Question

【題目】在1.0 L恒容密閉容器中放入0.10 mol X，在一定溫度下發(fā)生反應：X(g)Y(g)＋Z(g) ΔH＜0，容器內氣體總壓強p隨反應時間t的變化關系如圖所示。以下分析正確的是 ( )

A. 該溫度下此反應的平衡常數(shù)K＝3.2

B. 從反應開始到t1時的平均反應速率v(X)＝0.2/t1 mol·L－1·min－1

C. 欲提高平衡體系中Y的百分含量，可加入一定量的X

D. 其他條件不變，再充入0.1 mol氣體X，平衡正向移動，X的轉化率減少

Answer 1

【答案】D

【解析】

X(g)Y(g)＋Z(g)

開始 0.1 0 0

變化 b b b

t1min末 0.1-b b b

根據(jù)壓強比等于物質的量比， ，b=0.04；

X(g)Y(g)＋Z(g)

開始 0.1 0 0

轉化 a a a

平衡 0.1-a a a

根據(jù)壓強比等于物質的量比， ，a=0.08。

A. 該溫度下此反應的平衡常數(shù)K＝ 0.32，故A錯誤；

B. 從反應開始到t1時的平均反應速率v(X) ＝0.04/t1 mol·L－1·min－1，故B錯誤；

C.向體現(xiàn)中加入一定量的X，相當于加壓，Y的百分含量減小，故C錯誤；

D. 其他條件不變，再充入0.1 mol氣體X，平衡正向移動， 但對于X的轉化率，相當于加壓，X的轉化率減少，故D正確。