【題目】下列物質(zhì)屬于純凈物的是( )
A.加碘食鹽
B.鉛筆芯
C.過(guò)氧化氫
D.黃河啤酒
【答案】C
【解析】解:A、加碘食鹽中有氯化鈉和碘酸鉀等物質(zhì),屬于混合物,故選項(xiàng)錯(cuò)誤;B、鉛筆芯是石墨、粘土等組合而成,屬于混合物,故選項(xiàng)錯(cuò)誤;
C、過(guò)氧化氫屬于純凈物中的氧化物,故選項(xiàng)正確;
D、黃河啤酒屬于混合物,故選項(xiàng)錯(cuò)誤;
故選C
【考點(diǎn)精析】關(guān)于本題考查的純凈物和混合物的判別,需要了解純凈物是由同一種物質(zhì)組成的物質(zhì).它包括單質(zhì)和化合物.混合物是由多種物質(zhì)組成的物質(zhì).混合物也可以由單質(zhì)組成,如氫氣和氧氣在一起,就是由單質(zhì)組成的混合物.總之混合物里至少有兩種或兩種以上的物質(zhì)才能得出正確答案.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】霧霾天氣頻繁出現(xiàn),嚴(yán)重影響人們的生活和健康。其中首要污染物為可吸入顆粒物PM2.5,其主要來(lái)源為燃煤、機(jī)動(dòng)車尾氣等。因此,對(duì)PM2.5、SO2、NOx等進(jìn)行研究具有重要意義。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)將PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測(cè)試樣。
若測(cè)得該試樣所含水溶性無(wú)機(jī)離子的化學(xué)組分及其平均濃度如下表:
離子 | K+ | Na+ | NH4+ | SO42- | NO3- | Cl- |
濃度mol/L | 4×10-6 | 6×10-6 | 2×10-5 | 4×10-5 | 3×10-5 | 2×10-5 |
根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷試樣的pH=_________。
(2)汽車尾氣中NOx和CO的生成:
①已知汽缸中生成NO的反應(yīng)為:N2(g)+O2(g)2NO(g) △H>0恒溫,恒容密閉容器中,下列說(shuō)法中能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是____
A.混合氣體的密度不再變化 B.混合氣體的平均分子量不再變化
C.N2、O2、NO的物質(zhì)的量之比為1∶1∶2 D.氧氣的百分含量不再變化
②汽車燃油不完全燃燒時(shí)產(chǎn)生CO,有人設(shè)想按下列反應(yīng)除去CO,2CO(g)=2C(s)+O2(g),已知該反應(yīng)的△H>0,則該設(shè)想能否實(shí)現(xiàn)______________(填“能”或“不能”)
(3)為減少SO2的排放,常采取的措施有:
①將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料。已知:
H2(g)+ 1/2O2(g) =H2O(g) △H=-241.8kJ·mol-1
C(s)+1/2O2(g) =CO(g)△H =-110.5kJ·mol-1
寫(xiě)出焦炭與水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:___________________。
②洗滌含SO2的煙氣。
(4)汽車尾氣凈化的主要原理:2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g);△H<0,若該反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進(jìn)行,下列示意圖正確且能說(shuō)明反應(yīng)在進(jìn)行到t1時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)的是_________(填序號(hào))。(如圖中v正、K、n、w分別表示正反應(yīng)速率、平衡常數(shù)、物質(zhì)的量、質(zhì)量分?jǐn)?shù))
車輛排放的氮氧化物、煤燃燒產(chǎn)生的二氧化硫是導(dǎo)致霧霾天氣的“罪魁禍?zhǔn)住敝;钚蕴靠商幚泶髿馕廴疚颪O。在5L密閉容器中加入NO和活性炭(假設(shè)無(wú)雜質(zhì))。一定條件下生成氣體E和F。當(dāng)溫度分別在T1℃和T2℃時(shí),測(cè)得各物質(zhì)平衡時(shí)物質(zhì)的量(n/mol)如下表:
物質(zhì) 溫度/℃ | 活性炭 | NO | E | F |
初始 | 3.000 | 0.10 | 0 | 0 |
T1 | 2.960 | 0.020 | 0.040 | 0.040 |
T2 | 2.975 | 0.050 | 0.025 | 0.025 |
(1)寫(xiě)出NO與活性炭反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________;
(2)計(jì)算上述反應(yīng)T1℃時(shí)的平衡常數(shù)K1=__________________;若T1<T2,則該反應(yīng)的△H__________________0(填“>”、“<”或“=”)。
(3)上述反應(yīng)T1℃時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡后再通入0.1molNO氣體,則達(dá)到新化學(xué)平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率為________;
