8．關(guān)于硅的說(shuō)法不正確的是（　　）
A．晶體硅的導(dǎo)電性介于金屬和絕緣體之間，是良好的半導(dǎo)體
B．加熱到一定溫度時(shí)，硅能與氯氣、氧氣等非金屬反應(yīng)
C．利用二氧化硅與C反應(yīng)能制得粗硅
D．二氧化硅性質(zhì)較穩(wěn)定，常溫下不與任何物質(zhì)反應(yīng)

分析 A．硅的導(dǎo)電性能介于金屬和絕緣體之間；
B．硅與氯氣反應(yīng)生成四氯化硅，與氧氣加熱生成二氧化硅；
C．在電爐中用炭粉還原二氧化硅制得硅；
D．硅常溫下與氫氟酸、氫氧化鈉反應(yīng)．

解答 解：A．硅的導(dǎo)電性能介于金屬和絕緣體之間，是良好的半導(dǎo)體材料，故A正確；
B．硅與氯氣反應(yīng)生成四氯化硅，與氧氣加熱生成二氧化硅，所以加熱到一定溫度時(shí)硅能與氯氣、氧氣等非金屬反應(yīng)，故B正確；
C．工業(yè)上，在電爐中用炭粉還原二氧化硅制得硅，故C正確；
D．硅常溫下與氫氟酸、氫氧化鈉反應(yīng)，故D錯(cuò)誤．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了硅的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)等知識(shí)點(diǎn)，難度不大，注意硅常溫下、加熱條件下能夠發(fā)生的反應(yīng)是解題關(guān)鍵，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的積累．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．下面是某化學(xué)學(xué)習(xí)小組的同學(xué)進(jìn)行研究性學(xué)習(xí)的過(guò)程，請(qǐng)你參與并協(xié)助他們完成相關(guān)學(xué)習(xí)任務(wù)．
I．課本介紹了乙醇氧化的實(shí)驗(yàn)：把一端彎成螺旋狀的銅絲放在酒精燈外焰加熱，待銅絲表面變黑后立即把它插入盛有約2mL乙醇的試管里，反復(fù)操作幾次．注意聞生成物的氣味，并觀察銅絲表面的變化．
（1）小趙同學(xué)在探究“聞生成物的氣味”的替代方法時(shí)，偶然發(fā)現(xiàn)向溴水中加入足量的乙醛溶液，可以看到溴水褪色．該同學(xué)為解釋上述現(xiàn)象，提出三種猜想：
①溴與乙醛發(fā)生取代反應(yīng)；
②溴與乙醛發(fā)生加成反應(yīng)；
③由于醛基具有還原性，溴將乙醛氧化為乙酸．
為探究哪種猜想正確，小李同學(xué)提出了如下兩種實(shí)驗(yàn)方案：
方案一：用pH試紙檢測(cè)溴水褪色后溶液的酸堿性；
方案二：測(cè)定反應(yīng)前溴水中Br2的物質(zhì)的量和反應(yīng)后溶液中Br-的物質(zhì)的量．
（2）方案一是否可行否（填“是”或“否”），理由是不論是發(fā)生取代反應(yīng)還是發(fā)生氧化反應(yīng)，溶液的酸性均增強(qiáng)．
（3）小李同學(xué)認(rèn)為：假設(shè)測(cè)得反應(yīng)前溴水中Br2的物質(zhì)的量為amol，若測(cè)得反應(yīng)后n（Br-）=amol，則說(shuō)明溴與乙醛發(fā)生取代反應(yīng)．
（4）小吳同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案：
①按物質(zhì)的量之比為1：5配制KBrO3-KBr溶液，加合適的適量的酸，完全反應(yīng)并稀至1L，生成0.5molBr2．
②取上述溶液10mL加入足量乙醛溶液，使之褪色．
③加入過(guò)量的AgNO3溶液，過(guò)濾、洗滌、干燥后稱量得到淡黃色固體1.88g．
試通過(guò)計(jì)算判斷：溴與乙醛發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3CHO+Br2+H2O→CH3COOH+2HBr．
Ⅱ．小劉同學(xué)在查閱資料時(shí)得知，乙醛在氧化銅催化劑存在的條件下，可以被空氣氧化成乙酸．依據(jù)此原理設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)并在試管C中收集到少量乙酸溶液（如圖所示：試管A中裝有40%的乙醛水溶液、氧化銅粉末；試管C中裝有適量蒸餾水；燒杯B中裝有某液體）．已知在60℃～80℃時(shí)用雙連打氣球鼓入空氣即可發(fā)生乙醛的氧化反應(yīng)，連續(xù)鼓入十幾次反應(yīng)基本完全．有關(guān)物質(zhì)的沸點(diǎn)見下表：
物質(zhì)乙醛乙酸甘油乙二醇水
沸點(diǎn)20.8℃117.9℃290℃197.2℃100℃

