【題目】鐵及其化合物在生產(chǎn)和生活中有廣泛的應(yīng)用。
(1)鐵元素在元素周期表中的位置為________________。
(2)等物質(zhì)的量的鐵分別與足量的鹽酸、水蒸氣在一定條件下反應(yīng),產(chǎn)生相同條件下的氣體體積比為__________;鐵在高溫條件下與水蒸氣反應(yīng)的化學方程式為______________________________________________________________。
(3)堿式硫酸鐵[Fe(OH)SO4]是一種用于污水處理的新型高效絮凝劑,在醫(yī)藥上也可用于治療消化性潰瘍出血。工業(yè)上利用廢鐵屑(含少量氧化鋁、氧化鐵等)生產(chǎn)堿式硫酸鐵的工藝流程如圖:
已知:常溫下,部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表:
沉淀物 | Fe3+ | Fe2+ | Al3+ |
開始沉淀(pH) | 2.3 | 7.5 | 3.4 |
完全沉淀(pH) | 3.2 | 9.7 | 4.4 |
①加入少量NaHCO3的目的是調(diào)節(jié)pH,應(yīng)控制pH的范圍為____________。
②堿式硫酸鐵溶于水后產(chǎn)生的[Fe(OH)]2+,可部分水解生成聚合離子[Fe2(OH)4]2+。該水解反應(yīng)的離子方程式為_______________________________。
(4)高鐵酸鉀(K2FeO4)也是常用的水處理劑。它的制備方法有多種。
①熔融法又稱為過氧化鈉氧化法。先在高溫熔融的條件下制備高鐵酸鈉:Fe+3Na2O2===Na2FeO4+2Na2O,再將高鐵酸鈉加入到氫氧化鉀溶液里,發(fā)生反應(yīng):2KOH+Na2FeO4===K2FeO4+2NaOH,請根據(jù)復分解反應(yīng)原理分析該反應(yīng)發(fā)生的原因:_________________________________________________________________。
②電解法制備高鐵酸鉀。鐵和石墨分別做兩個電極的電極材料,氫氧化鈉溶液做電解液實現(xiàn)電解制備。陰極的電極材料為__________,寫出陽極的電極反應(yīng)式為_______________________________________________________。
【答案】 第四周期Ⅷ族 3∶4 3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2 4.4~7.5 2[Fe(OH)]2++2H2O [Fe2(OH)4]2++2H+ K2FeO4溶解度小,析出結(jié)晶,促進反應(yīng)進行 石墨 Fe-6e-+8OH-===FeO+4H2O
【解析】(1)鐵是26號元素,在元素周期表中的位置為第四周期Ⅷ族;
(2)令Fe的物質(zhì)的量為1mol,則:
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
1mol 1mol
3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2
1mol 4/3mol
相同條件下體積之比等于物質(zhì)的量之比,則兩反應(yīng)中生成氫氣體積之比為1mol:4/3mol=3:4;
(3)①制備硫酸亞鐵,應(yīng)與硫酸鋁分離,應(yīng)調(diào)節(jié)溶液pH生成Al(OH)3,要避免生成應(yīng)Fe(OH)2沉淀,控制pH在4.4~7.5之間;②[Fe(OH)]2+離子,可部分水解生成[[Fe2(OH)4]2+聚合離子,根據(jù)電荷守恒和質(zhì)量守恒可寫出反應(yīng)的離子方程式為2[Fe(OH)]2++2H2O[Fe2(OH)4]2++2H+;
(4)①復分解反應(yīng)的條件是生成沉淀、氣體或者弱電解質(zhì),因為K2FeO4溶解度小,析出晶體,促進反應(yīng)進行;②鐵發(fā)生氧化反應(yīng)作陽極,所以陰極是石墨,鐵轉(zhuǎn)化為FeO42-,因此電極反應(yīng)式為:Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)說法正確的是( )
A. ZnS晶胞中,Zn2+的配位數(shù)為4,距離Zn2+最近且等距的Zn2+有12個
B. 在CaF2晶胞中,F(xiàn)-采取A1型最密堆積,F(xiàn)-的配位數(shù)為4
C. 金剛石晶體中,最小的環(huán)為12元環(huán),每個碳原子被6個環(huán)所共有
D. 冰晶體屬于分子晶體,其遵循密堆積原理
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】【物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的四種元素,A2-和B+具有相同的電子構(gòu)型;C、D為同周期元素,C核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍;D元素最外層有一個未成對電子;卮鹣铝袉栴}:
(1)四種元素中電負性最大的是____(填元素符號),其中C原子的核外電子排布式為______________;
(2)單質(zhì)A有兩種同素異形體,其中沸點高的是___________(填分子式),原因是_________________;A和B的氫化物所屬的晶體類型分為______________和______________;
(3)C和D反應(yīng)可生成組成比1:3的化合物E,E的立體構(gòu)型為________________,中心原子的雜化軌道類型___________________;
(4)化合物D2A的立體構(gòu)型為______________,中心原子的價層電子對數(shù)為_______________,單質(zhì)D與濕潤的Na2CO3反應(yīng)可制備D2A,其化學方程式為_____________________;
(5)A和B能夠形成化合物F,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,晶胞參數(shù)a=0.566nm,F(xiàn)的化學式為_________,晶胞中A原子的配位數(shù)為__________,列式計算晶體F的密度_____________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】普通水泥在固化過程中自由水分子減少并形成堿性溶液。根據(jù)這一物理化學特點,科學家發(fā)明了電動勢法測水泥的初凝時間。此法的原理如圖所示,反應(yīng)的總方程式為:2Cu+Ag2O=Cu2O+2Ag,下列有關(guān)說法正確的是( 。
A. 工業(yè)上以黏土、石灰石和石英為主要原料來制造普通水泥
B. 負極的電極反應(yīng)式為:2Cu+2OH﹣﹣2e﹣=Cu2O+H2O
C. 測量原理示意圖中,電流方向從Cu→Ag2O
D. 電池工作時,OH﹣向正極移動
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】一定條件下,容積為1L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng):
SiF4(g)+2H2O(g)SiO2(s)+4HF(g) △H="+148.9" kJ·mol-1
下列各項中不能說明該反應(yīng)已達化學平衡狀態(tài)的是( )
A. v(SiF4)消耗=4v(HF)生成 B. HF的體積分數(shù)不再變化
C. 容器內(nèi)氣體壓強不再變化 D. 容器內(nèi)氣體的總質(zhì)量不再變化
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】鉛蓄電池是常見的二次電池,目前汽車上使用的電瓶大多數(shù)是鉛蓄電池。已知鉛蓄電池的電解質(zhì)溶液為硫酸溶液,其充、放電按下式進行:Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)2PbSO4(s)+2H2O(1),下列有關(guān)該電池的說法正確的是
A. 放電時,溶液中H+向PbO2電極遷移
B. 放電時,電路中轉(zhuǎn)移0.2mol電子時Pb電極質(zhì)量減小20.7g
C. 充電時,電解質(zhì)溶液的pH增大
D. 充電時,陰極的電極反應(yīng)式為:PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com