【題目】若用AG來表示溶液的酸度,其表達(dá)式為:AG=lg[]。298 K時,用0.1 mol/L的鹽酸溶液滴定10 mL 0.1 mol/L MOH溶液,滴定曲線如圖所示:下列說法正確的是( )

A. 該滴定實驗最好選擇酚酞作為指示劑

B. C點時加入鹽酸溶液的體積等于10 mL

C. 滴定過程中從A點到D點,溶液中水的電離程度先逐漸減小,后逐漸增大

D. B點加入的鹽酸溶液體積為5mL,則所得溶液中:c(M+)+2c(H+)=c(MOH)+2c(OH)

【答案】D

【解析】A、 0.1 mol/L 的MOH溶液,AG=-8,AG=lg[],=10-8,c(H)C(OH )=10-14,C(OH )=10-3mol/L,MOH為弱堿,恰好反應(yīng)時溶液顯酸性,選甲基橙作指示劑,故A錯誤;B、AG=0時,c(H)=C(OH )=10-7,溶液呈中性時,溶液的中所加HCl小于10mL,故B錯誤;C、滴定過程中從A點到D點,溶液中水的電離程度先逐漸變大,后逐漸減小,故C錯誤;D、若B點加入的鹽酸溶液體積為5mL,則所得溶液中含等物質(zhì)量的MOH、MCl,根據(jù)質(zhì)子守恒有:c(M+)+2c(H+)=c(MOH)+2c(OH),或根據(jù)電荷守恒和物料守恒兩式加減消元消去Na 的濃度,故D正確;故選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知X元素的原子的K、L層的電子數(shù)之和比L、M層的電子數(shù)之和多1個電子.Y元素的原子最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子數(shù)少3個.Z元素核外有3個電子層,最外層有3個電子.W元素最高化合價是最低化合價絕對值的3倍,它在最高價氧化物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%.
(1)Y和W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性(用化學(xué)式表示)
(2)用電子式表示X和W形成化合物的過程
(3)X單質(zhì)在空氣中加熱生成的化合物的電子式
(4)X和Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式
(5)Y與Z形成化合物的化學(xué)式是 . 實驗測得當(dāng)此化合物處于固態(tài)和液態(tài)時不導(dǎo)電,溶于水能導(dǎo)電.由此判斷該化合物具有鍵(填離子或共價)
(6)W的低價氧化物與Y單質(zhì)的水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于元素周期表的說法中正確的是(  )

A. 原子最外層電子數(shù)為2的元素全部在第ⅡA族和第ⅡB族

B. 副族是完全由長周期元素構(gòu)成的族

C. 每個橫行是一個周期,每個縱行是一個族

D. 第ⅠA族又稱堿金屬元素,第ⅦA族又稱鹵族元素

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】不能用鋁熱反應(yīng)制備的金屬是

A. Cr B. Mg C. Mn D. Fe

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是(ΔH的絕對值均正確) ( )

A. C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) ΔH=-1 367.0 kJ·mol1(燃燒熱)

B. NaOH(aq)+HI(aq)=NaI(aq)+H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol1(中和熱)

C. S(s)+O2(g)=SO3(g) ΔH=-296.8 kJ·mol1(燃燒熱)

D. 2NO2=O2+2NO ΔH=+116.2 kJ·mol1(反應(yīng)熱)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在其他條件不變的情況下,改變下列條件,一定會同時影響化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的是

A. 濃度 B. 壓強 C. 溫度 D. 催化劑

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A、B、C、D、E、F屬于短周期主族元素.A的原子半徑是短周期中最大,B元素的原子最外層電子數(shù)為m、次外層電子數(shù)為n,C元素的原子L層電子數(shù)為m+n,M層電子數(shù)為m﹣n,D元素與C元素同主族,E元素原子與B元素原子的核外電子數(shù)之比為2:1,F(xiàn)的一種原子中,質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為零.
(1)B2的離子結(jié)構(gòu)示意圖 , DE2的電子式
(2)A、B形成的簡單離子的半徑由大到小的順序為(用具體符號表示).
(3)A、E形成的是(填共價或離子)化合物
(4)C在周期表中的位置是
(5)由元素C形成的單質(zhì)Y與由A,B,F三種元素形成的化合物X的水溶液反應(yīng)的離子方程式為

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鎂﹣次氯酸鹽燃料電池的工作原理如圖,該電池反應(yīng)為:Mg+ClO+H2O═Mg(OH)2+Cl下列有關(guān)說法正確的是(

A.電池工作時,C溶液中的溶質(zhì)是MgCl2
B.電池工作時,正極a附近的PH將不斷增大
C.負(fù)極反應(yīng)式:ClO﹣2e+H2O═Cl+2 OH
D.b電極發(fā)生還原反應(yīng),每轉(zhuǎn)移0.1mol電子,理論上生成0.1mol Cl

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】700 ℃時,向容積為2 L的密閉容器中充入一定量的COH2O,發(fā)生反應(yīng):CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) 反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表(表中t2>t1):

反應(yīng)時間/min

n(CO)/mol

n(H2O)/mol

0

1.20

0.60

t1

0.80

t2

0.20

下列說法正確的是 (  )

A. 反應(yīng)在t1 min內(nèi)的平均速率為v(H2)=mol·L1·min1

B. 保持其他條件不變,起始時向容器中充入0.60 mol CO1.20 mol H2O,達(dá)到平衡時n(CO2)=0.30 mol

C. 保持其他條件不變,向平衡體系中再通入0.20 mol H2O,與原平衡相比,達(dá)到新平衡時CO轉(zhuǎn)化率增大,H2O的體積分?jǐn)?shù)增大

D. 溫度升高至800 ℃,上述反應(yīng)平衡常數(shù)為0.64,則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

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