Question

【題目】為了驗(yàn)證SO2的性質(zhì)，某同學(xué)利用輸液管設(shè)計(jì)了如下微型實(shí)驗(yàn)：

回答下列問(wèn)題:

（1）儀器A的名稱(chēng)是__________。

（2）裝置l中的現(xiàn)象是______；裝置3中證明SO2具有______性。

（3）下列說(shuō)法正確的是____________。

A．裝置2中紫色石蕊試液變紅的原因是SO2+H2O=H2SO3, H2SO3顯酸性

B．實(shí)驗(yàn)結(jié)束后將輸液管1加熱溶液不變色

C．實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，可由a導(dǎo)管向裝置中加水，將氣體趕出后再拆裝置,防止殘留的SO2有毒氣體污染環(huán)境

D.在a導(dǎo)管處用向下排空氣法收集SO2

（4）裝置4中酸性高錳酸鉀褪色，經(jīng)測(cè)定反應(yīng)后溶液中含有Mn2+和SO42—，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式__________。

（5）該學(xué)生還利用上圖部分儀器組裝成的裝置（如圖）證明S、C、Si非金屬性強(qiáng)弱。可共選擇的試劑有：硫酸、亞硫酸、硝酸、木炭、硅酸鈉溶液。

①裝置A中試劑X是_______；裝置1中反應(yīng)的化學(xué)方程式是________。

②實(shí)驗(yàn)結(jié)論:因?yàn)樗嵝詮?qiáng)弱是____>_____>_____（填化學(xué)式），故非金屬性是S>C>Si。

Answer 1

【答案】 分液漏斗 褪色 還原 AC 2MnO4-+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+ 硫酸 CO2+H2O+Na2SiO3=H2SiO3↓+Na2CO3 H2SO4 H2CO3 H2SiO3

【解析】本題考查實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)的評(píng)價(jià)，（1）儀器A為分液漏斗；（2）裝置B中發(fā)生反應(yīng)的是Na2SO3＋H2SO4=Na2SO4＋SO2↑＋H2O，SO2能使品紅溶液褪色，即裝置1中現(xiàn)象是品紅溶液褪色；（3）A、SO2是酸性氧化物，與水反應(yīng)生成H2SO3，石蕊遇酸變紅，說(shuō)明H2SO3顯酸性，故A正確；B、SO2與品紅生成不穩(wěn)定的物質(zhì)，受熱又恢復(fù)到原來(lái)的顏色，故B錯(cuò)誤；C、SO2易溶于水，且有毒，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后必須尾氣處理，故C正確；D、SO2的密度比空氣大，應(yīng)用向上排空氣法收集，故D錯(cuò)誤；（4）參加反應(yīng)物質(zhì)是SO2和KMnO4，生成的物質(zhì)是Mn2＋和SO42－，SO2中S的化合價(jià)由＋4價(jià)→＋6價(jià)，化合價(jià)升高2價(jià)，MnO4－中Mn化合價(jià)由＋7價(jià)→＋2價(jià)，化合價(jià)降低5價(jià)，最小公倍數(shù)為10，然后根據(jù)原子守恒，配平其他，即離子反應(yīng)方程是5SO2＋2MnO4－＋2H2O=2Mn2＋＋5SO42－＋4H＋；（5）①驗(yàn)證三種元素的非金屬性強(qiáng)弱，需要對(duì)比三種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性，因此X為H2SO4，試管B中發(fā)生Na2CO3＋H2SO4=Na2SO4＋CO2↑＋H2O，裝置1中發(fā)生SiO32－＋CO2＋H2O=H2SiO3↓＋CO32－；②利用酸性強(qiáng)的制取酸性弱，即酸性強(qiáng)弱是H2SO4>H2CO3>H2SiO3。