3．下列說法正確的是（　　）
A．二氧化硅溶于水顯酸性，所以二氧化硅屬于酸性氧化物
B．二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸
C．二氧化碳通入水玻璃可以得到硅酸
D．因為高溫時二氧化硅與碳酸鈉反應放出二氧化碳，所以硅酸的酸性比碳酸強

分析 A．二氧化硅不溶于水；
B．SiO2能溶于氫氟酸；
C．根據(jù)強酸制弱酸原理解題；
D．難揮發(fā)性酸可制取易揮發(fā)性酸．

解答 解：A．二氧化硅不溶于水，但二氧化硅能和強堿溶液反應生成鹽和水，所以二氧化硅是酸性氧化物，故A錯誤；
B．SiO2能溶于氫氟酸：SiO2+4HF═SiF4↑+2H2O，故B錯誤；
C．C的非金屬性強于Si，碳酸的酸性也比硅酸的酸性強，故CO2通入Na2SiO3溶液中可以得到硅酸，故C正確；
D．碳酸鈉與二氧化硅在高溫下能反應是因為產(chǎn)生的CO2氣體不斷逸出，使化學平衡不斷向生成物的方向移動，故D錯誤．
故選：C．

點評 本題考查硅和二氧化硅的性質，難度不大，注意SiO2不溶于水，但可溶于氫氟酸（HF）．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列關于化學反應速率的說法中，正確的是（　�。�
A．升高溫度，活化分子的百分數(shù)不一定增大，但是化學反應速率一定增大
B．在化學反應前后催化劑的化學性質不變，但是由于參與化學反應導致質量減小
C．使用正催化劑，能降低化學反應的活化能，增大活化分子的百分數(shù)，化學反應速率一定增大
D．活化分子發(fā)生碰撞即可發(fā)生化學反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．H2與ICl的反應分①、②兩步進行，其能量曲線如下圖所示，下列有關說法錯誤的是（　�。�
A．反應①、反應②均為放熱反應
B．反應①、反應②均為氧化還原反應
C．反應①比反應②的速率慢，與相應正反應的活化能無關
D．反應①、反應②的焓變之和為△H=-218kJ•mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

2．下列有關實驗描述，符合事實的是（　　）
A．金屬鈉暴露在空氣中，表面變暗，生成白色的氧化鈉固體
B．用坩堝鉗夾住打磨過的鎂帶，在酒精燈上點燃，發(fā)出耀眼白光，放出大量的熱，產(chǎn)生白色粉末
C．用坩堝鉗夾住鋁箔在酒精燈上點燃，發(fā)出耀眼的白光，放出大量的熱
D．用坩堝鉗夾住一小塊鋁箔，在酒精燈上加熱至熔化，輕輕晃動，有液態(tài)的鋁滴落下來

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列關于硅的說法中錯誤的是（　�。�
A．粗硅是由焦炭和二氧化硅在電爐中反應制得
B．硅的化學性質不活潑，常溫下只與F2、HF、強堿反應
C．單質硅的主要用途為制造半導體材料和硅合金的原料
D．SiO2制成的玻璃纖維，由于電能力強而被用于制造光纜

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列物質中具有既能與酸反應又能與堿反應的單質是（　�。�
A．Al2O3B．NaHCO3C．AlD．（NH4）2CO3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．某小組的同學欲探究NH3經(jīng)一系列反應得到HNO3和NH4NO3的過程，NH3的轉化過程如圖所示．
甲、乙兩同學分別按如圖所示裝置進行實驗．
用于A、B裝置中的可選藥品：濃氨水、30%H2O2溶液、蒸餾水、NaOH固體、MnO2

①裝置A的圓底燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式為2H2O2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$ 2H2O+O2↑．裝置E有多種作用，下列關于裝置E的作用或其中所盛液體的說法中，不正確的是d（填下列序號字母）．
a．使氨氣和氧氣充分混合   b．控制通入氨氣和氧氣的體積比
c．平衡裝置內的壓強    d．錐形瓶內液體是飽和食鹽水
②甲同學先點燃酒精燈，再打開K1、K2、K3、K4，反應一段時間后，成功模擬了反應過程，并將實驗中產(chǎn)生的氣體持續(xù)通入裝置H一段時間后，H中的溶液變成藍色，則其中銅片所參與反應的離子方程式為3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，若制得的氨氣僅按I→Ⅱ→Ⅲ的順序完全轉化為硝酸，欲使H裝置中所得溶液為純凈的CuSO4溶液（忽略Cu2+的水解），理論上所需氨氣在標準狀況下的體積為2.24L（假設硝酸與銅反應產(chǎn)生的還原產(chǎn)物全部排出反應裝置）；
③乙同學為模擬過程Ⅳ的反應，在甲同學操作的基礎上對該裝置進行了下列各項中的一項操作，使G處圓底燒瓶中產(chǎn)生大量白煙，你認為這項操作是a（填下列序號字母）．
a．關閉K3并熄滅酒精燈
b．關閉K4并熄滅酒精燈
c．關閉K3、K4并熄滅酒精燈
④丙同學認為該系列實驗裝置存在一處明顯的設計缺陷，你認為該設計缺陷是缺少尾氣處理裝置．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．將過量的銅置入一定量的濃硝酸中，充分反應后放出11.2L氣體（標準狀況下），試回答下列題：
（1）反應放出的氣體中，含有NO、NO2（寫化學式）；
（2）寫出反應過程中的化學方程式：Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O；3Cu+8HNO3（�。�=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O；
（3）若有19.2g銅溶解，則參加反應的HNO3的物質的量1.1mol被還原HNO3的質量為31.5g．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．用醋酸除去暖瓶中的水垢：2H++CaCO3═Ca2++CO2↑+H2O
B．Ca（HCO3）2溶液與少量NaOH溶液反應：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O
C．硫酸氫鈉溶液與氫氧化鋇溶液混合呈中性：H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O
D．FeO與稀硝酸反應：FeO+2H+═Fe2++H2O

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