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）試管A內(nèi)在60℃～80℃時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為（注明反應(yīng)條件）2CH3CHO+O2$→_{CuO}^{60℃-80℃}$2CH3COOH．
（2）如圖所示在實(shí)驗(yàn)的不同階段，需要調(diào)整溫度計(jì)在試管A內(nèi)的位置，在實(shí)驗(yàn)開始時(shí)溫度計(jì)水銀球的位置應(yīng)在試管A的反應(yīng)液中；目的是測(cè)量反應(yīng)溶液的溫度；當(dāng)試管A內(nèi)的主要反應(yīng)完成后溫度計(jì)水銀球的位置應(yīng)在試管A的支管口處，目的是收集含乙酸的餾分．
（3）燒杯B內(nèi)盛裝的液體可以是乙二醇或甘油（寫出一種即可，在題給物質(zhì)中找）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．硼氫化鈉（NaBH4）為白色粉末，容易吸水潮解，可溶于異丙胺（熔點(diǎn)：-101℃，沸點(diǎn)：33℃），在干空氣中穩(wěn)定，在濕空氣中分解，是無(wú)機(jī)合成和有機(jī)合成中常用的選擇性還原劑．某研究小組采用偏硼酸鈉（NaBO2）為主要原料制備NaBH4，其流程如下：

下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．實(shí)驗(yàn)室中取用少量鈉需要用到的實(shí)驗(yàn)用品有鑷子、濾紙、玻璃片和小刀
B．操作②、操作③分別是過(guò)濾與蒸發(fā)結(jié)晶
C．反應(yīng)①加料之前需將反應(yīng)器加熱至100℃以上并通入氬氣
D．反應(yīng)①中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．在NaCl和NaBr的混合溶液中，Na+、Br-、Cl-的物質(zhì)的量濃度之比不可能出現(xiàn)的是（　�。�
A．5：3：2B．3：2：2C．5：4：1D．3：2：1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．我省地處東南沿海，海域面積大，海洋資源十分豐富，從海水中可提取多種化工原料．圖是某工廠利用海水提取鎂的工業(yè)流程：

請(qǐng)回答下列各題：
（1）操作a的名稱是過(guò)濾；
（2）固體A是Mg，氣體B是Cl2；
（3）海水中的鎂元素為化合態(tài)（填“游離態(tài)“或”化合態(tài)“）；
（4）寫出Mg（OH）2與鹽酸反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O．
（5）寫出Mg在CO2中燃燒的化學(xué)反應(yīng)方程式：2Mg+CO2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2MgO+C．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列物質(zhì)的用途敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．硅是制造太陽(yáng)能電池的常用材料
B．四氧化三鐵俗稱鐵紅，可用于作油漆、紅色涂料
C．Na2O2可用作呼吸面具中的供氧劑
D．二氧化硅是制造光導(dǎo)纖維的材料

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

20．某研究性學(xué)習(xí)小組用下列裝置（鐵架臺(tái)等支撐儀器略）探究氧化鐵與乙醇的反應(yīng)，并檢驗(yàn)反應(yīng)產(chǎn)物
（1）用2%的CuSO4溶液和10%的NaOH溶液配制Cu（OH）2懸濁液的注意事項(xiàng)是在過(guò)量NaOH溶液中滴加數(shù)滴CuSO4溶液．
（2）為快速得到乙醇?xì)怏w，可采取的方法是在燒杯中加入熱水（對(duì)燒杯加熱）；若實(shí)驗(yàn)時(shí)小試管中的溶液已經(jīng)開始發(fā)生倒吸，你采取的措施是c（填字母）；
a．取下小試管 b．移去酒精燈
c．將導(dǎo)管從乳膠管中取下 d．以上都可以．
（3）如圖實(shí)驗(yàn)，觀察到紅色的Fe2O3全部變?yōu)楹谏腆w（M），充分反應(yīng)后停止加熱．取下小試管，加熱，有磚紅色沉淀生成，小試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是CH3CHO+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$Cu2O↓+CH3COOH+2H2O．
（4）為了檢驗(yàn)M的組成，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)．
①M(fèi)能被磁鐵吸引；加入足量稀硫酸，振蕩，固體全部溶解，未觀察到有氣體生成；
②經(jīng)檢驗(yàn)溶液中有鐵離子和亞鐵離子，檢驗(yàn)鐵離子的方法是取少量溶液加入KSCN溶液，變紅色，則有Fe3+；能得出的結(jié)論是b（填寫編號(hào)）．
a．一定有+3價(jià)和+2價(jià)鐵，無(wú)0價(jià)鐵 b．一定有+3價(jià)，0價(jià)和+2價(jià)鐵至少有一種
c．一定有+3價(jià)和0價(jià)鐵，無(wú)+2價(jià)鐵 d．一定有+3價(jià)、+2價(jià)和0價(jià)鐵．
（5）若M的成份可表達(dá)為FexOy，用CO還原法定量測(cè)定其化學(xué)組成．稱取agM樣品進(jìn)行定量測(cè)定，實(shí)驗(yàn)裝置如圖2，步驟如下：
①組裝儀器；②點(diǎn)燃酒精燈；③加入試劑；④打開分液漏斗活塞；⑤檢查氣密性；⑥停止加熱；⑦關(guān)閉分液漏斗活塞；⑧…．正確的操作順序是c（填寫編號(hào)）
a．①⑤④③②⑥⑦⑧b．①③⑤④②⑦⑥⑧
c．①⑤③④②⑥⑦⑧d．①③⑤②④⑥⑦⑧
（6）若M完全還原后，堿石灰增重mg，則FexOy中$\frac{x}{y}$=$\frac{11a-4m}{4m}$．（用含m，n的代數(shù)式表示）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