【答案】 4 D 不能 C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H= +131.3 kJmol-1 BD C(s)+2NO(g)=CO2(g)+N2(g) 4 < 80%
【解析】(1)根據(jù)表格提供的離子可知,NH4+ 水解導(dǎo)致試樣溶液呈酸性,再根據(jù)電荷守恒可知,c(K+)+c(NH4+ )+c(Na+)+c(H+)=2c(SO42-)+c(Cl-)+c(NO3-),將表格中的數(shù)據(jù)代入得H+離子濃度為10-4,則PH值為4。
(2)①在恒容密閉容器中,混合氣體的質(zhì)量和體積始終不變,混合氣體的密度也始終不變,密度不能作為達(dá)到平衡狀態(tài)的判據(jù),A項(xiàng)錯(cuò)誤;該反應(yīng)是氣體體積不變的可逆反應(yīng),根據(jù)M=質(zhì)量/n,則混合氣體的平均分子量始終不變,不能作為達(dá)到平衡的判據(jù),B項(xiàng)錯(cuò)誤;N2、O2、NO的物質(zhì)的量之比為1∶1∶2不能說(shuō)明反應(yīng)各物質(zhì)的濃度保持不變,C項(xiàng)錯(cuò)誤;氧氣的百分含量不再變化,說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),D項(xiàng)正確;答案選D。
②化學(xué)反應(yīng)2CO(g)=2C(s)+O2(g)是一個(gè)熵減、吸熱的反應(yīng),則△H-T△S>0,所以該設(shè)想不能實(shí)現(xiàn)。
(3)已知:①H2(g)+ 1/2O2(g) =H2O(g) △H=-241.8kJ·mol-1、②C(s)+1/2O2(g) =CO(g) △H =-110.5kJ·mol-1,利用蓋斯定律,將②-①可得C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=(-110.51kJmol-1)-(-241.81kJmol-1)=+13l.3 kJmol-1,所以焦炭與水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H= +131.3 kJmol-1 。
(4)可逆反應(yīng)達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)正逆反應(yīng)速率不再變化,A項(xiàng)錯(cuò)誤;該物質(zhì)的濃度在化學(xué)平衡時(shí)保持不變,所以K不再變化,B項(xiàng)正確;對(duì)于恒容容器而言,各物質(zhì)的物質(zhì)的量不再改變,C項(xiàng)錯(cuò)誤;平衡時(shí)NO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變,D項(xiàng)正確,答案選BD。
(5)①由表中數(shù)據(jù)可知,C、NO、E、F的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為0.040:0.080:0.040:0.040 =1:2:1:1,反應(yīng)中C被氧化,結(jié)合原子守恒可知,生成物為N2與CO2,且該反應(yīng)為可逆反應(yīng),則反應(yīng)方程式為C(s)+2NO(g) CO2(g)+N2(g)。
②從表中數(shù)據(jù)可知T1℃時(shí)的平衡濃度c(NO)=0.004mol/L,c(N2)=c(CO2)=0.008 mol/L,則T1℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為K1=(0.008×0.008)÷(0.004×0.004)=4從T1到T2,NO的濃度增大,說(shuō)明平衡逆向移動(dòng),若T1<T2,升高溫度,平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng),則該反應(yīng)的正向?yàn)榉艧岱磻?yīng),則△H < 0。
③在T1時(shí),K=4,設(shè)NO的轉(zhuǎn)化率為x,根據(jù)三段式解答:
C(s)+2NO(g) CO2(g)+N2(g)
起始濃度 0.04 0 0
變化濃度 0.04x 0.02x 0.02x
平衡濃度 0.04-0.04x 0.02x 0.02x
K=[0.02x×0.02x]÷[(0.04-0.04x)×(0.04-0.04x)=4,解得x=0.8,即達(dá)到新的平衡時(shí),NO的轉(zhuǎn)化率為80%。
【題型】填空題
【結(jié)束】
10
【題目】鈦被稱為“二十一世紀(jì)金屬”,工業(yè)上用鈦鐵礦制備金屬鈦的工藝流程如下:
已知:鈦鐵礦主要成分與濃硫酸反應(yīng)的主要產(chǎn)物是TiOSO4和FeSO4,TiOSO4遇水會(huì)水解。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)操作1用到的玻璃儀器除燒杯外還有_________;
(2)請(qǐng)結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)解釋將TiO2+轉(zhuǎn)化為H2TiO3的原理_______________。
(3)已知鈦的還原性介于鋁與鋅之間。如果可從Na、Zn、Fe三種金屬中選一種金屬代替流程中的鎂,那么該金屬跟四氯化鈦反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________。
