【題目】乙二醇和丙三醇的有關(guān)數(shù)據(jù)見下表。則分離乙二醇和丙三醇混合液的最佳方法是
物質(zhì) | 分子式 | 熔點/℃ | 沸點/℃ | 密度/g·cm-1 | 溶解性 |
乙二醇 | C2H4O2 | -11.5 | 198 | 1.11 | 易溶于水和乙醇 |
丙三醇 | C3H8O3 | 17.9 | 290 | 1.26 | 能跟水、酒精以任意比互溶 |
A. 分液 B. 蒸餾 C. 冷卻至0℃后過濾 D. 加水萃取
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【題目】現(xiàn)有反應:mA(g)+nB(g) pC(g),達到平衡后,當升高溫度時,B的轉(zhuǎn)化率變大;當減小壓強時,混合體系中C的質(zhì)量分數(shù)減小,則:
(1)該反應的逆反應為 熱反應,且m+n p(填“>”“=”“<”)。
(2)減壓使容器體積增大時,A的質(zhì)量分數(shù) (填“增大”“減小”或“不變”,下同)
(3)若加入B(維持體積不變),則A的轉(zhuǎn)化率 。
(4)若升高溫度,則平衡時B、C的濃度之比將 。
(5)若加入催化劑,平衡時氣體混合物的總物質(zhì)的量 。
(6)若B是有色物質(zhì),A、C均無色,則加入C(體積不變)時混合物顏色 ,而維持容器內(nèi)壓強不變,充入氖氣時,再次建立平衡時與原平衡相比,氣體混合物顏色 。
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【題目】下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應關(guān)系的是
A. SO2具有還原性,,可用于漂白紙漿
B. 碳酸氫鈉能與堿反應,可用作食品的膨松劑
C. 四氯化碳密度比水大,可用于萃取溴水中的Br2
D. MgO、Al2O3的熔點都很高,都可用作耐火材料
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【題目】下列圖示與對應的敘述相符的是( )
A.圖甲表示某可逆反應物質(zhì)的濃度隨時間的變化,且在t時刻達到平衡狀態(tài)
B.圖乙表示向0.1 mol·L–1的氨水溶液中逐漸加水時溶液的導電性變化
C.圖丙表示某放熱反應分別在有、無催化劑的情況下,反應過程中的能量變化
D.圖丁表示向CH3COOH溶液中逐漸加入CH3COONa固體后,溶液pH的變化
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【題目】80℃時,NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)。該溫度下,在甲、乙、丙三個恒容密閉容器中,投入NO2和SO2,起始濃度如下表所示,其中甲經(jīng)2min達平衡時,NO2的轉(zhuǎn)化率為50%,下列判斷不正確的是( )
起始濃度 | 甲 | 乙 | 丙 |
c(NO2)/mol ·L-1 | 0.10 | 0.20 | 0.20 |
c(SO2)/mol ·L-1 | 0.10 | 0.10 | 0.20 |
A.平衡時,乙中SO2的轉(zhuǎn)化率大于50%
B.當反應平衡時,丙中c(SO2)是甲中的2倍
C.溫度升至90℃,上述反應平衡常數(shù)為25/16,則正反應為吸熱反應
D.其他條件不變,若起始時向容器乙中充入0.10mol ·L-1 NO2和0.20 mol ·L-1 SO2,達到平衡時c(NO)與原平衡不同
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【題目】將表面有氧化膜的鋁片伸入足量的NaOH溶液中,有關(guān)離子方程式正確的是
A. Al2O3 + OH- → AlO2- + H2O B. 2Al3+ + 6OH- → 2Al(OH)3↓
C. 2Al + 2OH- + 2H2O → 2AlO2- + 3H2↑ D. 2Al + 6H2O → 2Al3+ + 6OH- +3H2↑
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【題目】亞硝酸鹽與鈷(Ⅲ)形成的一種配合物1Co(NH3)5NO2]Cl2的制備流程如下:
(1)Co2+基態(tài)核外電子排布式為 。
(2)配合物1Co(NH3)5Cl]Cl2中與Co3+形成配位鍵的原子為 (填元素符號);配離子 1Co(NH3)5NO2]2+的配體中氮原子的雜化軌道類型為 。
(3)與NO2-互為等電子體的單質(zhì)分子為 (寫化學式)。
(4)H2O2與H2O可以任意比例互溶,除因為它們都是極性分子外,還因為 。
(5)亞硝酸鹽在水體中可轉(zhuǎn)化為強致癌物亞硝胺,亞硝胺NDMA的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示,1molNDMA分子中含有鍵的數(shù)目為 mol。
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【題目】實驗現(xiàn)象描述錯誤的是
A. 碘單質(zhì)受熱升華:紫色蒸氣 B. 硫磺在氧氣中燃燒:藍紫色的火焰
C. 鐵絲在氯氣中燃燒:棕褐色的煙 D. 氫氣在氯氣中燃燒:淡藍色火焰
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