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2．下列物質間的變化，不能通過與氧氣反應一步完成的是（　�。�
A．N2→NO2B．Na→Na2O2C．SO2→SO3D．Fe→Fe3O4

分析 A．氮氣和氧氣反應生成NO；
B．鈉在空氣中燃燒生成過氧化鈉；
C．二氧化硫和氧氣在催化劑、加熱條件下反應生成三氧化硫；
D．鐵和水蒸氣或在氧氣中燃燒都生成四氧化三鐵．

解答 解：A．在放電條件下，氮氣和氧氣反應生成NO，NO不穩(wěn)定，易被氧氣氧化生成二氧化氮，所以氮氣不能一步生成二氧化氮，故A選；
B．鈉在空氣中燃燒生成過氧化鈉，所以能一步實現，故B不選；
C．二氧化硫和氧氣在催化劑、加熱條件下反應生成三氧化硫，所以能一步實現，故C不選；
D．鐵和水蒸氣或在氧氣中燃燒都生成四氧化三鐵，所以能一步實現，故D不選；
故選A．

點評 本題考查元素化合物性質，為高頻考點，明確物質性質、物質之間的轉化是解本題關鍵，側重考查學生對基礎知識的掌握，注意D中鐵能和水蒸氣反應，但鐵和液態(tài)水不反應．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

12．常溫常壓下，一氧化氯（Cl2O）為棕黃色氣體，沸點為3.8℃，42℃以上會分解生成Cl2和O2，Cl2O易溶于水并與水反應生成HClO．
【制備產品】
甲組同學擬將氯氣和空氣（不參與反應）按體積比1：3混合通入含水8%的碳酸鈉中制備Cl2O，并用水吸收Cl2O（不含Cl2）制備次氯酸溶液．

（1）儀器a的名稱是三頸燒瓶．
（2）各裝置的連接順序為A→D→B→C→E．
（3）裝置B中多孔球泡和攪拌棒的作用是加快反應速率，使反應充分進行．
（4）制備Cl2O的化學方程式為2Cl2+Na2CO3═Cl2O+2NaCl+CO2（或2Cl2+Na2CO3+H2O═Cl2O+2NaCl+2NaCO3）．
（5）反應過程中，裝置B需放在冷水中，其目的是防止反應放熱后溫度過高導致Cl2O分解．
（6）裝置E中生成的HClO見光易分解，宜采用棕色（填顏色）平底燒瓶，裝置C的作用是除去Cl2O中的Cl2．
【測定濃度】
（7）已知次氯酸可被KI、FeSO4等物質還原出Cl-．乙組同學設計實驗方案測定裝置E中所得溶液中HClO的物質的量濃度，請補充完整實驗方案：用酸式滴定管量取一定體積的次氯酸溶液于錐形瓶中，加入一定體積的0.10mol•L-1FeSO4溶液（足量），然后用0.10mol•L-1的KMnO4酸性溶液滴定至溶液變?yōu)闇\紅色，讀數，（所提供試劑：淀粉KI溶液、0.10mol•L-1的FeSO4溶液、0.10mol•L-1的KMnO4酸性溶液）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列物質中，既含離子鍵又含極性共價鍵的是（　　）
A．NaClB．H2C．H2OD．NaOH

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

10．一組同學設計了如圖裝置來一次性完成驗證C、Si、S非金屬性強弱的實驗
研究．
（1）A中所盛溶液的名稱是稀硫酸．
（2）B儀器的名稱是圓底燒瓶．
（3）燒杯C中發(fā)生反應的離子方程式為SiO32-+CO2+H2O═H2SiO3↓+CO32-（CO2不足）或SiO32-+2CO2+2H2O═H2SiO3↓+2HCO3-（CO2過量）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．已知A是碳元素，B是氧元素，C是鈉元素，D是鋁元素，下列說法正確的是（　　）
A．原子半徑：C＞A
B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：A＞B
C．四種元素在同一周期
D．最高價氧化物對應水化物的堿性：C＜D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．汽車發(fā)生強烈碰撞時，安全氣囊內的NaN3發(fā)生化學反應生成氮化鈉（Na3N）與氮氣，所產生的氣體快速充滿氣囊，可以達到保護車內人員的目的．
（1）請寫出上述反應方程式：3NaN3=Na3N+4N2↑；它的基本反應類型是分解反應．
（2）若195g NaN3完全分解，在標準狀況下，氣囊膨脹的體積約為89.6 L．
（3）28gKOH固體必須溶解在1800g水中，才能使每200個水分子中有1個K+．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．保證食品安全、保持營養(yǎng)均衡、合理用藥是保障人體健康的基礎．
（1）某種食品的配料標簽如圖所示．
①該配料中，富含蛋白質的物質是雞蛋，富含油脂的物質是棕櫚油．
②該配料中的苯甲酸鈉具有防腐作用．碳酸氫鈉受熱分解，產生的氣體使食品疏松．碳酸氫鈉受熱分解的化學方程式為2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑．
③請寫出檢驗淀粉水解的產物用銀氨試劑檢驗，油脂水解的產物高級脂肪酸（或高級脂肪酸鹽）和甘油；蛋白質水解的產物氨基酸，在雞蛋清溶液中加入飽和硫酸銨溶液有沉淀析出的過程稱為鹽析．
（2）在維生素C溶液中滴入紫色石蕊試液，溶液顏色變紅，說明維生素C溶液具有酸性；在維生素C溶液中滴入少量藍色的含有淀粉的碘水，可觀察到的現象是藍色褪去．說明維生素C具有還原性．
（3）①下列屬于消炎藥物的是a．
a．青霉素    b．阿司匹林    c．氫氧化鋁
②“胃舒平”（主要成份是氫氧化鋁）、“胃得樂”（主要成份是碳酸鎂）、碳酸氫鈉等都能治療胃酸過多．請寫出相關反應的離子方程式：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O；MgCO3+2H+═Mg2++H2O+CO2↑；HCO3-+H+═H2O+CO2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．向Al2（SO4）3和AlCl3的混合溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至過量，加入Ba（OH）2溶液的體積和生成沉淀的物質的量的關系如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．OA段反應的離子方程式為Al3++3OH-+Ba2++SO42-=Al（OH）3↓+BaSO4↓
B．B點對應的溶液中，Na+、CO32-、NO3-可以大量共存
C．C點對應的溶液中，通入過量的CO2氣體有白色沉淀生成
D．原溶液中Al2（SO4）3和AlCl3的物質的量之比為1：1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．常溫時，下列敘述正確的是（　�。�
A．稀釋pH=3的醋酸，溶液中所有離子的濃度均降低
B．一定濃度的CH3COOH和NaOH混合，溶液呈中性，則混合液中c（H+）═$\sqrt{{K}_{W}}$mol/L
C．pH均為11的NaOH和NH3•H2O溶液中，水的電離程度不相同
D．分別中和pH與體積均相同的硫酸和醋酸，硫酸消耗氫氧化鈉的物質的量多

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