(4)電解TiO2來(lái)獲得Ti是以TiO2作陰極,石墨為陽(yáng)極,熔融CaO為電解質(zhì),用碳?jí)K作電解槽,其陰極反應(yīng)的電極反應(yīng)式是___________________________________。
(5)為測(cè)定溶液中TiOSO4的含量,先取待測(cè)鈦液10 mL用水稀釋至100 mL,加過(guò)量鋁粉,充分振蕩,使其完全反應(yīng):3TiO2+ +Al+6H+=3Ti3++Al3++3H2O。過(guò)濾后,取無(wú)色濾液20.00 mL,向其中滴加2~3滴KSCN溶液作指示劑,用______________________(填一種玻璃儀器的名稱)滴加0.1000mol·L-1 FeCl3溶液,發(fā)生Ti3++Fe3+=Ti4++Fe2+。滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是___________________________________,若用去了30.00mL FeC13溶液,待測(cè)鈦液中TiOSO4的物質(zhì)的量濃度是______________mol/L。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】硫酸鎂還原熱解制備高純氧化鎂是一種新的探索,以解決氧化鎂在醫(yī)藥、建筑等行業(yè)的應(yīng)用廣泛。現(xiàn)以菱鎂礦(主要成分為MgCO3,含少量FeCO3)為原料制備高純氧化鎂的實(shí)驗(yàn)流程如下:
(1)酸溶所涉及反應(yīng)的離子方程式為_________________________________________、_________________________________________________________。
(2)加入H2O2氧化的作用是_________________,濾渣2的成分是___________(填化學(xué)式)。
(3)煅燒過(guò)程存在以下反應(yīng):
2MgSO4+C2MgO+2SO2↑+CO2↑
MgSO4+CMgO+SO2↑+CO↑
MgSO4+3CMgO+S↑+3CO↑
利用下圖裝置對(duì)煅燒產(chǎn)生的氣體進(jìn)行分步吸收或收集。
①B中盛放的溶液可以是______(填字母)。
a.NaOH 溶液 b.Na2CO3溶液 c. KMnO4溶液 d. 稀硝酸
②C裝置的作用是______________________,D中收集的氣體可以是 _______(填化學(xué)式)。
③A中得到的淡黃色固體與熱的NaOH溶液反應(yīng),產(chǎn)物中元素最高價(jià)態(tài)為+4,寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式:________________________________________________ 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列有關(guān)物質(zhì)的區(qū)分方法不正確的是
A.用碘酒區(qū)分淀粉溶液與蛋白質(zhì)溶液
B.用AgNO3溶液區(qū)分NaCl與KCl溶液
C.用澄清石灰水區(qū)分CO與CO2氣體
D.用石蕊試液區(qū)分稀H2SO4與NaOH溶液
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】工業(yè)上可用合成氣(主要成分為CO2、H2、CO)在催化劑作用下合成甲醇,并可用甲醇合成甲醚。
(1)CO2的電子式是________。
(2)已知:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1 = -90.77 kJ/mol
CO2 (g)+H2 (g)CO(g)+H2O(g) △H2 = +41.19 kJ/mol
則CO2與H2反應(yīng)制備CH3OH(g)的熱化學(xué)方程式是________。
(3)向三個(gè)體積均為1L的恒容密閉容器中分別充入1mol CO2和3mol H2,在不同催化劑作用下同時(shí)反應(yīng)制備CH3OH(g)。測(cè)得H2轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的數(shù)據(jù)如下表所示。
(注:T5時(shí),H2轉(zhuǎn)化率為66.67%,即轉(zhuǎn)化了2/3)
①催化劑效果最佳的反應(yīng)是________(填“I”“II”或“III”)。
②T3時(shí),反應(yīng)I的v(正)________v(逆)(填“>”“<”或“=”)。
③溫度為T5時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=________。
(4)甲醇合成甲醚的反應(yīng)為2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g),反應(yīng)過(guò)程中存在副反應(yīng)2CH3OH(g)C2H4(g)+2H2O(g)。反應(yīng)過(guò)程中的能量變化如圖所示:
①反應(yīng)速率較快的是________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”),原因是________。
②根據(jù)反應(yīng)原理,分析增大壓強(qiáng)對(duì)合成甲醚的影響________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】【化學(xué)—選修5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】功能高分子I的一種合成路線如下,其中D能與Na反應(yīng)生成H2,且D苯環(huán)上的一氯代物有2種。
