(1)AgNO3的水溶液呈______(填“酸”、“中”、“堿”)性,原因是(用離子方程式表示):______;實(shí)驗(yàn)室在配制AgNO3的溶液時(shí),常將AgNO3固體先溶于較濃的______中,然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度.若用惰性電極電解AgNO3的水溶液,請(qǐng)寫(xiě)出電池反應(yīng)的離子方程式______,
(2)常溫下,某純堿(Na2CO3)溶液中滴入酚酞,溶液呈紅色.在分析該溶液遇酚酞呈紅色原因時(shí),甲同學(xué)認(rèn)為是配制溶液所用的純堿樣品中混有NaOH所至;乙同學(xué)認(rèn)為是溶液中Na2CO3電離出的CO32-水解所至.請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案給甲和乙兩位同學(xué)的說(shuō)法以評(píng)判(包括操作、現(xiàn)象和結(jié)論)____________
(3)常溫下,取pH=2的鹽酸和醋酸溶液各100mL,向其中分別加入適量的Zn粒,反應(yīng)過(guò)程中兩溶液的pH變化
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如右圖所示.則圖中表示醋酸溶液中pH變化曲線的是______(填“A”或“B”).設(shè)鹽酸中加入的Zn質(zhì)量為m1,醋酸溶液中加入的Zn質(zhì)量為m2.則m1______m2
(選填“<”、“=”、“>”)
(4)鋼鐵很容易生銹而被腐蝕,每年因腐蝕而損失的鋼材占世界鋼鐵年產(chǎn)量的四分之一.
①鋼鐵腐蝕主要是吸氧腐蝕,該腐蝕過(guò)程中的電極反應(yīng)式為:負(fù)極:______正極:______;
②為了降低某水庫(kù)的鐵閘門(mén)被腐蝕的速率,可以采用圖甲所示的方案,其中焊接在鐵閘
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門(mén)上的固體材料R可以采用______.
A.銅       B.鈉
C.鋅              D.石墨
③圖乙所示的方案也可以降低鐵閘門(mén)的腐蝕速率,其中鐵閘門(mén)應(yīng)該連接在直流電源的______極.
(5)氫氧燃料電池是符合綠色化學(xué)理念的新型發(fā)電裝置.如圖為電池示意圖,該電池電極表面鍍一層細(xì)小的鉑粉,鉑吸附氣體的能力強(qiáng),性質(zhì)穩(wěn)定,請(qǐng)回答:
①氫氧燃料電池的能量轉(zhuǎn)化主要形式是______,在導(dǎo)線中電子流動(dòng)
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方向?yàn)開(kāi)_____(用a、b表示).
②負(fù)極反應(yīng)式為_(kāi)_____.
③電極表面鍍鉑粉的原因?yàn)開(kāi)_____.
(1)AgNO3為強(qiáng)酸弱堿鹽,Ag+離子水解使溶液呈酸性,水解方程式為Ag++H2O

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AgOH+H+,在配制AgNO3的溶液時(shí),常將AgNO3固體先溶于較濃的硝酸中,防止Ag+離子水解使溶液溶液渾濁,惰性電極電解AgNO3的水溶液時(shí),銀離子的氧化性強(qiáng)于水中氫離子,所以陰極銀離子放電,得電子,陰極:Ag++e-=Ag;水中氫氧根的還原性強(qiáng)于硝酸根,所以陽(yáng)極氫氧根放電,失電子,陽(yáng)極:2H20-4e-=O2+4H+,總反應(yīng):4Ag++2H2O
 通電 
.
 
4Ag+O2↑+4H+
故答案為:酸;Ag++H2O

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AgOH+H+;硝酸;4Ag++2H2O
 通電 
.
 
