Question

下列實驗事實的描述中，正確的是（　　）

• A、實驗室用加熱分解氯化銨的方法制氨氣
• B、向濃硫酸中緩慢加入乙醇和冰醋酸用以制備乙酸乙酯
• C、向2mL 10% NaOH溶液中，加入2mL 2mol/L CuSO₄溶液，振蕩制Cu（OH）₂懸濁液，用于檢驗醛的性質(zhì)
• D、加入Mg（OH）₂固體可除去MgCl₂溶液中混有的少量FeCl₃

Answer 1

考點：銨鹽,有機化學(xué)反應(yīng)的綜合應(yīng)用,酯的性質(zhì),物質(zhì)的分離、提純和除雜

專題：元素及其化合物

分析：A、氯化銨受熱分解生成HCl和氨氣，冷卻時氨氣與HCl結(jié)合生成氯化銨；
B、試劑的加入順序不正確；
C、制備Cu（OH）₂懸濁液時氫氧化鈉應(yīng)該過量；
D、Mg（OH）₂固體與鐵離子水解生成的氫離子反應(yīng)生成，促進三價鐵水解．

解答： 解：A、在試管底部氯化銨受熱分解生成HCl和氨氣，在試管口氨氣與HCl又重新結(jié)合生成氯化銨，所以得不到氨氣，故A錯誤；
B、制備乙酸乙酯時，先加乙醇再加濃硫酸，最后加乙酸，故B錯誤；
C、制備Cu（OH）₂懸濁液時氫氧化鈉應(yīng)該過量，使溶液顯堿性，因為在堿性條件下Cu（OH）₂懸濁液與醛基反應(yīng)，故C錯誤；
D、Mg（OH）₂固體與鐵離子水解生成的氫離子反應(yīng)生成，促進三價鐵水解，使三價鐵離子完全水解生成氫氧化鐵沉淀，所以加入Mg（OH）₂固體可除去MgCl₂溶液中混有的少量FeCl₃，故D正確．
故選D．

點評：本題考查了氨氣的制備、乙酸乙酯的制備、鹽的水解原理的應(yīng)用等，題目涉及的知識點較多，注意對基礎(chǔ)知識的積累，題目難度不大．