下列有關農(nóng)業(yè)問題，所采取的措施或解釋屬于正確的是(   )
A．銨態(tài)氮肥和草木灰(含K2CO3)能混合施用
B．化肥和農(nóng)家肥(如綠肥)不可混合施用
C．“鹽堿地”中有Na2CO3通過加石膏使之生成碳酸鈣，這樣根據(jù)平衡移動原理，隨著c(CO32—)濃度的降低，“鹽堿地”的堿性降低
D．復合肥(如磷酸氫二銨)和生石灰能一起施用
C
銨態(tài)氮肥與草木灰混合可雙水解，營養(yǎng)流失；化肥和農(nóng)家肥完全可混合施用；復合肥(如磷酸氫二銨)和生石灰能一起施用，兩者將反應生成正鹽磷酸鈣，不能溶于水，不能被植物吸收�！胞}堿地”中Na2CO3水解使土壤成堿性，即：CO32－＋H2OHCO3－＋OH－，通過加石膏生成沉淀，減少c(CO32—)濃度，平衡左移，土壤堿性減弱。故答案為C
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

常溫，向濃度為0.1mol/L，體積為VL的氨水中逐滴加入一定濃度的鹽酸，用pH計測得溶液的pH隨鹽酸的加入量而降低的滴定曲線，d點兩種溶液恰好完全反應。根據(jù)圖像回答下列問題：
 
(1)氨水的電離方程式為                              ，該溫度時氨水的電離平衡常數(shù)K=                   。
(2)比較b、c、d三點時的溶液中，水電離的c(OH－)大小順序為               。
(3)滴定時，由b點到c點的過程中，下列各選項中數(shù)值保持不變的有         。

(4)根據(jù)以上滴定曲線判斷下列說法正確的是(溶液中N元素只存在NH4+和NH3.H2O兩種形式)              。
A．點b所示溶液中：c(NH4+)+c(H＋)=c(NH3.H2O)+c(OH－)
B．點c所示溶液中：c(Cl－)=c(NH3.H2O)+c(NH4+)
C．點d所示溶液中：c(Cl－)>c(H＋)>c(NH4+)>c(OH－)
D．滴定中可能有：c(NH3.H2O)>c(NH4+)>c(OH－)>c(Cl－)>c(H＋)
(5)滴定過程中所用鹽酸的pH=             ，d點之后若繼續(xù)加入鹽酸至圖像中的e點(此時不考慮NH4+水解的影響)，則e點對應的橫坐標為                 。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（4分）在室溫下，0.1 mol·L-1CH3COONa溶液的pH=8，試精確表達下列算式的數(shù)學結果(填具體數(shù)字)：
⑴c (Na+) －c (CH3COO-)=___________mol·L-1；
⑵c (OH-) －c (CH3COOH)=_________________mol·L-1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

向四只盛有一定量NaOH溶液的燒杯中通入不同量的CO2氣體后，可以得到不同的成分組合，其中混合組分的物質的量為1:1 請選擇下列分析都正確的組合是：
 
溶液組成主要成分
溶液中離子濃度關系
A
NaHCO3、Na2CO3
c(CO32－) < c(HCO3－)
B
NaOH 、 Na2CO3
c(OH－)<c(CO32－)
C
Na2CO3
c(Na＋)=c(CO32－)+c(HCO3－)+c(H2CO3)
D
NaHCO3、NaOH
c(Na＋) = c(HCO3－)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）現(xiàn)有①0.2mol／L NaOH溶液和②0.2mol／L HX溶液，兩溶液等體積混合后，測得溶液中c（Na+）>c（X—）。則：
（1）①中由水電離出的c（OH-）__  ②中由水電離出的c（H+）。（填“>”、“=”或“<”）
（2）上述混合液中共存在       種粒子。其中：c（HX）+c（X—）     0.1mol／L（忽略混合前后溶液體積變化）（填“>”、“=”或“<”）。請根據(jù)電荷守恒寫出一個用離子濃度表示的式子：                。
（3）上述混合液顯   性（填“酸”、“堿”或“中”），其原因用離子方程式表示為                                 。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

廣義的水解觀點認為：無論是鹽的水解還是非鹽的水解，其最終結果是反應中各物質和水分別離解成兩部分，然后兩兩重新組合成新的物質。根據(jù)上述觀點，說法不正確的是（   ）
A．BaO2的水解產(chǎn)物是Ba(OH)2和H2O2B．PCl3的水解產(chǎn)物是HClO和H3PO4
C．A14C3的水解產(chǎn)物是Al(OH)3和CH4D．CH3COCl的水解產(chǎn)物是兩種酸

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在Fe3＋＋3H2O ?Fe(OH)3＋ 3H＋的平衡體系中，要使平衡向水解方向移動且使溶液的pH值增大，可采取的措施為（   ）
A．加熱B．通HCl氣體C．加入FeCl3(固體)D．加入CuO(固體)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，若等物質的量濃度的HA溶液和NaOH溶液混合后pH=7，下列說法合理的是（   ）
A．反應后HA溶液一定沒有剩余
B．生成物NaA的水溶液的pH可能小于7
C．HA溶液和NaOH溶液的體積可能不相等
D．HA溶液的c（H+）和NaOH溶液的c（OH—）一定相等

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，0．2 mol·L－1 CH3COOH溶液與0．1 mol·L－1 NaOH溶液等體積混合后（忽略混合前后溶液體積的變化），溶液的pH＜7，則下列有關此溶液的敘述正確的是（　�。�
A．溶液中由水電離產(chǎn)生的H＋濃度為1×10－7 mol·L－1
B．c（CH3COO－）＋c（CH3COOH）－c（Na＋）＝0．05 mol·L－1
C．溶液中CH3COOH的電離程度小于CH3COONa的水解程度
D．溶液中離子濃度的大小關系為：c（Na＋）＞c（CH3COO－）＞c（H＋）＞c（OH－）

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