其化合物的說法,正確的是( )
A.黑色金屬是指鐵、鉻、錳以外的金屬
B.用鈉置換四氯化鈦溶液中的鈦,來制取鈦
C.把飽和的FeCl3溶液滴入沸水中,繼續(xù)煮沸至溶液變?yōu)榧t褐色,可制得Fe(OH)3膠體
D.用無水硫酸銅除去酒精中的水
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】甲醇脫氫可制取甲醛CH3OH(g)HCHO(g)+H2(g),甲醇的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化曲線如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是
A. 該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B. 600 K時,Y點甲醇的v(正)<v(逆)
C. 從Y點到Z點可通過增大壓強實現(xiàn)
D. 從Y點到X點可通過使用催化劑實現(xiàn)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實驗室從含碘廢液(除H2O外,還含有CCl4、I2、I﹣等)中回收碘,其實驗過程如圖:
(1)Na2SO3溶液在空氣中存放,容易被氧化成(填化學(xué)式).檢驗是否存在該雜質(zhì)的方法是: .
(2)操作X的名稱為 .
(3)通入Cl2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 .
(4)含碘廢液中加入稍過量的Na2SO3溶液,Na2SO3將廢液中的I2還原為I﹣ , 這樣做的目的是 .
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【題目】一定溫度下,在恒容密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):2A(g)+B(g) 3C(g),若反應(yīng)開始時充入2mol A和2mol B,達(dá)平衡后A的體積分?jǐn)?shù)為a%。其他條件不變時,若按下列四種配比作為起始物質(zhì),平衡后A的體積分?jǐn)?shù)大于a%的是( )
A. 2mol C B. 2mol A、3mol B和1mol He(He不參加反應(yīng))
C. 1mol B和1mol C D. 2mol A、3mol B和3mol C
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