3．為處理氯甲烷生產(chǎn)企業(yè)的副產(chǎn)物CCl4，以減少其對(duì)臭氧層的破壞．化學(xué)家研究在催化條件下，通過(guò)反應(yīng)CCl4+H2?CHCl3+HCl△H＜O，使CCl4轉(zhuǎn)化為重要的化工原料氯仿（CHCl3）．已知CCl4的沸點(diǎn)為77℃，CHCl3的沸點(diǎn)為61.2℃．在密閉容器中，該反應(yīng)達(dá)到平衡后，測(cè)得如下數(shù)據(jù)．
實(shí)驗(yàn)序號(hào)溫度℃初始CCl4濃度（mol•L-1）初始H2濃度（mol•L-1）CCl4的轉(zhuǎn)化率
11101150%
210011x
31100.8y60%
（1）實(shí)驗(yàn)1中，10h后反應(yīng)達(dá)到平衡，則從反應(yīng)開始至達(dá)到平衡狀態(tài)，H2的平均反應(yīng)速率為
0.06mol•L-1•h-1．在此實(shí)驗(yàn)的平衡體系中，再加入0.5mol CCl4和0.5mol HCl，平衡將怎樣移動(dòng)？向右移動(dòng) （填“向左移動(dòng)”、“向右移動(dòng)”、“不移動(dòng)”或“無(wú)法確定”）．
（2）實(shí)驗(yàn)2中，x為B（填字母）．
A．等于50%        B．大于50%       C．小于50%      D．無(wú)法確定
（3）實(shí)驗(yàn)3中的y為0.8．
（4）在100℃條件下，能說(shuō)明反應(yīng)CCl4+H2?CHCl3+HCl△H＜O達(dá)到平衡狀態(tài)的是D（填字母）．
A．壓強(qiáng)不再變化
B．生成HCl的速率和消耗H2的速率相等
C．混合氣體的密度不變
D．H2的質(zhì)量不再變化
（5）用電解法處理高濃度重鉻酸鈉廢水具有效果穩(wěn)定可靠，操作管理
簡(jiǎn)單，設(shè)備占地面積小，廢水中的重金屬離子也能通過(guò)電解有所降
低等優(yōu)點(diǎn)，其原理是鐵作電極，在酸性條件下，將Cr6+還原為Cr3+，
其裝置示意圖如圖所示．
①若以甲醚燃料電池為直流電源（電解質(zhì)溶液為KOH溶液），則燃料電池中b極應(yīng)通入甲醚，a極的電極反應(yīng)為13O2+52e-=26O2-．
②能否用銅作電解重鉻酸鈉廢水的電極？不能（填“能”或“不能”），理由是銅做陽(yáng)極時(shí)銅失電子為銅離子，銅離子不能與+6價(jià)鉻發(fā)生氧化還原反應(yīng)反應(yīng)得到+3價(jià)鉻
③除去重鉻酸根離子的離子反應(yīng)是Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．氯氣溶于水：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
B．向Na2SiO3溶液中通入少量CO2：SiO32-+CO2+H2O═H2SiO3↓+CO32-
C．鋁粉投入NaOH溶液中：2Al+2OH-═2AlO2-+H2↑
D．AlCl3溶液中加入足量氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓

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同步練習(xí)冊(cè)答案