【題目】(1)我國首創(chuàng)以鋁_空氣_海水電池作為能源的新型的海水標(biāo)志燈,以海水為電解質(zhì)溶液,靠空氣中的氧氣使鋁不斷氧化而產(chǎn)生電流,只要把燈放入海水?dāng)?shù)分鐘,就會發(fā)出耀眼的白光。則電源的負(fù)極材料是________,負(fù)極反應(yīng)為_____________;正極材料是__________,正極反應(yīng)為_______________

(2)熔鹽電池具有高的發(fā)電效率,因而受到重視, 可用Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物作電解質(zhì),CO為陽極燃?xì)猓諝馀cCO2的混合氣為陰極助燃?xì),制得?50 ℃下工作的燃料電池,完成有關(guān)電池反應(yīng)式。陽極反應(yīng)式:2CO+2CO-4e===4CO2,陰極反應(yīng)式:____________,電池總反應(yīng)式:____________ 。

(3)離子液體是一種室溫熔融鹽,為非水體系,由有機陽離子、Al2Cl7和AlCl4組成的離子液體作電解液時,可在鋼制品上電鍍鋁。鋼制品應(yīng)接電源的________極,已知電鍍過程中不產(chǎn)生其他離子且有機陽離子不參與電極反應(yīng),陰極電極反應(yīng)式為_______________。若改用AlCl3水溶液作電解液,則陰極產(chǎn)物為_________。

(4) “鎂-次氯酸鹽”燃料電池的裝置如圖所示,該電池的正極反應(yīng)式為_________________。

【答案】 4Al-12e===4Al3+ 石墨等惰性電極 3O2+6H2O+12e===12OH O2+2CO2+4e===2CO 2CO+O2===2CO2 負(fù) 4Al2Cl7+ 3e= Al + 7AlCl4 H2 ClO-+2e-+H2OCl-+2OH

【解析】(1)該電池為原電池,負(fù)極材料為鋁,鋁失去電子,電極反應(yīng)式為:4Al12e===4Al3;正極材料為石墨等惰性電極,氧氣在正極上得到電子發(fā)生還原反應(yīng),電極反應(yīng)式為:3O26H2O12e===12OH。

(2)空氣中的O2在陰極得到電子并與CO2反應(yīng)生成CO32-,陰極反應(yīng)式為:. O22CO24e===2CO32- ;將兩個電極方程式相加得到電池總反應(yīng)式:2COO2===2CO2。

(3) 鋼制品上電鍍鋁,所以鋼制品作陰極,連接電源的負(fù)極;Al2Cl7在陰極上得到電子生成Al,從而鋁鍍在鋼制品上,陰極電極反應(yīng)式為4Al2Cl7+ 3e= Al + 7AlCl4;若改用AlCl3水溶液作電解液,陰極上將是水溶液中的H+得到電子生成H2,故陰極產(chǎn)物為H2。

(4) “-次氯酸鹽燃料電池,鎂作負(fù)極,ClO-在正極上得到電子生成Cl-同時溶液中產(chǎn)生OH-,所以正極反應(yīng)式為ClO-+2e-+H2OCl-+2OH。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(Co)及其化合物在工業(yè)上有廣泛應(yīng)用。為從某工業(yè)廢料中回收鈷,某學(xué)生設(shè)計流程如圖(廢料中含有Al、LiCo2O3Fe2O3等物質(zhì))。

已知:LiF難溶于水,Li2CO3微溶于水。

請回答:

1)寫出I中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式并用單線橋標(biāo)記電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目________。

2)寫出步驟中Co2O3與鹽酸反應(yīng)生成Cl2的離子方程式_______________。

3)步驟II所得廢渣的主要成分除了LiF外,還有________________。

4NaF與溶液中的Li+形成LiF沉淀,此反應(yīng)對步驟IV所起的作用是___________。

5)在空氣中加熱10.98g草酸鈷晶體(CoC2O42H2O)樣品,受熱過程中不同溫度范圍內(nèi)分別得到一種固體物質(zhì),其質(zhì)量如下表。己知:M(CoC2O42H2O)=183g/mol。

