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【題目】電化學氣敏傳感器可用于監(jiān)測環(huán)境中NH3的含量，其工作原理示意圖如下。下列說法不正確的是

A. O2在電極b上發(fā)生還原反應

B. 反應消耗的NH3與O2的物質的量之比為4：5

C. 溶液中OH-向電極a移動

D. 負極的電極反應式為2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O

【答案】B

【解析】A、根據原電池工作原理，氧氣在正極上得到電子，發(fā)生還原反應，故A說法正確；B、正極電極反應式為O2＋2H2O＋4e－=4OH－，負極反應式為：2NH3＋6OH－－6e－=N2＋6H2O，電池總反應式為4NH3＋3O2=2N2＋12H2O，消耗氨氣與氧氣的物質的量之比為4：3，故B說法錯誤；C、根據原電池的工作原理，陰離子向負極移動，a極為負極，即OH－向a極移動，故C說法正確；D、根據工作原理，NH3在負極上失去電子，轉化成N2，因此負極反應式為：：2NH3＋6OH－－6e－=N2＋6H2O，故D說法正確。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列與生活相關的敘述錯誤的是( )

A．酸性臭氧水(AOW)可用于消滅H1N1病毒，因為臭氧具有強氧化性

B．水處理常用到漂白粉和明礬，二者的作用原理相同

C．“地溝油”禁止食用，但可用來制肥皂

D．三聚氰胺添入牛奶中能增加含氮量，但有害健康

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述不正確的是（ ）

A. c(NH4+)相等的(NH4)2SO4溶液、NH4HSO4溶液和NH4Cl溶液中，溶質濃度大小關系是： c[(NH4)2SO4]< c[(NH4HSO4] < c(NH4Cl)

B. 欲除去CuCl2溶液中混有少量的FeCl3，可加入CuO

C. 0.2mol/L HCl溶液與等體積0.05mol/L Ba(OH)2溶液混合后，溶液的pH=1

D. 0.2mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)+c(H2CO3)=c(CO32-)+c(OH-)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】同溫同壓下，質量相同的CO2、H2、O2、CH4、SO2五種氣體，下列說法錯誤的是：

A．所占的體積由大到小的順序是：H2>CH4>O2>CO2>SO2

B．所含分子數(shù)由多到少的順序是：H2>CH4>O2>CO2>SO2

C．密度由大到小的順序是：SO2>CO2>O2>CH4>H2

D．所含的電子數(shù)由多到少是：CO2>SO2>CH4>O2>H2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溶液中，滴加KSCN溶液時無明顯現(xiàn)象發(fā)生，再滴入少量氯水，溶液立即顯紅色。則原溶液中一定含有的是( )

A. Fe2+ B. Fe3+ C. K+ D. NH4+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據下圖海水綜合利用的工業(yè)流程圖，判斷下列說法正確的是

已知：MgCl2·6H2O受熱生成Mg（OH）Cl和HCl氣體等。

A. 過程①的提純是物理過程，過程②通過氧化還原反應可產生2種單質

B. 在過程③中將MgCl2·6H2O灼燒即可制得無水MgCl2

C. 過程⑤反應后溶液呈強酸性，生產中需解決其對設備的腐蝕問題

D. 在過程④、⑥反應中每氧化0．2molBr－需消耗2．24LCl2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】軍事上的“地表偽裝”是使軍事保護的外觀色彩、紅外反射與環(huán)境吻合。BASF是在20世紀70年代開發(fā)的系新型紅外偽裝還原染料，該染料為橄欖色或黑色。其化學結構為：

請完成下列問題：

（1）染料BASF的分子式可表示為C2n+24HxN2O6，則x=___________。

（2）1mol該物質與Na反應產生氫氣的量及在催化劑作用下加成所需氫氣的量，其最大值（物質的量）分別為_____________、____________。

（3）當n=3時，其中碳原子上的一氯取代物可能有__________種。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鐵紅(Fe2O3)常用作紅色油漆和涂料。下列有關Fe2O3的敘述正確的是

A. 能跟鹽酸反應 B. 可溶于水 C. 在空氣中易被氧化 D. 有磁性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有下列九種物質：① H2 ② 鋁 ③ CuO ④ CO2 ⑤ NaHSO4 ⑥ Ba(OH)2固體 ⑦ 氨水 ⑧ 稀硝酸 ⑨ 熔融Al2(SO4)3。

（1）上述狀態(tài)下可導電的是____________；屬于電解質的是____________；屬于非電解質的是______________。（填序號）

（2）寫出⑤、⑨在水中的電離方程式 、 。

（3）34.2 g ⑨溶于水配成250 mL溶液，SO的物質的量濃度為___________。

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