【題目】水是生命的源泉、工業(yè)的血液、城市的命脈。要保護(hù)好河流,河水是重要的飲用水源,污染物通過(guò)飲用水可直接毒害人體。也可通過(guò)食物鏈和灌溉農(nóng)田間接危及健康。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)25℃時(shí),向水的電離平衡體系中加入少量碳酸鈉固體,得到pH為11的溶液,其水解的離子方程式為________,由水電離出的c(OH-)=_______mol/L
(2)純水在100℃時(shí),pH=6,該溫度下1mol/L的NaOH溶液中,由水電離出的 c(OH-)=_______mol/L。
(3)體積均為100mL、pH均為2的CH3COOH溶液與一元酸HX溶液,加水稀釋過(guò)程中pH與溶液體積的關(guān)系如下圖所示,則HX的電離平衡常數(shù)___(填”大于””小于”或“等于”)CH3COOH的電離平衡常數(shù)。
(4)電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度強(qiáng)弱的物理量。已知:
化學(xué)式 | 電離平衡常數(shù)(25℃) |
HCN | K=4.9×10-10 |
CH3COOH | K==1.8×10-5 |
H2CO3 | K1=4.3×10-7、K2=5.610-11 |
①25℃時(shí),有等濃度的NaCN溶液、Na2CO3液和CH3COONa溶液,三種溶液的pH由大到小的順序?yàn)?/span>___。
②向NaCN溶液中通入少量的CO2,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______
(5)25℃時(shí),在CH3COOH與CH3COONa的混合溶液中,若測(cè)得pH=6,則溶液中 c(CH3COO-)-c(Na+)=_____(填精確值)mol/L
【答案】CO32—+H2OHCO3—+OH-、HCO3—+H2OH2CO3+OH- 10-3 10-12 小于 pH(Na2CO3溶液)>pH(NaCN溶液)>pH(CH3COONa溶液) NaCN+H2O+CO2=HCN+NaHCO3 9.9×10-7
【解析】
(1)碳酸鈉溶液中因碳酸根離子水解導(dǎo)致溶液顯堿性,鹽溶液中鹽的水解促進(jìn)水的電離;
(2)純水在100℃時(shí),pH=6,Kw=10-12,據(jù)此計(jì)算水電離出的氫氧根離子濃度;
(3)據(jù)圖分析,加水稀釋的過(guò)程中,HX的pH變化比較慢,說(shuō)明HX的酸性比醋酸弱;
(4)①根據(jù)酸的電離常數(shù)進(jìn)行分析判斷,電離常數(shù)越大,對(duì)應(yīng)鹽的水解程度越小,溶液的pH越小;
②電離平衡常數(shù)越大,酸的酸性越強(qiáng),根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知酸性:H2CO3>HCN>HCO3-,向NaCN溶液中通入少量CO2,反應(yīng)生成HCN和碳酸氫鈉,據(jù)此寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式;
(5)溶液中的電荷守恒來(lái)分析,c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+),因此c(CH3COO-)-c(Na+)= c(H+)-c(OH-)。
(1)碳酸鈉溶液中因碳酸根離子水解導(dǎo)致溶液顯堿性,碳酸根水解的離子方程式為CO32—+H2OHCO3—+OH-、HCO3—+H2OH2CO3+OH-,其pH=11,則c(OH-)=0.001mol/L,全部由水電離產(chǎn)生,故答案為:CO32—+H2OHCO3—+OH-、HCO3—+H2OH2CO3+OH-;0.001;
(2)純水在100℃時(shí),pH=6,Kw=10-12,該溫度下1molL-1的NaOH溶液中,由水電離出的c(OH-)=c(H+)=10-12mol/L,故答案為:10-12;
(3)據(jù)圖分析,加水稀釋的過(guò)程中,HX的pH變化比較慢,說(shuō)明HX的酸性比醋酸弱,HX的電離平衡常數(shù)比醋酸小,故答案為:小于;
(4)①根據(jù)圖表數(shù)據(jù)分析,電離常數(shù):醋酸>HCN>碳酸氫根離子,所以等濃度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液水解程度為:Na2CO3溶液>NaCN溶液>CH3COONa溶液,故溶液的pH為:Na2CO3溶液>NaCN溶液>CH3COONa溶液,故答案為:pH(Na2CO3溶液)>pH(NaCN溶液)>pH(CH3COONa溶液);
②根據(jù)電離平衡常數(shù)大小可知酸性:H2CO3>HCN>HCO3-,向NaCN溶液中通入少量CO2,反應(yīng)生成HCN和碳酸氫鈉,不能生成二氧化碳,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:NaCN+H2O+CO2=HCN+NaHCO3,故答案為:NaCN+H2O+CO2=HCN+NaHCO3;
(5)25℃時(shí),CH3COOH和CH3COONa的混合溶液,若測(cè)得混合液的pH=6,即c(H+)=10-6
根據(jù)電荷守恒可知:c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+),因此c(CH3COO-)-c(Na+)= c(H+)-c(OH-)=10-6mol/L-10-8mol/L=9.9×10-7mol/L,故答案為:9.9×10-7。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】按要求回答下列問(wèn)題:
(1)以CO2和NH3為原料合成尿素是利用CO2的成功范例。在尿素合成塔中的主要反應(yīng)可表示如下:
