【題目】現(xiàn)有反應(yīng):mA(g)+nB(g) pC(g),達(dá)到平衡后,當(dāng)升高溫度時(shí),B的轉(zhuǎn)化率變大;當(dāng)減小壓強(qiáng)時(shí),混合體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小,則:
(1)該反應(yīng)的逆反應(yīng)為 熱反應(yīng),且m+n p(填“>”“=”“<”)。
(2)減壓使容器體積增大時(shí),A的質(zhì)量分?jǐn)?shù) (填“增大”“減小”或“不變”,下同)
(3)若加入B(維持體積不變),則A的轉(zhuǎn)化率 。
(4)若升高溫度,則平衡時(shí)B、C的濃度之比將 。
(5)若加入催化劑,平衡時(shí)氣體混合物的總物質(zhì)的量 。
(6)若B是有色物質(zhì),A、C均無(wú)色,則加入C(體積不變)時(shí)混合物顏色 ,而維持容器內(nèi)壓強(qiáng)不變,充入氖氣時(shí),再次建立平衡時(shí)與原平衡相比,氣體混合物顏色 。
【答案】(1)放熱;>;(2)增大;(3)增大;(4)減;(5)不變;(6)加深;先變淺后加深
【解析】
試題分析:(1)達(dá)到平衡后,當(dāng)升高溫度時(shí),B的轉(zhuǎn)化率變大,說(shuō)明溫度升高平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),則正反應(yīng)吸熱,逆反應(yīng)為放熱反應(yīng),當(dāng)減小壓強(qiáng)時(shí),混合體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也減小,說(shuō)明壓強(qiáng)減小平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),則方程式中反應(yīng)物的氣體的計(jì)量數(shù)之和大于生成物氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和,故答案為:放;>;
(2)減壓,平衡向著方程式中氣體的計(jì)量數(shù)之和增大的反應(yīng)方向移動(dòng),即向著逆反應(yīng)方向移動(dòng),則A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大,故答案為:增大;
(3)在反應(yīng)容器中加入一定量的B,反應(yīng)物B的濃度增大,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),促進(jìn)A的轉(zhuǎn)化,A的轉(zhuǎn)化率增大,故答案為:增大;
(4)正反應(yīng)吸熱,則升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),B的物質(zhì)的量減小,C的物質(zhì)的量增多,所以二者的濃度比值將減小,故答案為:減;
(5)催化劑對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)沒(méi)有影響,所以若加入催化劑,平衡時(shí)氣體混合物的總物質(zhì)的量不變,故答案為:不變;
(6)若B是有色物質(zhì),A、C均無(wú)色,恒容下加入C,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),但B的濃度增大,則顏色變深;而維持容器內(nèi)壓強(qiáng)不變,充入氖氣時(shí),體積增大,顏色變淺,對(duì)于反應(yīng)體系來(lái)說(shuō),相當(dāng)于減小壓強(qiáng),則平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),則B的濃度增大,顏色變深,因此先變淺后加深,故答案為:變深;先變淺后加深。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】熔融鹽燃料電池具有高的發(fā)電效率,因而受到重視。某燃料電池以熔融的K2CO3(其中不含O2-和HCO3-)為電解質(zhì),以丁烷為燃料,以空氣為氧化劑,以具有催化作用和導(dǎo)電性能的稀土金屬材料為電極。該燃料電池負(fù)極電極反應(yīng)式為:2C4H10+26CO32--52e- =34CO2+10H2O。
試回答下列問(wèn)題:
(1)該燃料電池的化學(xué)反應(yīng)方程式為 ;
(2)正極電極反應(yīng)式為 。
(3)為了使該燃料電池長(zhǎng)時(shí)間穩(wěn)定運(yùn)行,電池的電解質(zhì)組成應(yīng)保持穩(wěn)定。為此,必須在通入的空氣中加入一種物質(zhì),加入的物質(zhì)是 ,它來(lái)自 。
(4)某學(xué)生想用該燃料電池和右圖所示裝置來(lái)電解飽和食鹽水
①寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式 。
②將濕潤(rùn)的淀粉KI試紙放在該裝置附近,發(fā)現(xiàn)試紙變藍(lán),待一段時(shí)間后又發(fā)現(xiàn)藍(lán)色褪去,這是因?yàn)檫^(guò)量的Cl2將生成的I2氧化。若反應(yīng)的Cl2和I2的物質(zhì)的量之比為5:1,且生成兩種酸。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
③若電解后得到200mL 3.25mol/LNaOH溶液,則消耗C4H10 的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為 mL。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】X、Y、Z都是金屬,把X投入Z的硝酸鹽溶液中,X的表面有Z析出,X與Y組成原電池時(shí),Y為電池的負(fù)極,X、Y、Z三種金屬的活潑性順序?yàn)? )
