【題目】A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素,其中A的原子序數(shù)是BD原子序數(shù)之和的1/4,C元素的最高價(jià)氧化物的水化物是一種中強(qiáng)堿,甲和丙是D元素的兩種常見氧化物,乙和丁是B元素的兩種常見同素異形體,0.005mol/L戊溶液的pH=2,它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分反應(yīng)物省略)下列敘述正確的是( )

A. C、D兩元素形成化合物屬共價(jià)化合物

B. CD的簡(jiǎn)單離子均能促進(jìn)水的電離

C. A、D分別與B元素形成的化合物都是大氣污染物

D. E的氧化物水化物的酸性大于D的氧化物水化物的酸性

【答案】B

【解析】根據(jù)甲+乙丙+丁,而乙、丁是B常見的同素異形體,即乙、丁是單質(zhì),而甲、丙是氧化物,甲、丙中一定含有氧元素所以乙、丁是O3、O2,B是O元素;氧化物+O2→氧化物,中學(xué)中常見的有CO、NO、SO2,而C、N的原子序數(shù)小于O,所以D可能是S,如果D是S,丙是SO3,戊是硫酸,0.005mol/LH2SO4溶液的pH=2,與題干提供的信息吻合,所以D是S;(8+16)/4=6,A元素是C;C元素的最高價(jià)氧化物的水化物是一種中強(qiáng)堿,其原子序數(shù)應(yīng)該介于8~16之間,所以CMg,E是短周期且原子序數(shù)大于16,E只能是Cl;所以A、B、C、D、E分別是C、O、Mg、S、Cl元素。C和D元素形成的化合物是MgS,是離子化合物,A選項(xiàng)錯(cuò)誤;Mg(OH)2是中強(qiáng)堿,所以Mg2+在水溶液中能夠發(fā)生水解,使水溶液呈酸性,促進(jìn)了水的電離,H2S的水溶液是弱酸,S2-在水溶液中能夠發(fā)生水解,使溶液呈堿性,也促進(jìn)了水的電離,所以Mg2+、S2-的簡(jiǎn)單離子均能促進(jìn)水的電離B選項(xiàng)正確;A與D形成化合物是SO3、SO2是大氣污染物,A與B形成化合物是CO、CO2,二氧化碳不是大氣污染物,C選項(xiàng)錯(cuò)誤;根據(jù)元素周期律的規(guī)律非金屬性Cl>S,則E的最高價(jià)氧化物水化物的(HClO4)酸性大于D的最高價(jià)氧化物水化物(H2SO4)的酸性,但硫酸酸性大于HClO酸性,題干中沒有涉及到是最高價(jià)氧化物的水化物, D選項(xiàng)錯(cuò)誤;正確答案B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列描述中,不符合生產(chǎn)實(shí)際的是( )

A. 電解MgCl2溶液獲取金屬鎂,用石墨作陽(yáng)極

B. 電解法精煉粗銅,用純銅作陰極

C. 電解飽和食鹽水制燒堿,用涂鎳碳鋼網(wǎng)作陰極

D. 在鍍件上電鍍鋅,用鋅作陽(yáng)極

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】通過(guò)以下反應(yīng)均可獲取CO。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

①木炭不完全燃燒制CO:2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH1=-221kJ·mol-1

②木炭還原CO2制CO:C(s) +CO2(g)=2CO(g) ΔH 2 =+172.5 kJ·mol-1

③焦炭還原Fe2O3制CO:Fe2O3(s) + 3C(s) 2Fe(s) + 3CO(g) ΔH 3=+489.0kJ·mol-1

A. 反應(yīng)①中化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為熱能

B. 反應(yīng)②為吸熱反應(yīng),在任何情況下都不能自發(fā)進(jìn)行

C. 反應(yīng)③中使用催化劑或移走部分CO,均可提高Fe2O3的轉(zhuǎn)化率

D. 反應(yīng)Fe2O3(s)+ 3CO(g)=2Fe(s)+ 3CO2(g) ΔH =-28.5 kJ·mol-1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知有下列反應(yīng):

①2H2OCl2SO2===H2SO42HCl

②2KMnO416HCl() ===2KCl2MnCl25Cl28H2O

根據(jù)上述兩個(gè)反應(yīng)回答

1Cl2、KMnO4H2SO4三者氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)?/span>______________,Cl、SO2、Mn2三者還原性強(qiáng)弱順序?yàn)?/span>___________

2反應(yīng)①中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為________。

3反應(yīng)②中濃鹽酸表現(xiàn)出的性質(zhì)是________。

A.還原性   B.酸性   C.氧化性

4用雙線橋法標(biāo)出反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(1)我國(guó)首創(chuàng)以鋁_空氣_海水電池作為能源的新型的海水標(biāo)志燈,以海水為電解質(zhì)溶液,靠空氣中的氧氣使鋁不斷氧化而產(chǎn)生電流,只要把燈放入海水?dāng)?shù)分鐘,就會(huì)發(fā)出耀眼的白光。則電源的負(fù)極材料是________,負(fù)極反應(yīng)為_____________;正極材料是__________,正極反應(yīng)為_______________

