【題目】試根據(jù)氧化還原反應(yīng):2FeCl3Cu=2FeCl2CuCl2設(shè)計原電池,并畫出裝置圖________________,指出電解質(zhì)溶液是________________,負極是________________,電極反應(yīng)式為__________________,正極是___________,電極反應(yīng)式為____________。

【答案】 FeCl3溶液 Cu Cu2e=Cu2 石墨 2Fe32e=2Fe2

【解析】

氧化還原反應(yīng)中的氧化劑在正極反應(yīng),還原劑在負極反應(yīng)。根據(jù)化學方程式可知,銅作負極,F(xiàn)eCl3為電解質(zhì),正極選用不與FeCl3反應(yīng)但能導電的物質(zhì),據(jù)此進行分析。

反應(yīng)“Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2”可知,反應(yīng)中銅被氧化,應(yīng)為原電池負極,失電子而被氧化,電極反應(yīng)為Cu-2e-=Cu2+;正極應(yīng)為活潑性比Cu弱的金屬或非金屬材料,F(xiàn)e3+在正極得到電子而被還原,電極反應(yīng)式為2Fe3++2e-=2Fe2+,電解質(zhì)溶液為FeCl3;銅做負極,石墨做正極,裝置圖為:;

故答案是:;FeCl3溶液;Cu④Cu-2e=Cu2+;石墨;2Fe3++2e=2Fe2+。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】一定溫度下,在三個容積相同的恒容密閉容器中按不同方式投入反應(yīng)物,發(fā)生反應(yīng)2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g)(正反應(yīng)放熱),測得反應(yīng)的相關(guān)數(shù)據(jù)如下:

容器1

容器2

容器3

反應(yīng)溫度T/K

700

700

800

反應(yīng)物投入量

2molSO2、1molO2

4molSO3

2molSO2、1molO2

平衡v(SO2)/mol·L-1·s-1

v1

v2

v3

平衡c(SO3)/mol·L-1

c1

c2

c3

平衡體系總壓強p/Pa

p1

p2

p3

物質(zhì)的平衡轉(zhuǎn)化率a

α1 (SO2)

α2 (SO3)

α3 (SO2)

平衡常數(shù)K

K1

K2

K3

下列說法正確的是

A. v/span>1<v2c2< 2c1 B. K1>K3,p2> 2p3

C. v1<v3α1(SO2) <α3(SO2) D. c2> 2c3,α2(SO3)+α3(SO2)<1

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知某可逆反應(yīng)m A(g)n B(g) p C(g)在密閉容器中進行,下圖表示在不同反應(yīng)時間t時,溫度T和壓強p與反應(yīng)物B在混合氣體中的體積分數(shù)B%的關(guān)系曲線,由曲線分析,下列判斷正確的是(  )

A.T1<T2 p1>p2 mn>p 放熱反應(yīng)B.T1>T2 p1<p2 mn>p 吸熱反應(yīng)

C.T1<T2 p1>p2 mn<p 放熱反應(yīng)D.T1>T2 p1<p2 mn<p 吸熱反應(yīng)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】根據(jù)下面的信息,下列敘述正確的是( )

A. 2 mol H2(g)跟 1 mol O2(g)反應(yīng)生成 2 mol H2O(g)吸收能量為490 kJ

B. 化學反應(yīng)中能量變化的大小與反應(yīng)物的質(zhì)量多少無關(guān)

C. 1 mol H2(g) 跟0.5mol O2(g) 反應(yīng)生成 1 mol H2O(l)釋放能量為245 kJ

D. 2molH2O (g)的能量比2 mol H2(g)與1 mol O2(g)的能量之和低

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】酸堿中和滴定是中學化學常見實驗。

Ⅰ.下圖表示50mL酸式滴定管中液面的位置,如果液面處的讀數(shù)是a,則滴定管中剩余液體的體積是______mL。

A、a B、大于a C、小于(50-a) D、大于(50-a)

Ⅱ.某同學欲測定某濃硫酸樣品的物質(zhì)的量濃度,進行了以下實驗操作:

A 冷卻至室溫后,在100mL容量瓶中定容配成100mL稀硫酸。

B 量取20.00mL稀硫酸于錐形瓶中并滴入幾滴指示劑。

C 將酸式滴定管和堿式滴定管用蒸餾水洗滌干凈,并用各待盛溶液潤洗。

D 將物質(zhì)的量濃度為1.50 mol·L-1的標準NaOH溶液裝入堿式滴定管,調(diào)節(jié)液面記下讀數(shù)V1

E 繼續(xù)滴定至終點,記下讀數(shù)為V2。

F 在錐形瓶下墊一張白紙,把錐形瓶移到堿式滴定管下小心滴入NaOH標準溶液,邊滴邊搖動錐形瓶。

G 量取濃硫酸樣品5 mL,在燒杯中用蒸餾水溶解。

H 重復以上實驗。

請回答下列問題:

