【題目】下列說(shuō)法正確的是
A.加水稀釋溶液,溶液中所有離子的濃度均減小
B.mol通入足量水中,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為
C.反應(yīng)在常溫下不能自發(fā)進(jìn)行,說(shuō)明該反應(yīng)的
D.鐵表面鍍銅時(shí),將鐵與電源的正極相連,銅與電源的負(fù)極相連
【答案】C
【解析】
加水稀釋后,氫離子濃度減小,,由于Kw不變,所以氫氧根離子濃度增大,故A錯(cuò)誤;
B.和水的反應(yīng)是可逆反應(yīng),所以mol通入足量水中,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量小于,即轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為,故B錯(cuò)誤;
C.該反應(yīng)的,常溫下不能自發(fā)進(jìn)行,則,故C正確;
D.電鍍時(shí),陽(yáng)極發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng),所以鍍層金屬與電源正極相接,鍍件與電源負(fù)極相接,即鐵表面鍍銅時(shí),將鐵與電源的負(fù)極相連,銅與電源的正極相連,故D錯(cuò)誤;
故選:C。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在一定溫度下,可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是
A.C的生成速率與C分解的速率相等
B.單位時(shí)間生成nmolA,同時(shí)生成3nmolB
C.單位時(shí)間生成B的速率,與生成C的速率相等(數(shù)值)
D.單位時(shí)間消耗nmolA,同時(shí)生成2nmolC
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一種可充電鋰-空氣電池如圖所示。當(dāng)電池放電時(shí),O2與Li+在多孔碳材料電極處生成Li2O2-x(x=0或1)。下列說(shuō)法正確的是
A. 放電時(shí),多孔碳材料電極為負(fù)極
B. 放電時(shí),外電路電子由多孔碳材料電極流向鋰電極
C. 充電時(shí),電解質(zhì)溶液中Li+向多孔碳材料區(qū)遷移
D. 充電時(shí),電池總反應(yīng)為Li2O2-x=2Li+(1-)O2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】四氧化三鐵(Fe3O4)磁性納米顆粒穩(wěn)定、容易生產(chǎn)且用途廣泛,是臨床診斷、生物技術(shù)和環(huán)境化學(xué)領(lǐng)域多種潛在應(yīng)用的有力工具水熱法制備Fe3O4納米顆粒的反應(yīng)是:3Fe2+ + 2S2O32-+ O2 + xOH- = Fe3O4↓+ S4O62- + 2H2O 。下列說(shuō)法不正確的是
A.參加反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:5
B.若有2molFe2+ 被氧化,則被Fe2+還原的O2的物質(zhì)的量為0.5mol
C.每生成1molFe3O4,反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子為4mol
D.O2是氧化劑,S2O32-與Fe2+是還原劑
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在1.0 L恒容密閉容器中放入0.10 mol X,在一定溫度下發(fā)生反應(yīng):X(g)Y(g)+Z(g) ΔH<0,容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)p隨反應(yīng)時(shí)間t的變化關(guān)系如圖所示。以下分析正確的是 ( )
A. 該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=3.2
B. 從反應(yīng)開(kāi)始到t1時(shí)的平均反應(yīng)速率v(X)=0.2/t1 mol·L-1·min-1
C. 欲提高平衡體系中Y的百分含量,可加入一定量的X
D. 其他條件不變,再充入0.1 mol氣體X,平衡正向移動(dòng),X的轉(zhuǎn)化率減少
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鐵氮化合物()在磁記錄材料領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用前景。某的制備需鐵、氮?dú)、丙酮和乙醇參與。
(1)基態(tài)核外電子排布式為_______。
(2)丙酮()分子中碳原子軌道的雜化類型是_______,1mol丙酮分子中含有σ鍵的數(shù)目為______________。
(3)C、H、O三種元素的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)?/span>_____。
(4)乙醇的沸點(diǎn)高于丙酮,這是因?yàn)?/span>_______。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】A、B、C、D、E、F、G是前四周期元素,原子序數(shù)依次增大,根據(jù)表中提供的有關(guān)信息,回答問(wèn)題:
元素 | 相關(guān)信息 |
A | 所有單質(zhì)中密度最小 |
B | 形成化合物種類最多的元素 |
D | 基態(tài)原子中只有3個(gè)能級(jí),有2個(gè)未成對(duì)電子 |
E | 短周期中原子半徑最大 |
F | 第三周期中電負(fù)性最大的元素 |
G | 最外層只有一個(gè)電子,內(nèi)層填滿電子 |
(1)E元素在周期表中的位置是______,F元素原子最外層電子排布式為______,BD2的立體構(gòu)型為______。
(2)由D、E、F三種元素形成的一種常見(jiàn)物質(zhì)的水溶液顯堿性,用離子方程式表示其顯堿性的原因:______。
(3)氫化物穩(wěn)定性:B______D;最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性:C______F。(填“<”或“>”)
(4)每個(gè)B2A4分子中含有______個(gè)σ鍵,______個(gè)π鍵。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某原子核外電子排布式為1s22s22p3,下列說(shuō)法正確的是( )
A.該原子的核外電子排布圖為
B.該原子核外有3種能量不同的電子
C.該原子核外最外層上有3種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子
D.該原子核外最外層電子占據(jù)3個(gè)原子軌道
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】前四周期元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次增大。已知:A、C同主族,A的原子最外層電子數(shù)是次外層的3倍,B的氧化物既能溶于強(qiáng)酸,又能溶于強(qiáng)堿,D的原子半徑是第3周期中最小的,E是形成骨骼和牙齒的主要元素,且E單質(zhì)能和水反應(yīng)。則下列分析錯(cuò)誤的是
A. A的離子結(jié)構(gòu)示意圖為
B. D的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性大于C的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性
C. E和D形成的離子化合物ED2的電子式為
D. B的氧化物為離子化合物,只含離子鍵,其晶體為離子晶體
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