(2)熔鹽電池具有高的發(fā)電效率,因而受到重視, 可用Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物作電解質(zhì),CO為陽(yáng)極燃?xì),空氣與CO2的混合氣為陰極助燃?xì)猓频迷?50 ℃下工作的燃料電池,完成有關(guān)電池反應(yīng)式。陽(yáng)極反應(yīng)式:2CO+2CO-4e===4CO2,陰極反應(yīng)式:____________,電池總反應(yīng)式:____________ 。

(3)離子液體是一種室溫熔融鹽,為非水體系,由有機(jī)陽(yáng)離子、Al2Cl7和AlCl4組成的離子液體作電解液時(shí),可在鋼制品上電鍍鋁。鋼制品應(yīng)接電源的________極,已知電鍍過(guò)程中不產(chǎn)生其他離子且有機(jī)陽(yáng)離子不參與電極反應(yīng),陰極電極反應(yīng)式為_______________。若改用AlCl3水溶液作電解液,則陰極產(chǎn)物為_________。

(4) “鎂-次氯酸鹽”燃料電池的裝置如圖所示,該電池的正極反應(yīng)式為_________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列有關(guān)電池的說(shuō)法不正確的是(

A.手機(jī)上用的鋰離子電池屬于二次電池

B.鋅錳干電池中,鋅電極是負(fù)極

C.氫氧燃料電池可把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

D.南孚電池到達(dá)壽命無(wú)法使用時(shí)可隨意丟棄

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】Al2(SO4)3MgSO4的混合溶液中,滴加NaOH溶液,生成沉淀的量與滴入NaOH溶液的體積關(guān)系如右圖所示,則原混合液中Al2(SO4)3MgSO4的物質(zhì)的量濃度之比為( )

A. 6:1 B. 3:1 C. 2:1 D. 1:2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】納米級(jí)Cu2O既是航母艦艇底部的防腐蝕涂料,也是優(yōu)良的催化劑。

1已知:1克碳粉燃燒全部生成CO氣體時(shí)放出9.2kJ熱量2Cu2Os+O2g)= 4CuOsΔH –292kJmol-1,則工業(yè)上用碳粉與CuO粉末混合在一定條件下反應(yīng)制取Cu2O(s),同時(shí)生成CO氣體的熱化學(xué)方程式為________________________________________。

2用納米級(jí)Cu2O作催化劑可實(shí)現(xiàn)甲醇脫氫可制取甲醛:

CH3OH(g)HCHO(g)+H2(g),甲醇的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化曲線如下圖所示。

①該反應(yīng)的ΔH___0 (填“>”“<”);600K時(shí),Y點(diǎn)甲醇的υ() ____υ()(填“>”“<”)。

②從Y點(diǎn)到X點(diǎn)可采取的措施是___________________________________。

③在t1K時(shí),向固定體積為2L的密閉容器中充入1molCH3OH(g),溫度保持不變,9分鐘時(shí)達(dá)到平衡,09min內(nèi)用CH3OH(g)表示的反應(yīng)速率v(CH3OH)_____________, t1K時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K____________。

3研究表明,納米級(jí)的Cu2O也可作為太陽(yáng)光分解水的催化劑。

其他條件不變時(shí),若水的分解反應(yīng)使用Cu2O催化劑與不使用催化劑相比,使用催化劑會(huì)使該反應(yīng)的活化能___________ (增大、減小不變”),反應(yīng)熱(ΔH)______(增大、減小不變”)。

如圖所示,當(dāng)關(guān)閉K時(shí),向容器AB中分別充入0.04molH2O(g),起始時(shí)V(A) = V(B) = 2L。在一定條件下使水分解(反應(yīng)過(guò)程中溫度保持不變,B中活塞可以自由滑動(dòng)),達(dá)到平衡時(shí),V(B) = 2.4L平衡時(shí),兩容器中H2O(g)的分解率A_____________B (“<”“=”“>”)。打開K,過(guò)一段時(shí)間重新達(dá)平衡時(shí),B的體積為____________L。(連通管中氣體體積不計(jì))。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】0.8 mol I2(g)1.2 mol H2(g)置于某1L密閉容器中,在一定溫度下發(fā)生反應(yīng):I2(g)H2(g) 2HI(g)并達(dá)到平衡。HI的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間的變化如表格所示:

HI體積分?jǐn)?shù)

1min

2min

3min

4min

5min

6min

7min[

條件I

26%

42%

52%

57%

60%

60%

60%

條件II

20%

33%

43%

52%

57%

65%

65%

1)在條件I到達(dá)平衡時(shí),計(jì)算該反應(yīng)的平衡常數(shù)K,要求列出計(jì)算過(guò)程。

2)在條件I從開始反應(yīng)到到達(dá)平衡時(shí),H2的反應(yīng)速率為____________。

3)為達(dá)到條件II的數(shù)據(jù),對(duì)于反應(yīng)體系可能改變的操作是_______________

4)該反應(yīng)的△H__________0(填">","<""="

5)在條件I下達(dá)到平衡后,在7min時(shí)將容器體積壓縮為原來(lái)的一半。請(qǐng)?jiān)趫D中畫出c(HI)隨時(shí)間變化的曲線。

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