【題目】O3也是一種很好的消毒劑，具有高效、潔凈、方便、經(jīng)濟(jì)等優(yōu)點(diǎn)。O3可溶于水，在水中易分解，產(chǎn)生的[O]為游離氧原子，有很強(qiáng)的殺毒消毒能力。常溫常壓下發(fā)生反應(yīng)如下：反應(yīng)①O3O2+[O]△H＞0 平衡常數(shù)為K1；反應(yīng)②[O]+O32O2△H＜0 平衡常數(shù)為K2；總反應(yīng)：2O33O2△H＜0 平衡常數(shù)為K。下列敘述正確的是（ ）

A、升高溫度，K增大 B、K=K1+K2

C、壓強(qiáng)增大，K2減小 D、適當(dāng)升溫，可提高消毒效率

【答案】D

【解析】

試題分析：A．由總反應(yīng)：2O33O2 △H＜0可知正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，平衡常數(shù)減小，A錯誤；B．由蓋斯定律可知反應(yīng)①+②可得總反應(yīng)，則K=K1×K2，B錯誤；C．平衡常數(shù)只受溫度的影響，溫度不變，平衡常數(shù)不變，C錯誤；D．適當(dāng)升溫，反應(yīng)速率增大，則可提高消毒效率，D正確，答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用一種陰、陽離子雙隔膜三室電解槽處理廢水中的NH，模擬裝置如圖所示。下列說法正確的是(　　)

A. 陽極室溶液由無色變成棕黃色 B. 陰極的電極反應(yīng)式為4OH－－4e－===2H2O＋O2↑

C. 電解一段時間后，陰極室溶液中的pH升高 D. 電解一段時間后，陰極室溶液中的溶質(zhì)一定是(NH4)3PO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，向20mL 0.2mol/L H2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液。有關(guān)微粒的物質(zhì)的量變化如下圖，根據(jù)圖示判斷下列說法正確的是( )

A.H2A在水中的電離方程式是：H2A=H++HA－；HA－H++A2－

B.當(dāng)V(NaOH)=20mL時，則有：c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-)

C.等體積等濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合后，其溶液中水的電離程度比純水大

D.當(dāng)V(NaOH)=30mL時，則有：2c(H+)+c(HA-)+2c(H2A)=c(A2-)+2c(OH-)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氧是地殼中含量最多的元素。下列含氧物質(zhì)中，氧元素化合價最高的是( )

A. H2O B. O3 C. H2O2 D. HClO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】變質(zhì)的油脂有難聞的哈喇味，這是因為發(fā)生了

A. 氧化反應(yīng) B. 加成反應(yīng) C. 還原反應(yīng) D. 水解反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列營養(yǎng)物質(zhì)在人體內(nèi)發(fā)生的變化及其對人的生命活動所起的作用敘述不正確的是

A. 淀粉葡萄糖CO2和H2O(釋放能量維持生命活動)

B. 纖維素葡萄糖CO2和H2O(釋放能量維持生命活動)

C. 油脂甘油和高級脂肪酸CO2和H2O(釋放能量維持生命活動)

D. 蛋白質(zhì)氨基酸人體所需的蛋白質(zhì)(人體生長發(fā)育)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是( )

①31g白磷含有的P-P鍵數(shù)為N A

②1molCH3+(碳正離子)中含有電子數(shù)為10NA

③1mol銅與足量硫蒸氣反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA

④1mol Mg與足量O2或N2反應(yīng)生成MgO或Mg3N2，均失去2N A 個電子

⑤用惰性電極電解CuCl2溶液，陰極析出16g銅時，線路中通過電子數(shù)為N A

⑥0.84gNaHCO3晶體中陽離子和陰離子總數(shù)為0.03N A

⑦3.9gNa2O2吸收足量的CO2時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是0.05 N A

⑧標(biāo)準(zhǔn)狀況下，3.2g銅與足量的濃硝酸反應(yīng)生成的氣體含有的分子數(shù)是0.1N A

⑨28g C16O與28g C18O中含有的質(zhì)子數(shù)均為14×6.02×1023

⑩標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2×6.02×1023

A．②④⑦⑧ B．③④⑥⑦⑧ C．④⑦ D．④⑥⑨⑩

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程所放出的熱量可計算中和熱�；卮鹣铝袉栴}：

（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是________________。

（2）燒杯間填滿碎紙條的作用__________________。

（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值 ___________(“偏大、偏小、無影響”)

（4）如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實驗相比，所放出的熱量 ________( “變多”“變少”“不變”)，所求中和熱_______(“相等、不相等”)

（5）用相同濃度和體積的氨水（NH3·H2O）代替NaOH溶液進(jìn)行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會_____________（“偏大”、“偏小”、“無影響”）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一體積為10L的容器中，通人一定量的CO和H2O，在850℃時發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g)十H2O(g)CO2(g)十H2 (g)十Q(Q＞0)，CO和H2O濃度變化如下圖：

（1）則0～4 min的平均反應(yīng)速率v(CO)＝________mol/(L·min)，該反應(yīng)在850℃的平衡常數(shù)K=________

（2）t℃(高于850℃)時，在相同容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如上表。

①表中3 min～4 min之間反應(yīng)處于_________狀態(tài)；C1數(shù)值_________0.08 mol/L (填大于、小于或等于)。

②反應(yīng)在4 min～5 min間，平衡向逆方向移動，可能的原因是_________(單選)，表中5 min～6 min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是_________(單選)。

A．增加水蒸氣 B．降低溫度 C．使用催化劑 D．增加氫氣濃度

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