(1)該實驗正確操作步驟的順序為____→ A →__________→D→__________→ H(用編號字母填寫)。

(2)量取5mL濃硫酸的儀器是________________________;量取20.00mL稀硫酸的儀器是_________。

(3)選用的指示劑是_____________。滴定過程中,視線應(yīng)注視____________________;判斷到達滴定終點的現(xiàn)象是________________;讀數(shù)時,視線應(yīng)____________(填“高于”、“低于”或“相平于”)溶液凹液面的最低處。

(4)下表是實驗測得的有關(guān)數(shù)據(jù):

滴定序號

待測稀硫酸的體積(mL)

所消耗NaOH標準溶液液的體積(mL)

V1

V2

20.00

0.50

22.60

20.00

6.00

27.90

請計算出該濃硫酸樣品的濃度為____________mol·L-1 (不必寫出計算過程)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】過氧化尿素(CO(NH2)2·H2O2)是過氧化氫水溶液與尿素的加和物,兼有尿素和過氧化氫的性質(zhì),是一種新型漂白、消毒劑,廣泛應(yīng)用于農(nóng)業(yè)、醫(yī)藥、日用化工等領(lǐng)域。某化學小組同學用低濃度的雙氧水和飽和尿素[CO(NH2)2]溶液在30℃條件下用右圖裝置合成過氧化尿素。請回答下列問題:

(1)儀器X的名稱是______________;

(2)制備過氧化尿素的化學方程式為_______________________,反應(yīng)時采取的受熱方式為_____________

(3)攪拌器不能選擇鐵質(zhì)材料的原因是______________________

(4)過氧化尿素中活性氧含量的高低直接決定產(chǎn)品的質(zhì)量,合格產(chǎn)品中活性氧的含量≥16%(相當于其中含H2O234%)。為了確定所得產(chǎn)品合格與否,質(zhì)檢員稱取干燥樣品8000g,溶解于水,在250mL容量瓶中定容,準確量取其中2500mL溶液于錐形瓶中,加入1mL6mol·L-1H2SO4,然后用02000mol·L-1KMnO4標準溶液滴定樣品中的H2O2(KMnO4溶液與尿素不反應(yīng))。三次滴定平均消耗KMnO4溶液20000mL

①請完善滴定時反應(yīng)的離子方程式:__MnO+___H2O2+______==_______________

②若滴定前滴定管尖嘴處有氣泡,滴定后消失,會使測得的活性氧含量_______(偏高偏低不變”);

③根據(jù)滴定結(jié)果確定產(chǎn)品質(zhì)量_______(合格不合格”),活性氧的質(zhì)量分數(shù)為_________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】M、R均為主族元素,已知M的一個原子失去2個電子,R的一個原子得到1個電子后形成稀有氣體元素的電子層結(jié)構(gòu)。下列關(guān)于M與R形成的化合物的敘述正確的是(  )

A. M與R可以形成MR2型離子化合物

B. 在MR2中M的離子半徑比R的離子半徑大

C. 形成的兩種離子分別是M和R2-

D. MR2的電子式為

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】目前我國研制的稀土催化劑催化轉(zhuǎn)化汽車尾氣示意圖如下:

(1)Zr原子序數(shù)為40,價電子排布式為4d25s2,它在周期表中的位置是_______________。

(2)圖中互為等電子體的兩種氣體分子是_____________。

(3)C3H8中所有碳原子的雜化方式是___________。

(4)圖中屬于非極性的氣體分子是_______________________

Fe、Mn元素的部分電離能數(shù)據(jù)列于下表中

元素

Fe

Mn

電離能(kJ·mol-1)

I1

759

717

I2

1561

1509

I3

2957

3248

(5)從上表兩元素部分電離能數(shù)據(jù)比較的可知,氣態(tài)Mn2+再失去一下電子比氣態(tài)Fe2+再夫去一個電子難,原因是_____________。

(6)CONi可生成羰基鎳[Ni(CO)4],已知其中鎳的化合價為0,鎳原子在基態(tài)時核外電子排式為_____________,[Ni(CO)4]的配體是_________,配位原子是__________。

(7)為了節(jié)省貴金屬并降低成本,也常用鈣鈦礦型復合氧化物作為催化劑。一種復合氧化物結(jié)構(gòu)如圖所示,則與每個Sr2+緊鄰的O2-______個。

(8)Zr相鄰的41號元素Nb金屬的晶格類型為體心立方晶格,原子半徑為apm,相對原子質(zhì)量為b,阿伏加德羅常數(shù)為NA,試計算晶體鈮的密度為______________g·cm-3(用來a、b、NA表示計算結(jié)果)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】用惰性電極電解一定量的硫酸銅溶液,實驗裝置如圖甲。電解過程中的實驗數(shù)據(jù)如圖乙,橫坐標表示電解過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量,縱坐標表示電解過程中產(chǎn)生氣體的總體積(標準狀況)。則下列說法不正確的是

A.電解過程中,a電極表面先有紅色物質(zhì)析出,后有氣泡產(chǎn)生

B.b電極上發(fā)生的反應(yīng)方程式為:4OH4e2H2O+O2

C.曲線OP段表示H2的體積變化

D.Q點時收集到的混合氣體中H2O2體積比為11

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