反應(yīng)Ⅰ:2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s) △H1
反應(yīng)Ⅱ:NH2COONH4(s) CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H2= +72.49kJ/mol
總反應(yīng):2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H3= -86.98kJ/mol
①反應(yīng)Ⅰ的△H1=______________。
②一定溫度下,在體積固定的密閉容器中按 n(NH3):n(CO2)=2:1 進(jìn)行反應(yīng)Ⅰ,下列能說(shuō)明反應(yīng)Ⅰ達(dá)到了平衡狀態(tài)的是_______(填序號(hào))。
A 容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)不再變化
B NH3與CO2的轉(zhuǎn)化率相等
C 容器內(nèi)混合氣體的密度不再變化
(2)在一定體積的密閉容器中進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng):CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),其化學(xué)平衡常數(shù)(K)和溫度(t)的關(guān)系如下表所示:
t/℃ | 700 | 800 | 830 | 1 000 | 1 200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
回答下列問(wèn)題:
①該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=___________。
②該反應(yīng)為____________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。
③某溫度下,平衡濃度符合下式:c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O),試判斷此時(shí)的溫度為________℃。
④在800 ℃時(shí),發(fā)生上述反應(yīng),某一時(shí)刻測(cè)得容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度分別為c(CO2)為2 mol·L-1,c(H2)為1.5 mol·L-1,c(CO)為1 mol·L-1,c(H2O)為3 mol·L-1,此時(shí)反應(yīng)向________(填“正向”或“逆向”)進(jìn)行。
(3)工業(yè)上從廢鉛蓄電池廢液回收鉛的過(guò)程中,常用純堿溶液與處理后的鉛膏(主要含PbSO4)發(fā)生反應(yīng):PbSO4(s)+CO32-(aq)PbCO3(s)+SO42-(aq)。已知溶度積常數(shù):Ksp(PbSO4)=1.6×10-8,Ksp(PbCO3)=7.4×10-14,則該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K =____。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法正確的是
A.酸堿中和滴定時(shí),滴定管和錐形瓶在使用前均需用待裝液潤(rùn)洗
B.清洗碘升華實(shí)驗(yàn)所用試管,先用稀鹽酸清洗,再用水清洗
C.實(shí)驗(yàn)室從海帶提取單質(zhì)碘的方法是:取樣灼燒溶解過(guò)濾萃取
D.配制溶液時(shí)未恢復(fù)至室溫就轉(zhuǎn)移并定容,所得溶液濃度偏小
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示,有關(guān)該有機(jī)物的敘述不正確的是
A. 在一定條件下,能發(fā)生取代、氧化和加聚反應(yīng)
B. 該物質(zhì)分子中最多可以有11個(gè)碳原子在同一平面上
C. 1 mol該物質(zhì)最多可與5 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)
D. 1 mol該物質(zhì)完全氧化最多可消耗13 mol氧氣
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】N、Cu及其相關(guān)化合物用途非常廣泛;卮鹣铝袉(wèn)題:
(1)基態(tài)銅原子的價(jià)電子排布式為__________________。
(2)銅與鉀處于同周期且最外層電子數(shù)相同,銅的熔沸點(diǎn)及硬度均比鉀大,其原因是___________________________。
(3)NH3分子的立體構(gòu)型為_________,中心原子的雜化類型是_________。
(4)N、S、P是組成蛋白質(zhì)的常見(jiàn)元素。三種元素中第一電離能最大的是_________,電負(fù)性最小的是_________。(填元素符號(hào))
(5)已知:Cu2O熔點(diǎn)為1235℃,CuCl熔點(diǎn)為426℃,則可判定Cu2O為_________ (填“離子晶體”或“分子晶體”,下同),CuCl為_________。
(6)氮與銅形成的一種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。
與每個(gè)Cu原子緊鄰的Cu原子有_________個(gè),阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA,該晶體的密度為_________ (列出計(jì)算式)g·cm-3。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法正確的是.