溫度范圍/

固體質(zhì)量/g

150--210

8.82

290--320

4.82

890--920

4.5

經(jīng)測定,加熱到210℃時,固體物質(zhì)的化學(xué)式為_____。加熱到210--290℃過程中產(chǎn)生的氣體只有CO2,此過程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________。溫度高于890℃時,固體產(chǎn)物發(fā)生分解反應(yīng),固體產(chǎn)物為__________

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】利用下圖所示裝置可以模擬鐵的電化學(xué)腐蝕。下列說法中,正確的是

A. 若X為碳棒,開關(guān)K置于M處可以減緩鐵的腐蝕

B. 若X為銅棒,開關(guān)K置于N處可以加快鐵的腐蝕

C. 若X為碳棒,開關(guān)K置于M處,則為犧牲陽極的陰極保護(hù)法

D. 若X為碳棒,開關(guān)K置于N處,則為外加電流的陰極保護(hù)法

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)寫出NaHSO4在水中的電離方程式_____。

(2)粗鹽中含可溶性CaCl2、MgCl2及一些硫酸鹽,要除去這些雜質(zhì),可選用以下試劑:①Na2CO3、②NaOH、③BaCl2,則試劑加入的先后順序是_____(填序號)。

(3)實驗證明銅不能在低溫下與O2反應(yīng),也不能與稀H2SO4共熱發(fā)生反應(yīng),但工業(yè)上卻是將廢銅屑倒入熱的稀H2SO4中并通入空氣來制備CuSO4溶液的,則銅屑在此狀態(tài)下被溶解的化學(xué)方程式為___________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)周期表的說法正確的是(

A.短周期是第一、二、三、四周期B.元素周期表有18個族

C.IA族的元素全部是金屬元素D.元素周期表含元素最多的族是副族

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A、BC、DE是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素,其中A的原子序數(shù)是BD原子序數(shù)之和的1/4,C元素的最高價氧化物的水化物是一種中強堿,甲和丙是D元素的兩種常見氧化物,乙和丁是B元素的兩種常見同素異形體,0.005mol/L戊溶液的pH=2它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分反應(yīng)物省略),下列敘述正確的是( )

A. CD兩元素形成化合物屬共價化合物

B. C、D的簡單離子均能促進(jìn)水的電離

C. A、D分別與B元素形成的化合物都是大氣污染物

D. E的氧化物水化物的酸性大于D的氧化物水化物的酸性

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】富馬酸反了烯二酸)和馬來酸(順丁烯二酸)是合成有機物的重要中間體,合成其兩種衍生物路線如下:

已知: (R為H或烴基)

(1)A可發(fā)生銀鏡反應(yīng),A的化學(xué)名稱是_________。

(2)由A生成B、D生成E的反應(yīng)類型分別是__________________。

(3)B中的官能團名稱是_________,C的結(jié)構(gòu)簡式為_________ 。

(4)寫出F生成H的化學(xué)方程式_________ 。

(5)P是H的同分異構(gòu)體,1molP能與碳酸鈉反應(yīng)最多能生成1molCO2,其核磁共振氫譜顯示有2種不同化學(xué)環(huán)境的的氫。峰面積為3:1,寫出一種符合要求的P的結(jié)構(gòu)簡式_________

(6)寫出用丙酸、甲醇和A為原料制備化合物的合成路線________。(其他無機試劑任選)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】40℃時,在氨-水體系中不斷通入CO2,各種離子變化趨勢如圖所示。下列說法不正確的是

A. 當(dāng)8.5<pH<10.5時,會有中間產(chǎn)物(NH2COOˉ)生成

B. pH9.5時,溶液中存在關(guān)系:c(NH4+)c(HCO3ˉ)c(NH2COOˉ)c(CO32ˉ)

C. pH9.0時,溶液中存在關(guān)系:c(NH4+)c(H+)2c(CO32ˉ)c(HCO3ˉ)c(NH2COOˉ)c(OHˉ)

D. 隨著CO2的通入,不斷減小

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列敘述正確的是

A. 明礬和漂白粉常用于自來水的凈化和消毒,兩者原理相同

B. 常溫下,同濃度的Na2SNaHS溶液相比,Na2S溶液的pH

C. 等物質(zhì)的量濃度的NH4Cl溶液和NH4HSO4溶液,后者的c(NH4)

D. FeCl3KSCN反應(yīng)達(dá)到平衡時,加入KCl溶液,則溶液顏色變深

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案