【題目】活性氧化鋅是一種多功能性的新型無機材料。某小組以粗氧化鋅(含鐵、銅的氧化物)為原料模擬工業(yè)生產(chǎn)活性氧化鋅,步驟如圖:
已知相關氫氧化物沉淀pH范圍如表所示
Zn(OH)2 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 | Cu(OH)2 | |
開始沉淀 | 5.4 | 7.0 | 2.3 | 4.7 |
完全沉淀 | 8.0 | 9.0 | 4.1 | 6.7 |
下列說法不正確的是( )
A.“酸浸”中25%稀硫酸可用98%濃硫酸配制,需玻璃棒、燒杯、量簡、膠頭滴管等儀器
B.“除鐵”中用ZnO粉調(diào)節(jié)溶液pH至4.1~4.7
C.“除銅”中加入Zn粉過量對制備活性氧化鋅的產(chǎn)量沒有影響
D.“沉鋅”反應為2Zn2++4HCO3﹣═Zn2(OH)2CO3↓+3CO2↑+H2O
【答案】C
【解析】
粗氧化鋅(含鐵、銅的氧化物)加入稀硫酸溶解過濾得到溶液中含有硫酸亞鐵、硫酸銅、硫酸鋅,加入H2O2溶液氧化亞鐵離子為鐵離子,加入氧化鋅調(diào)節(jié)溶液PH沉淀鐵離子和銅離子,加入鋅還原銅離子為銅單質,過濾得到硫酸鋅,碳化加入碳酸氫銨沉淀鋅離子生成堿式碳酸鋅,加熱分解生成活性氧化鋅;
A.依據(jù)溶液配制過程分析需要的儀器有玻璃棒、燒杯、量筒、膠頭滴管等;
B.依據(jù)沉淀PH范圍調(diào)節(jié)溶液PH使鐵離子和銅離子沉淀;
C.“除銅”加入Zn粉的作用是含有銅離子,調(diào)節(jié)溶液pH除凈銅離子;
D.“沉鋅”時加入NH4HCO3溶液,溶液中的Zn2+與HCO3-反應生成Zn2(OH)2CO3和CO2。
A.酸浸”中所需25%稀硫酸可用98%濃硫酸(密度為1.84g/mL)配制,是粗略配制在燒杯內(nèi)稀釋配制,所需的儀器除玻璃棒、燒杯外,還需要儀器有量筒、膠頭滴管等,故A正確;
B.依據(jù)沉淀PH范圍調(diào)節(jié)溶液PH使鐵離子和銅離子沉淀,調(diào)節(jié)溶液PH為4.1~4.7,故B正確;
C.“除銅”中加入Zn粉置換溶液中的Cu,過量的Zn粉也能溶解于稀硫酸,溶液中Zn2+濃度增大,導致活性氧化鋅的產(chǎn)量增加,故C錯誤;
D.“沉鋅”時溶液中的Zn2+與HCO3﹣反應生成Zn2(OH)2CO3和CO2,發(fā)生的離子反應為2Zn2++4HCO3﹣═Zn2(OH)2CO3↓+3CO2↑+H2O,故D正確;
故選:C。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某化學興趣小組用含A、B兩種金屬單質的粉末狀混合物進行如下實驗,其轉化關系如下圖所示(部分反應物和生成物未列出),其中E為白色膠狀沉淀,I為紅褐色沉淀。(此轉化關系中所用的試劑都是足量的)
(1)寫出下列物質的化學式:F____________,G________________。
(2)將混合物中兩種金屬分離開的最簡單的方法是___________。
(3)D→E的轉化中,加入過量的X可能是_____________________。
A.飽和NaCl溶液 B.NaOH溶液 C.氨水 D.Ba(OH)2溶液
(4)寫出下列轉化的化學方程式:
A→C:______________________________________________;
H→I:_______________________________________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某二元弱酸(簡寫為H2A)溶液,按下式發(fā)生一級和二級電離:H2AH++HA-、HA-H++A2-。已知相同濃度時的電離度α(H2A)>>α(HA-),現(xiàn)有下列四種溶液:
①0.01mol·L-1的H2A溶液
②0.01mol·L-1的NaHA溶液
③0.02mol·L-1的HCl與0.04mol·L-1的NaHA溶液等體積混合液
④0.02mol·L-1的NaOH與0.02mol·L-1的NaHA溶液等體積混合液
下列說法中不正確的是
A.溶液④一定顯堿性B.c(H2A)最大的是③
C.c(A2-)最小的是①D.c(H+)最大的是③