已知:
回答下列問(wèn)題:
(1)A的名稱為________,試劑a為________。
(2)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________。
(3)F中的官能團(tuán)名稱為________。
(4)上述①~⑧的反應(yīng)中,不屬于取代反應(yīng)的是________(填數(shù)字編號(hào))。寫(xiě)出反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式________。
(5)符合下列條件的B的同分異構(gòu)體有________種(不考慮立體異構(gòu))。
①苯環(huán)上有氨基(—NH2) ②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
其中核磁共振氫譜有4組峰,且峰面積比為2∶2∶2∶1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________。
(6)參照上述合成路線,以1-丁烯為原料(無(wú)機(jī)試劑任選),設(shè)計(jì)制備乳酸()的合成路線________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列實(shí)驗(yàn)中,對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象和結(jié)論都正確,且兩者具有因果關(guān)系的是
選項(xiàng) | 實(shí)驗(yàn) | 現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
A | 常溫下,質(zhì)量和形狀相同的Al片分別和等體積稀HNO3和濃HNO3反應(yīng) | 前者產(chǎn)生無(wú)色氣體,后者產(chǎn)生紅棕色氣體,且后者反應(yīng)更加劇烈 | 其他條件相同時(shí),反應(yīng)物濃度越大,反應(yīng)速率越快 |
B | 某食鹽溶液中加入淀粉溶液 | 溶液不變藍(lán) | 該食鹽樣品中一定不含KIO3 |
C | SO2通入BaCl2 溶液,然后滴入稀硝酸 | 有白色沉淀產(chǎn)生,加入稀硝酸后沉淀不溶解 | 所得沉淀為BaSO3,后轉(zhuǎn)化為BaSO4 |
D | 將少量大理石粉未加入1.0mol/L的NH4Cl 溶液中 | 產(chǎn)生氣體,粉末溶解 | NH4Cl水解使溶液呈酸性 |
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用A+、B-、C2-、D、E、F分別表示含有18個(gè)電子的幾種微粒(離子或分子),請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)A元素是________、B元素是________、C元素是________(用元素符號(hào)表示)。
(2)B的單質(zhì)可用來(lái)制“84”消毒液的主要成分,寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式_____________。
(3)用文字描述比較B、C兩元素的非金屬性強(qiáng)弱的方法(必要時(shí)可用方程式,至少一條):________________。
(4)D是由兩種元素組成的雙原子分子,用電子式表示其形成過(guò)程___________________。
(5)E是所有含18個(gè)電子的微粒中氧化能力最強(qiáng)的分子,其與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。
(6)F分子中含有4個(gè)原子,既有極性鍵又有非極性鍵,其電子式是_____________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】銅、鐵、硒、鈷、磷及其化合物在工業(yè)上有重要用途,回答下列問(wèn)題:
(1)鐵離子(Fe3+)最外層電子排布式為______,其核外共有______種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子。Fe3+比Fe2+更穩(wěn)定的原因是____________________________________。
(2)硒為第四周期元素,相鄰的元素有砷和溴,則三種元素的電負(fù)性從大到小的順序?yàn)?/span>________(用元素符號(hào)表示)。
(3)Na3[Co(NO2)6]常用作檢驗(yàn)K+的試劑,Na3[Co(NO2)6]中存在的化學(xué)鍵有__________。
(4)常溫下PCl5是一種白色晶體,其立方晶系晶體結(jié)構(gòu)模型如下左圖所示,由A、B兩種微粒構(gòu)成。將其加熱至148℃熔化,形成一種能導(dǎo)電的熔體。已知A、B兩種微粒分別與CCl4、SF6互為等電子體,則A為______,其中心原子雜化軌道類型為__________,B為________。
(5)磷化鋁晶胞如圖所示,A1原子的配位數(shù)為________,若兩個(gè)鋁原子之間的最近距離為d pm,NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值, 則磷化鋁晶體的密度ρ=_________g/cm3。
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