【題目】CuSO4是一種重要的化工原料,其有關(guān)制備途徑及性質(zhì)如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是
A. Y可以是葡萄糖
B. 途徑①所用混酸中H2SO4與HNO3物質(zhì)的量之比最好為3∶2
C. 相對(duì)于途徑①、③,途徑②更好地體現(xiàn)了綠色化學(xué)思想
D. 1 mol CuSO4在1100 ℃所得混合氣體X中O2為0.75 mol
【答案】D
【解析】
A、向CuSO4溶液中加入過(guò)量的NaOH溶液生成Cu(OH)2懸濁液,再加入含有醛基的物質(zhì),如葡萄糖、醛類等,并加熱煮沸,就會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成磚紅色的Cu2O沉淀,因此Y可以是葡萄糖,A正確;
B、途徑①反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O,產(chǎn)生2mol的NO消耗2mol硝酸,則同時(shí)提供2mol的H+,所以8mol的H+中硫酸提供6mol,這樣消耗硫酸最少,為3mol,混酸中H2SO4與HNO3物質(zhì)的量之比最好為3∶2,B正確;
C、途徑②2Cu+O22CuO,CuO+H2SO4=CuSO4+H2O,沒(méi)有生成有毒氣體,而銅與濃硫酸或硝酸反應(yīng)都會(huì)生成有毒氣體,因此相對(duì)于途徑①、③,途徑②更好地體現(xiàn)了綠色化學(xué)思想,C正確;
D、X為SO3、SO2和O2的混合物,發(fā)生2CuSO4Cu2O+SO2↑+SO3↑+O2↑,由方程式可知1 mol CuSO4在1100℃所得混合氣體X中O2為0.5 mol,D錯(cuò)誤。
答案選D。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列試劑的保存方法中錯(cuò)誤的是( )
A.少量的鈉保存在煤油中
B.NaOH溶液保存在帶玻璃塞的試劑瓶中
C.新制的氯水保存在棕色試劑瓶中
D.FeSO4溶液保存在有少量鐵粉的試劑瓶中
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】高鐵酸鹽在能源環(huán)保領(lǐng)域有廣泛用途。用鎳 (Ni)、鐵作電極電解濃NaOH溶液制備高鐵酸鈉(Na2FeO4)的裝置如圖所示。下列說(shuō)法正確的是
A. 鐵是陽(yáng)極,電極反應(yīng)為Fe-2e-+2OH-===Fe(OH)2↓
B. 電解一段時(shí)間后,鎳電極附近溶液的pH減小
C. 每制得1 mol Na2FeO4,理論上可以產(chǎn)生67.2L氣體
D. 若離子交換膜為陰離子交換膜,則電解結(jié)束后左側(cè)溶液中含有FeO
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】云陽(yáng)龍缸云端廊橋曾被詟為“世界第一懸挑玻璃景觀廊橋”,所用鋼化玻璃因其優(yōu)良的性能廣泛應(yīng)用于日常生活,但由于制作玻璃時(shí)里面含有極少量硫化鎳,使得鋼化玻璃在極限條件下的使用受到限制.
(1)基態(tài)硫原子價(jià)層電子的軌道表達(dá)式(電子排布圖)為_____________________
(2)Ni(CO)4常用于制備純鎳,溶于乙醇、CCl4、苯等有機(jī)溶劑,為___________晶體,Ni(CO)4
空間構(gòu)型與甲烷相同,中心原子的雜化軌道類型為___________,寫(xiě)出與配體互為等電子體的陰離子________________________(任寫(xiě)一種).
(3)黃血鹽[K4Fe(CN)63H2O]中,三種同周期非金屬元素第一電離能由小到大順序?yàn)?/span>_________________。
(4)與硫同族的硒元素有兩種常見(jiàn)的二元含氧酸,請(qǐng)比較它們酸性強(qiáng)弱 > (填化學(xué)式),_________,理由是________________________________________________________.
(5)NiO與NaCl的晶胞結(jié)構(gòu)相似,如圖所示,陰離子采取面心立方堆積,陽(yáng)離子填充在位于陰離子構(gòu)成的空隙中,已知Ni2+半徑為69nm,O2-半徑為140nm,阿伏伽德羅常數(shù)為NA,NiO晶體的密度為________________g/cm3(只列出計(jì)算式).
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】SO2和Cl2都具有漂白性,若將等物質(zhì)的量的這兩種氣體同時(shí)作用于潮濕的有色物質(zhì),可觀察到有色物質(zhì)
A. 立刻褪色 B. 慢慢褪色
C. 先褪色,后復(fù)原 D. 顏色不褪
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將SO2和SO3兩種氣體的混合物通入BaCl2溶液,其結(jié)果是( 。
A. 兩種氣體都被吸收,并有BaSO4沉淀生成
B. 只生成BaSO3沉淀,SO3從溶液中逸出
C. 生成BaSO3和BaSO4兩種沉淀
D. 只有BaSO4沉淀,SO2通入溶液中無(wú)沉淀生成
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】反應(yīng)KIO3+6KI=3I2+KI+3 H2O,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為( )
A.1:1B.1:6C.1:5D.5:1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一定量的氫氣在氯氣中燃燒,所得混合物用100mL 3.00mol/L的NaOH溶液(密度為1.12g/mL)恰好完全吸收,測(cè)得溶液中含有NaClO的物質(zhì)的量為0.0500mol。
(1)原NaOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
(2)所得溶液中Cl-的物質(zhì)的量為 mol
(3)所用氯氣和參加反應(yīng)的氫氣的物質(zhì)的量之比n(Cl2):n(H2)= 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在恒溫下的密閉容器中,有可逆反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g);ΔΗ<0,不能說(shuō)明已達(dá)到平衡狀態(tài)的是
A. 正反應(yīng)生成NO2的速率和逆反應(yīng)生成O2的速率相等
B. 混合氣體顏色深淺保持不變
C. 反應(yīng)器中壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化而變化
D. 混合氣體平均分子量保持不變
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