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】觀察下列A、B、C、D、E五種粒子(原子或離子)的結構示意圖,回答有關問題。
(1)與離子相對應的元素的符號是_________,與原子相對應的離子的結構示意圖是__________
(2)電子層結構相同的是(填寫代號,在本小題中下同)_______,性質最穩(wěn)定的是______,最容易失去電子的是_______,最容易得到電子的是_______。
(3)可直接相互結合形成化合物的化學式是_______,可經(jīng)過得失電子后再相互結合形成化合物的化學式是__________。
(4)在核電荷數(shù)1~10的元素內(nèi),列舉兩個與B電子層結構相同的離子,寫出離子的符號_______________
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】常溫下,用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L-1HA溶液所得滴定曲線如圖。下列說法不正確的是( )
A.弱酸HA的電離平衡常數(shù)數(shù)量級為10-5
B.點①所示的溶液中:2c(Na+)=c(A-)+c(HA)
C.點③所示的溶液中:c(H+)+c(HA)>c(OH-)
D.點④所示的溶液中2c(OH-)-2c(H+)=c(A-)+3c(HA)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】工業(yè)上用粗鹽(含Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質)為主要原料采用“侯氏制城法”生產(chǎn)純堿和化肥NH4Cl.工藝流程如圖所示。下列有關說法不正確的是
A. 對粗鹽溶液除雜可依次加入NaOH、Na2CO3、BaCl2,再加入鹽酸調(diào)節(jié)溶液pH
B. 粗鹽可采用除雜和重結晶等過程提純
C. 流程圖中的系列操作中用到的玻璃儀器可能有玻璃棒、燒杯、漏斗、坩堝等
D. 該流程中得到的晶體用到了溶解度的差異性
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】S16O2與18O2在高溫條件下發(fā)生反應2SO2+O22SO3,達到化學平衡后,平衡混合物中含18O的微粒( )
A. 只有SO3 B. 只有SO2、SO3 C. 有SO2、SO3、O2 D. 只有O2、SO3
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為Al2O3,還含有Fe2O3、FeO、SiO2)制備鋁的某種化合物的工藝流程如下,下列有關說法不正確的是( )
A.向濾液A中加入KSCN溶液,溶液一定會變紅
B.的離子反應方程式為
C.漂白液的目的是氧化除鐵,該過程中涉及的氧化還原反應為
D.中漂白液要適量,若過量則可能產(chǎn)生有毒的氣體氯氣
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】氮化鋁(室溫下與水緩慢反應)是一種新型無機材料,廣泛應用于集成電路生產(chǎn)領域;瘜W研究小組同學按下列流程制取氮化鋁并測定所得產(chǎn)物中AlN的質量分數(shù)。
己知:AlN+NaOH+3H2O=Na[Al(OH)4]+NH3↑。
回答下列問題:
(1)檢查裝置氣密性,加入藥品,開始實驗。最先點燃___(“A”、“C”或“E”)處的酒精燈或酒精噴燈。
(2)裝置A中發(fā)生反應的離子方程式為___,裝置C中主要反應的化學方程式為___,制得的AlN中可能含有氧化鋁、活性炭外還可能含有___。
(3)實驗中發(fā)現(xiàn)氮氣的產(chǎn)生速率過快,嚴重影響尾氣的處理。實驗中應采取的措施是___(寫出一種措施即可)。
(4)稱取5.0g裝置C中所得產(chǎn)物,加入NaOH溶液,測得生成氨氣的體積為1.68 L(標準狀況),則所得產(chǎn)物中AlN的質量分數(shù)為___。
(5)也可用鋁粉與氮氣在1000℃時反應制取AlN。在鋁粉中添加少量NH4Cl固體并充分混合,有利于AlN的制備,共主要原因是___。
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