【題目】I.明礬石的主要成分是K2SO4·Al2(SO4)3·2Al2O3·6H2O,還含有少量Fe2O3雜質(zhì),可利用明礬石制備氫氧化鋁。
(1)已知明礬石脫水后要硫化,化學(xué)方程式為2Al2(SO4)3+3S2Al2O3+9SO2,該反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是___________;若生成1 mol Al2O3,則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為________。
(2)證明廢渣中含有Fe2O3 的化學(xué)方法:_____________________。
II.鎂鋁合金(Mg17Al12 )是一種潛在的貯氫材料,可在氬氣保護下,將一定化學(xué)計量比的Mg、Al 單質(zhì)在一定溫度下熔煉獲得。該合金在一定條件下完全吸氫的反應(yīng)方程式為:Mg17Al12 + 17H2=17MgH2 + 12Al ,得到的混合物Y(17MgH2 +12Al)在一定條件下可釋放出氫氣。
(3)熔煉制備鎂鋁合金(Mg17Al12)時通入氬氣的目的是_____________________
(4)在6.0 mol·L-1 HCl 溶液中,混合物Y 能完全釋放出H2。1 mol Mg17Al12 完全吸氫后得到的混合物Y 與上述鹽酸完全反應(yīng),釋放出H2的物質(zhì)的量為_______mol。(已知:MgH2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2↑)
【答案】2:36NA (或3.612×1024)取少量廢渣于試管,加入適量稀硫酸(或稀酸),溶解后滴加KSCN溶液,若溶液變紅色,則證明廢渣中含有Fe2O3 防止Mg、Al被空氣氧化;52
【解析】I.(1)根據(jù)2Al2(SO4)3+3S2Al2O3+9SO2,反應(yīng)中S是還原劑,Al2(SO4)3是氧化劑,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2:3;反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為12,若生成1 mol Al2O3,轉(zhuǎn)移的電子6mol,數(shù)目為3.612×1024,故答案為:2:3;3.612×1024;
(2)因含鐵離子的溶液加KSCN溶液變?yōu)檠t色可檢驗鐵離子,選擇HCl溶解固體,KSCN檢驗鐵離子,則檢驗廢渣中含有Fe2O3的方法為用鹽酸溶解后滴加KSCN溶液,若溶液變紅色,則證明廢渣中含有Fe2O3,故答案為:用鹽酸溶解后滴加KSCN溶液,若溶液變紅色,則證明廢渣中含有Fe2O3;
II.(3)鎂、鋁都是活潑的金屬單質(zhì),容易被空氣中的氧氣氧化,通入氬氣作保護氣,以防止二者被氧化,故答案為:防止Mg Al被空氣氧化;
(4)1molMg17Al12完全吸氫17mol,在鹽酸中會全部釋放出來,鎂鋁合金中的鎂和鋁都能與鹽酸反應(yīng)生成H2,生成氫氣的物質(zhì)的量分別為17mol、18mol,則生成氫氣一共(17+17+12×)mol=52mol,故答案為:52。
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【題目】苯和溴的取代反應(yīng)的實驗裝置如圖所示,其中A為具支試管改制成的反應(yīng)容器,在其下端開了一小孔,塞好石棉絨,再加入少量鐵屑。
填寫下列空白:
(1)向反應(yīng)容器A中逐滴加入溴和苯的混合液,幾秒鐘內(nèi)就發(fā)生反應(yīng)。寫出A中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式(有機物寫結(jié)構(gòu)簡式):________________________。
(2)試管C中苯的作用是 。反應(yīng)開始后,觀察D和E兩試管,看到的現(xiàn)象分別為 、 。
(3)反應(yīng)2~3 min后,在B中的NaOH溶液里可觀察到的現(xiàn)象是 。
(4)在上述整套裝置中具有防倒吸作用的儀器有 (填字母)。
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【題目】在某無色透明的堿性溶液中,能大量共存的離子組是( )
A.Na+、K+、SO42-、HCO3- B.Cu2+、K+、SO42-、NO3-
C.Na+、K+、Cl-、NO3- D.Mg2+、K+、SO42-、Cl-
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【題目】在實驗室中制取純凈、干燥的氯氣,常使生成的氯氣通過兩個洗氣瓶,第一個洗氣瓶中盛有( )
A.濃硫酸
B.燒堿溶液
C.飽和食鹽水
D.石灰水
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【題目】 在密閉容器中,一定條件下進行如下反應(yīng):NO(g)+CO(g)1/2 N2(g)+CO2(g);ΔH=-373.2kJ·mol-1達(dá)到平衡后,為提高該反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)化率,采取的正確措施是( )
A.加催化劑同時升高溫度 B.加催化劑同時增大壓強
C.升高溫度同時充入N2 D.降低溫度同時減小壓強
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【題目】為了驗證SO2的性質(zhì),某同學(xué)利用輸液管設(shè)計了如下微型實驗:
回答下列問題:
(1)儀器A的名稱是__________。
(2)裝置l中的現(xiàn)象是______;裝置3中證明SO2具有______性。
(3)下列說法正確的是____________。
A.裝置2中紫色石蕊試液變紅的原因是SO2+H2O=H2SO3, H2SO3顯酸性
B.實驗結(jié)束后將輸液管1加熱溶液不變色
C.實驗結(jié)束后,可由a導(dǎo)管向裝置中加水,將氣體趕出后再拆裝置,防止殘留的SO2有毒氣體污染環(huán)境
D.在a導(dǎo)管處用向下排空氣法收集SO2
(4)裝置4中酸性高錳酸鉀褪色,經(jīng)測定反應(yīng)后溶液中含有Mn2+和SO42—,請寫出該反應(yīng)的離子方程式__________。
(5)該學(xué)生還利用上圖部分儀器組裝成的裝置(如圖)證明S、C、Si非金屬性強弱。可共選擇的試劑有:硫酸、亞硫酸、硝酸、木炭、硅酸鈉溶液。
①裝置A中試劑X是_______;裝置1中反應(yīng)的化學(xué)方程式是________。
②實驗結(jié)論:因為酸性強弱是____>_____>_____(填化學(xué)式),故非金屬性是S>C>Si。
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【題目】下列除雜質(zhì)的方法錯誤的是
物質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì)) | 除雜方法 | |
A | CO2(O2) | 灼熱的銅網(wǎng) |
B | FeCl2溶液(CuCl2) | 加入過量鐵粉,過濾 |
C | CaCl2溶液(鹽酸) | 加入過量CaCO3,過濾 |
D | CO2(CO) | 通入O2 點燃 |
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【題目】常溫下,不可能與小蘇打溶液反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w的物質(zhì)是
A. 酸溶液 B. 堿溶液 C. 鹽溶液 D. 氧化物
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【題目】鉈是超導(dǎo)材料的組成元素之一,鉈在周期表中位于第六周期,與鋁是同族元素,元素符號是Tl,以下對鉈的性質(zhì)的推斷不正確的是( )
A.鉈是易導(dǎo)電的銀白色金屬
B.Tl(OH)3是兩性氫氧化物
C.能生成+3價離子化合物
D.Tl3+的氧化能力比Al3+強
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