A.在盛有硫酸亞鐵銨溶液的試管中,滴加幾滴新制氯水,無(wú)明顯現(xiàn)象,然后滴加KSCN溶液,若觀察到溶液變?yōu)檠t色,則說(shuō)明硫酸亞鐵銨中含有
B.測(cè)量某溶液的pH,pH試紙一旦用水濕潤(rùn),一定會(huì)產(chǎn)生實(shí)驗(yàn)誤差
C.灼燒海帶可以在坩堝中進(jìn)行,也可以在蒸發(fā)皿中進(jìn)行
D.實(shí)驗(yàn)室用已知濃度的醋酸溶液滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液時(shí),選用酚酞做指示劑比用甲基橙做指示劑時(shí)帶來(lái)的誤差要小一點(diǎn)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氮及其化合物在生產(chǎn)生活中有廣泛應(yīng)用.
已知:CO可將部分氮的氧化物還原為.
反應(yīng)Ⅰ:
反應(yīng)Ⅱ:
寫(xiě)出CO將還原為NO的熱化學(xué)方程式 ______ .
在密閉容器中充入5molCO和4molNO,發(fā)生上述反應(yīng)I,圖1為平衡時(shí)NO的體積分?jǐn)?shù)與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系.
回答下列問(wèn)題:
溫度: ______ 填“”或“”.
某溫度下,在體積為2L的密閉容器中,反應(yīng)進(jìn)行10分鐘放出熱量373kJ,用CO的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率 ______ .
某溫度下,反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)D點(diǎn)時(shí),容器體積為2L,此時(shí)的平衡常數(shù) ______ 結(jié)果精確到;若在D點(diǎn)對(duì)反應(yīng)容器升溫的同時(shí)擴(kuò)大體積使體系壓強(qiáng)減小,重新達(dá)到的平衡狀態(tài)可能是圖中點(diǎn)中的 ______ 點(diǎn)
某溫度時(shí),亞硝酸銀的、的,當(dāng)向含、混合溶液中加入溶液至恰好完全沉淀即濃度等于時(shí), ______ .
如圖2,在酸性條件下,電解水中可轉(zhuǎn)化為和,請(qǐng)寫(xiě)出陽(yáng)極的電極反應(yīng)式 ______ .
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)請(qǐng)用平衡移動(dòng)原理解釋Na2CO3能使溶液中Fe3+轉(zhuǎn)化成氫氧化物沉淀的原因_______。
(2)取濃度相同的NaOH和HCl溶液,以3:2體積比相混合,所得溶液的pH等于12,則該原溶液的濃度(溶液的體積變化忽略不計(jì))為____________。
(3)常溫下,將0.1 mol·L-1 的氨水與0.1 mol·L-1的鹽酸按一定體積混合。若兩溶液混合后,所得溶液中 c(NH4+)=c(Cl-),混合后所得溶液中溶質(zhì)的電離方程式為_______;水解離子方程式為_______。
(4)已知:Ksp(FeS)=6.5×10-18,Ksp(CuS)=1.3×10-36。向濃度均為0.1 mol·L-1的FeSO4和CuSO4的混合溶液中滴加Na2S溶液,當(dāng)加入Na2S溶液至出現(xiàn)兩種沉淀,則溶液中c(Fe2+) : c(Cu2+) =___________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】若用AG來(lái)表示溶液的酸度,其表達(dá)式為:AG=lg[]。298 K時(shí),用0.1 mol/L的鹽酸溶液滴定10 mL 0.1 mol/L 的MOH溶液,滴定曲線如圖所示:下列說(shuō)法正確的是( )
A. 該滴定實(shí)驗(yàn)最好選擇酚酞作為指示劑
B. C點(diǎn)時(shí)加入鹽酸溶液的體積等于10 mL
C. 滴定過(guò)程中從A點(diǎn)到D點(diǎn),溶液中水的電離程度先逐漸減小,后逐漸增大
D. 若B點(diǎn)加入的鹽酸溶液體積為5mL,則所得溶液中:c(M+)+2c(H+)=c(MOH)+2c(OH)
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