A.X>Y>Z B.X>Z>Y C.Y>X>Z D.Y>Z>X
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】能源可分為一級(jí)能源和二級(jí)能源,自然界中以現(xiàn)成形式提供的能源稱(chēng)為一級(jí)能源,需依靠其他能源間接制取的能源稱(chēng)為二級(jí)能源。比如氫氣就是一種高效而沒(méi)有污染的二級(jí)能源。據(jù)此判斷,下列敘述正確的是( )
A.天然氣是二級(jí)能源 B.石油是二級(jí)能源
C.焦?fàn)t煤氣是一級(jí)能源 D.煤是一級(jí)能源
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】
(1)請(qǐng)寫(xiě)出下列儀器的名稱(chēng):A ,B ,C 。
(2)儀器B上標(biāo)記有 (填序號(hào))。
①質(zhì)量 ②溫度 ③刻度線(xiàn) ④濃度 ⑤容積
Ⅱ.現(xiàn)用98%的濃H2SO4(密度為1.84g/cm3)來(lái)配制480mL0.2mol/L的稀H2SO4。
有關(guān)操作為:①計(jì)算所需濃硫酸的體積 ②量取一定體積的濃硫酸 ③稀釋、冷卻 ④轉(zhuǎn)移、洗滌 ⑤定容 ⑥搖勻;卮鹣铝袉(wèn)題
(3)應(yīng)用量筒量取的濃硫酸體積是 mL,實(shí)驗(yàn)中所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管外還有 。
(4)第③步中稀釋濃硫酸的操作是 。
(5)將所配制的稀H2SO4進(jìn)行測(cè)定,發(fā)現(xiàn)實(shí)際濃度大于0.2mol/L。請(qǐng)你分析下列哪些操作會(huì)引起所配濃度偏大(填寫(xiě)字母) 。
A.用量筒量取濃硫酸時(shí),仰視量筒的刻度 |
B.容量瓶未干燥即用來(lái)配制溶液 |
C.濃硫酸在燒杯中稀釋后,未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中,并進(jìn)行定容 |
D.往容量瓶轉(zhuǎn)移時(shí),有少量液體濺出 |
E.燒杯未進(jìn)行洗滌
F.在容量瓶中定容時(shí)俯視容量瓶刻度線(xiàn)
G.定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻,靜置后,液面不到刻度線(xiàn),再加水至刻度線(xiàn)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】甲、乙、丙、丁四位同學(xué)分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn),測(cè)定四份不同澄清溶液的成分,記錄結(jié)果如下:
甲:K2SO4、BaCl2、NaCl
乙:NaCl、Ba(OH)2、K2CO3
丙:HCl、K2CO3、NaCl
丁:K2SO4、Na2CO3、KCl
其中記錄結(jié)果合理的是( )
A.甲 B.乙 C.丙 D.丁
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常溫下,在溶液中可發(fā)生以下反應(yīng):
①H++Z-+XO42-→X2++Z2+H2O(未配平),②2M2++R2=2M3++2R-
③2+Z2=R2+2。由此判斷下列說(shuō)法正確的是
A.氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)?/span>XO42->Z2>R2>M3+
B.Z2在③中發(fā)生氧化反應(yīng)
C.R元素在反應(yīng)②中被氧化,在③中被還原
D.常溫下反應(yīng)不可進(jìn)行2M2++Z2=2M3++2Z-
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知銅和濃硫酸可以在加熱條件下發(fā)生反應(yīng),化學(xué)方程式如下(已配平):
Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+A↑+2H2O
試通過(guò)計(jì)算和推理完成下面的問(wèn)題:
(1)A物質(zhì)可以與強(qiáng)堿反應(yīng)生成鹽和水,則A應(yīng)該屬于 (用字母代號(hào)填寫(xiě))。
a.酸 b.堿 c.鹽 d.酸性氧化物 e.堿性氧化物
(2)該反應(yīng)中被還原的元素是 (填元素名稱(chēng));氧化產(chǎn)物是 (填化學(xué)式)。
(3)若反應(yīng)消耗了3.2g Cu,則轉(zhuǎn)移電子數(shù) ,被還原的硫酸物質(zhì)的量為 mol。
(4)將(2)中反應(yīng)后所得到的溶液稀釋后與足量BaCl2溶液反應(yīng),寫(xiě)出此過(guò)程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】乙二醇和丙三醇的有關(guān)數(shù)據(jù)見(jiàn)下表。則分離乙二醇和丙三醇混合液的最佳方法是
物質(zhì) | 分子式 | 熔點(diǎn)/℃ | 沸點(diǎn)/℃ | 密度/g·cm-1 | 溶解性 |
乙二醇 | C2H4O2 | -11.5 | 198 | 1.11 | 易溶于水和乙醇 |
丙三醇 | C3H8O3 | 17.9 | 290 | 1.26 | 能跟水、酒精以任意比互溶 |
A. 分液 B. 蒸餾 C. 冷卻至0℃后過(guò)濾 D. 加水萃取
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