【題目】現(xiàn)有下列九種物質(zhì): H2 CuO CO2 NaHSO4 Ba(OH)2固體 氨水 稀硝酸 熔融Al2(SO4)3。

(1)上述狀態(tài)下可導(dǎo)電的是____________;屬于電解質(zhì)的是____________;屬于非電解質(zhì)的是______________。(填序號)

(2)寫出、在水中的電離方程式 、

(3)34.2 g 溶于水配成250 mL溶液,SO的物質(zhì)的量濃度為___________

【答案】1②⑦⑧⑨ ③⑤⑥⑨

2NaHSO4=Na+H+SO Al2(SO4)3=2Al33SO

31.2 mol·L1

【解析】

試題分析:1含有自由移動的電子或陰陽離子的物質(zhì)均能導(dǎo)電,如鋁、氨水、稀硝酸、熔Al2(SO4)3,答案選②⑦⑧⑨;在水溶液中或熔融狀態(tài)下,本身不是與水化合的生成物能電離成陰陽離子的化合物屬于電解質(zhì),常見的有酸、堿、鹽、金屬氧化物等純凈物,CuONaHSO4、Ba(OH)2固體、熔融Al2(SO4)3案選③⑤⑥⑨;在水溶液中和熔融狀態(tài)下,本身不是與水化合的生成物不能電離成陰陽離子的化合物屬于非電解質(zhì),常見的有非金屬氧化物、很多有機物,CO2,答案選;(2先由NaHSO4是易溶且完全電離的鹽可知,NaHSO4 = Na++HSO4- 再由硫酸是二元強酸可知,HSO4-是易溶且完全電離的酸式酸根離子,因此繼續(xù)電離完全,HSO4- = H++SO42-綜合上述變化可得NaHSO4 = Na + H + SO;同理可得,Al2(SO4)3 = 2 Al33 SO;(3Al2(SO4)3的式量為27×2+96×3 = 342,先由可知n[Al2(SO4)3] = mol = 0.1mol;再由可知,c[Al2(SO4)3] = = 0.4 mol·L1;最后由電離方程式Al2(SO4)3 = 2 Al33 SO中硫酸根離子與硫酸鋁的濃度之比等于系數(shù)之比可知,c(SO) = 3 × c[Al2(SO4)3] = 1.2 mol·L1。

練習冊系列答案
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【題目】電化學氣敏傳感器可用于監(jiān)測環(huán)境中NH3的含量,其工作原理示意圖如下。下列說法不正確的是

A. O2在電極b上發(fā)生還原反應(yīng)

B. 反應(yīng)消耗的NH3與O2的物質(zhì)的量之比為4:5

C. 溶液中OH-向電極a移動

D. 負極的電極反應(yīng)式為2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O

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【題目】t℃時,某一氣態(tài)平衡體系中含有X(g)、Y(g)、Z(g)、W(g)四種物質(zhì),此溫度下發(fā)生反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為:,有關(guān)該平衡體系的說法正確的是

A.升高溫度,平衡常數(shù)K一定增大

B.升高溫度,若混合氣體的平均相對分子質(zhì)量變小,則正反應(yīng)是放熱反應(yīng)

C.增大壓強,W(g)質(zhì)量分數(shù)增加

D.增大X(g)濃度,平衡向正反應(yīng)方向移動

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【題目】下列各組元素,金屬性或非金屬性強弱比較正確的是

A. 金屬性:NaK B. 非金屬性:OS C. 金屬性:MgAl D. 非金屬性:FCl

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【題目】反應(yīng)3X(g)+Y(g)2Z(g)+2W(g)在2 L密閉容器中進行,5min后Y減少了0.5 mol,則此反應(yīng)的平均速率v

A.v (X)=0.05mol·L-1·min-1 B.v (Y)= 0.10mol·L-1·min-1

C.v (Z)=0.10mol·L-1·min-1 D.v (W)=0.05mol·L-1·s-1

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甲醇合成反應(yīng):(i)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)H1=-90.1kJmol-1

二甲醚合成反應(yīng):(ii)2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)H2=-23.9kJmol-1

(iii)2CH3OH(g)C2H4(g)+2H2O(g)H3=-29.1kJmol-1

回答下列問題:

(1)Al2O3是合成氣直接制備二甲醚反應(yīng)催化劑的主要成分之一。工業(yè)上以鋁土礦制備較高純度Al2O3的主要工藝流程是(以化學方程式表示) 、 2Al(OH)3 Al2O3 +3H2O。

(2)一定溫度時,反應(yīng)(i)的平衡常數(shù)數(shù)值Kp = 4.80×10-2,向容器中充入2 mol H2和1 molCO,反應(yīng)(i)達平衡狀態(tài)時,甲醇的分壓p(CH3OH)=24.0 kPa,則平衡時,混合氣體中CH3OH的物質(zhì)的量分數(shù)為__________(Kp是用平衡分壓代替平衡濃度所得的平衡常數(shù),分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù))。

(3)二甲醚合成反應(yīng)過程中兩反應(yīng)能量變化如圖所示:

反應(yīng)速率較大的是__________(填序號 ii”、“ iii”),說明原因 。

若在容器中加入催化劑,則E2 - E1將__________(填“變大”、“不變”或“變小”)。

(4)由H2和CO直接制備二甲醚(另一產(chǎn)物為水蒸氣)的熱化學方程式為 。根據(jù)化學反應(yīng)原理,分析增加壓強對直接制備二甲醚反應(yīng)的影響 。

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