【題目】一定條件下,容積為1L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng):
SiF4(g)+2H2O(g)SiO2(s)+4HF(g) △H="+148.9" kJ·mol-1
下列各項(xiàng)中不能說明該反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的是( )
A. v(SiF4)消耗=4v(HF)生成 B. HF的體積分?jǐn)?shù)不再變化
C. 容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不再變化 D. 容器內(nèi)氣體的總質(zhì)量不再變化
【答案】A
【解析】試題分析:A、用不同物質(zhì)的反應(yīng)速率表示達(dá)到化學(xué)平衡,要求反應(yīng)方向是一正一逆,且反應(yīng)速率之比等于系數(shù)之比,消耗SiF4和生成HF都是向正反應(yīng)方向進(jìn)行,故說法錯誤;B、根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的定義,當(dāng)體積分?jǐn)?shù)不再改變,說明反應(yīng)達(dá)到平衡,故說法正確;C、反應(yīng)前后氣體系數(shù)之和不相等,當(dāng)壓強(qiáng)不再改變,說明反應(yīng)達(dá)到平衡,故說法正確;D、SiO2為固體,因此氣體質(zhì)量不再改變,說明反應(yīng)達(dá)到平衡,故說法正確。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】元素性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化的根本原因 ( )
A. 元素原子的核外電子排布呈周期性變化
B. 元素化合價呈周期性變化
C. 電子層數(shù)逐漸增加
D. 原子半徑呈周期性變化
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】我們生活在千變?nèi)f化的物質(zhì)世界里。下列過程或變化中,沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是( )
A. 粗銅精煉 B. 鐵鎖鍍銅 C. 浸泡在洪水中的鐵門生銹 D. 醋酸電離
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在光照的條件下,將等物質(zhì)的量的甲烷和氯氣混合充分反應(yīng)后,得到產(chǎn)物的物質(zhì)的量最多的是( )
A. CH2Cl2 B. CHCl3 C. CCl4 D. HCl
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】H2在O2中燃燒生成H2O的反應(yīng)是放熱反應(yīng),則 ( )
A. 該過程中熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能 B. 反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量
C. 該過程中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能 D. 反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鐵及其化合物在生產(chǎn)和生活中有廣泛的應(yīng)用。
(1)鐵元素在元素周期表中的位置為________________。
(2)等物質(zhì)的量的鐵分別與足量的鹽酸、水蒸氣在一定條件下反應(yīng),產(chǎn)生相同條件下的氣體體積比為__________;鐵在高溫條件下與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________________________________。
(3)堿式硫酸鐵[Fe(OH)SO4]是一種用于污水處理的新型高效絮凝劑,在醫(yī)藥上也可用于治療消化性潰瘍出血。工業(yè)上利用廢鐵屑(含少量氧化鋁、氧化鐵等)生產(chǎn)堿式硫酸鐵的工藝流程如圖:
已知:常溫下,部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表:
沉淀物 | Fe3+ | Fe2+ | Al3+ |
開始沉淀(pH) | 2.3 | 7.5 | 3.4 |
完全沉淀(pH) | 3.2 | 9.7 | 4.4 |
①加入少量NaHCO3的目的是調(diào)節(jié)pH,應(yīng)控制pH的范圍為____________。
②堿式硫酸鐵溶于水后產(chǎn)生的[Fe(OH)]2+,可部分水解生成聚合離子[Fe2(OH)4]2+。該水解反應(yīng)的離子方程式為_______________________________。
(4)高鐵酸鉀(K2FeO4)也是常用的水處理劑。它的制備方法有多種。
①熔融法又稱為過氧化鈉氧化法。先在高溫熔融的條件下制備高鐵酸鈉:Fe+3Na2O2===Na2FeO4+2Na2O,再將高鐵酸鈉加入到氫氧化鉀溶液里,發(fā)生反應(yīng):2KOH+Na2FeO4===K2FeO4+2NaOH,請根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)原理分析該反應(yīng)發(fā)生的原因:_________________________________________________________________。
②電解法制備高鐵酸鉀。鐵和石墨分別做兩個電極的電極材料,氫氧化鈉溶液做電解液實(shí)現(xiàn)電解制備。陰極的電極材料為__________,寫出陽極的電極反應(yīng)式為_______________________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在溶液中0.2 mol X2O72-恰好能使0.6 mol SO32-被完全氧化,則X2O72-被還原后X元素的化合價為
A. +1 B. +2 C. +3 D. +4
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是
A. 中性溶液:Fe3+、K+、Cl-、SO42-
B. 1.0 mol·L-1的FeCl3溶液:H+、S2-、Cl-、SO42-
C. pH=12的溶液:K+、Na+、CH3COO-、Br-
D. 與鋁反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的溶液:Na+、K+、CO32-、NO3-
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作和數(shù)據(jù)記錄都正確的是( )
A. 用托盤天平稱量時,將NaOH固體放在右盤內(nèi)的紙上,稱得質(zhì)量為10.2 g
B. 用25 mL堿式滴定管量取高錳酸鉀溶液,體積為16.30 mL
C. 用干燥的廣泛pH試紙測稀鹽酸的pH=5.1
D. 用10 mL量筒量取NaCl溶液,體積為6.5 mL
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