【題目】反應KIO3+6KI=3I2+KI+3 H2O,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為( )
A.1:1B.1:6C.1:5D.5:1
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【題目】化合物A經(jīng)李比希法和質(zhì)譜法分析得知其相對分子質(zhì)量為136,分子式C8H8O2。A分子中只含一個苯環(huán)且苯環(huán)上只有一個取代基,其核磁共振氫譜如圖。關于A的下列說法中,不正確的是
A. A分子屬于酯類化合物
B. A在一定條件下可與H2發(fā)生加成反應
C. 符合題中A分子結構特征的有機物不只有一種
D. 與A屬于同類化合物的同分異構體只有2種
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【題目】CuSO4是一種重要的化工原料,其有關制備途徑及性質(zhì)如圖所示。下列說法不正確的是
A. Y可以是葡萄糖
B. 途徑①所用混酸中H2SO4與HNO3物質(zhì)的量之比最好為3∶2
C. 相對于途徑①、③,途徑②更好地體現(xiàn)了綠色化學思想
D. 1 mol CuSO4在1100 ℃所得混合氣體X中O2為0.75 mol
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【題目】下列敘述正確的是( )
A. 純鐵為灰黑色,所以鐵屬于黑色金屬
B. 鐵在硫蒸氣中燃燒生成Fe2S3
C. 純鐵的抗腐蝕能力非常強,鐵在干燥的空氣里不易被氧化
D. 足量的鐵在氯氣中燃燒生成FeCl2和FeCl3
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【題目】亞硫酸鈉在印染、造紙等眾多行業(yè)中有著廣泛的應用。研究小組用Na2CO3溶液吸收SO2制備Na2SO3。其實驗流程如下:
查閱資料可知,向碳酸鈉溶液通入二氧化硫的過程中,溶液中有關組分的質(zhì)量分數(shù)變化如下圖是所示。
(1)如圖中的線2表示的組分為____________(填化學式)
(2)寫出如圖曲線4的反應方程式:__________________________
(3)實驗時,“反應Ⅱ”中加入NaOH溶液的目的是_______________________(用化學方程式表示)
(4)國家標準規(guī)定產(chǎn)品中Na2SO3的質(zhì)量分數(shù)≥97.0%為優(yōu)等品,≥93.0%為一等品。為了確定實驗所得產(chǎn)品的等級,研究小組采用了下列方法進行測定。
稱取2.570g產(chǎn)品,用蒸餾水溶解,加入足量的雙氧水使Na2SO3完全氧化生成Na2SO4,再加入過量的BaCl2溶液,所得沉淀經(jīng)過濾、洗滌、干燥后稱重,質(zhì)量為4.660g,通過計算確定產(chǎn)品中Na2SO3的質(zhì)量分數(shù)(寫出計算過程)。_________________
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【題目】羥甲香豆素是一種治療膽結石的藥物,合成路線如下圖所示:
己知:
請回答下列問題:
(1)A屬于芳香烴,其結構簡式是____________;B中所含的官能團是____________。
(2)C→D的反應類型是____________。
(3)E屬于酯類。僅以乙醇為有機原料,選用必要的無機試劑合成E,寫出有關化學方程式____________。
(4)己知:2EF+C2H5OH。F所含官能團有和____________。
(5)以D和F為原料合成羥甲香豆素分為三步反應,寫出有關化合物的結構簡式:________
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【題目】(1)已知拆開1mo1H-H鍵、1molN≡N鍵、lmolN-H鍵分別需要吸收的能量為436kJ、946kJ、391kJ。則生成1mo1 NH3時反應放出______________kJ 的熱量。
(2)天然氣既是高效潔凈的能源,也是重要的化工原料。
①甲烷分子的結構式為_________,空間構型為_______________。
②甲烷高溫分解生成氫氣和炭黑。在密閉容器中進行此反應時要通入適量空氣使部分甲烷燃燒,其目的是__________________________________________。
(3)為了驗證Fe3+與Cu2+氧化性強弱,下列裝置能達到實驗目的的是________(填序號)。
(4)直接乙醇燃料電池(DEFC)具有很多優(yōu)點,引起了人們的研究興趣,F(xiàn)有以下三種乙醇燃料電池。
①三種乙醇燃料電池中正極反應物均為______________________;
②堿性乙醇燃料電池中,電極a上發(fā)生的電極反應式為_______________________;
③熔融鹽乙醇燃料電池中若選擇熔融碳酸鉀為介質(zhì),電池工作時,電極b上發(fā)生的電極反應式為_______________________________________________。
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【題目】Ⅰ.(1)某短周期元素組成的分子的球棍模型如圖所示。已知分子中所有原子的最外層均達到8電子穩(wěn)定結
構,原子間以單鍵相連。下列有關說法中錯誤的是(________)
A.X原子可能為ⅤA族元素
B.Y原子一定為ⅠA族元素
C.該分子中,既含極性鍵,又含非極性鍵
D.從圓球的大小分析,該分子可能為N2F4
(2)若上述模型中Y原子最外層達到2電子穩(wěn)定結構且其相對分子質(zhì)量與O2相同,則該物質(zhì)的分子式為______________,它與P2H4常溫下均為氣體,但比P2H4易液化,常用作火箭燃料,其主要原因是______________________________________________________________________。
Ⅱ.已知X、Y、Z、W四種元素分別是元素周期表中連續(xù)三個短周期的元素,且原子序數(shù)依次增大。X、W同主族,Y、Z為同周期的相鄰元素。W原子的質(zhì)子數(shù)等于Y、Z原子最外層電子數(shù)之和。Y的氫化物分子中有3個共價鍵,試推斷:
(1)X、Z兩種元素的元素符號:X___________________________________________、
Z______________________。
(2)由以上元素中兩兩形成的化合物中:溶于水顯堿性的氣態(tài)氫化物的電子式為________,它的共價鍵屬于________(填“極性”或“非極性”)鍵;含有離子鍵和非極性共價鍵的化合物的電子式為________;含有極性共價鍵和非極性共價鍵的化合物的電子式為________________________________。
(3)由X、Y、Z所形成的常見離子化合物是__________(寫化學式),該化合物與W的最高價氧化物對應的水化物的濃溶液加熱時反應的離子方程式為___________________________________________________________________________________________;
X與W形成的化合物與水反應時,水是_____________________________________
(填“氧化劑”或“還原劑”)。
(4)用電子式表示W與Z形成W2Z的過程: __________________________________________________________________________。
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