4Ag+O2↑+4H+;
(2)要驗(yàn)證該溶液遇酚酞呈紅色原因,可用以下方法,
方法一:向紅色溶液中加入足量BaCl2溶液,如果溶液顯紅色,說(shuō)明甲正確,如果紅色褪去,說(shuō)明乙正確;
方法二:加熱,如果紅色不變說(shuō)明甲正確,如果紅色加深,說(shuō)明乙正確,
故答案為:向紅色溶液中加入足量BaCl2溶液,如果溶液還顯紅色說(shuō)明甲正確,紅色褪去說(shuō)明乙正確;
(3)由于醋酸是弱電解質(zhì),與Zn反應(yīng)同時(shí),電離出H+,所以pH變化較緩慢,所以B曲線是醋酸溶液的pH變化曲線.由圖知鹽酸和醋酸的pH變化都是由2到4,但醋酸是邊反應(yīng)邊電離H+,故消耗的Zn多,所以m1<m2
故答案為:B;<;
(4)①鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí),負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng),電極反應(yīng)為2Fe=2Fe2++4e-,正極發(fā)生還原反應(yīng),
電極反應(yīng)為O2+2H2O+4e-=4OH-,故答案為:2Fe=2Fe2++4e-,O2+2H2O+4e-=4OH-;
②為了降低某水庫(kù)的鐵閘門(mén)被腐蝕的速率,應(yīng)將鐵設(shè)計(jì)成原電池的正極,則負(fù)極為較鐵更活潑的金屬,選項(xiàng)中鋅可以,但不可用鈉,因鈉與水發(fā)生劇烈反應(yīng),起不到保護(hù)鐵不被腐蝕的效果,故答案為:C;
③圖乙所示的方案為外加電源的陰極保護(hù)法,鐵連接電源的負(fù)極,故答案為:負(fù);
(5)①原電池的實(shí)質(zhì)為化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能,氫氧燃料電池總反應(yīng)為2H2+O2=2H2O,其中H元素的化合價(jià)從零價(jià)升至+1價(jià),失去電子,即電子從a流向b,故答案為:化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能;a→b;
②負(fù)極為失去電子的一極,即H2失電子生成H+,由于溶液是堿性的,故電極反應(yīng)式左右應(yīng)各加上OH-,故電極反應(yīng)式為2H2+4OH-=4H2O+4e-,故答案為:2H2+4OH-=4H2O+4e-;
③鉑粉的接觸面積大,可以加快反應(yīng)速率,故答案為:增大電極單位面積吸附H2、O2分子數(shù),加快電極反應(yīng)速率.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

按要求完成下列各題.
(1)AgNO3的水溶液呈
(填“酸”、“中”、“堿”)性,原因是(用離子方程式表示):
銀離子水解生成氫氧化銀和氫離子
銀離子水解生成氫氧化銀和氫離子

Ag++H2O?AgOH+H+
Ag++H2O?AgOH+H+
;實(shí)驗(yàn)室在配制AgNO3的溶液時(shí),常將AgNO3固體先溶于較濃的硝酸中,然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度,其中加入硝酸目的是
抑制硝酸銀水解
抑制硝酸銀水解

(2)把FeCl3溶液蒸干,灼燒,最后得到的主要固體產(chǎn)物是
Fe2O3
Fe2O3

(3)25℃時(shí),將pH=9的NaOH溶液與pH=4的H2SO4溶液混合,若所得混合溶液的pH=7,則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為
10:1
10:1

(4)某溫度下(Kw=10-13),SnCl2溶液中由水電離的c(H+)=10-4mol?L-1,則該溶液的pH為
4
4

(5)已知:2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(l)△H=-akJ/mol;2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l)△H=-bkJ/mol
則H2S與SO2氣體混合生成固體硫和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為
2H2S(g)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(l)△H=+(b-3a)/2 kJ/mol
2H2S(g)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(l)△H=+(b-3a)/2 kJ/mol

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(1)AgNO3的水溶液呈
(填“酸”、“中”、“堿”)性,實(shí)驗(yàn)室在配制AgNO3的溶液時(shí),常將AgNO3固體先
溶于較濃的硝酸中
溶于較濃的硝酸中
,然后再
用蒸餾水稀釋到所需的濃度
用蒸餾水稀釋到所需的濃度
,以抑制其水解.
(2)氯化鋁水溶液呈
性,原因是:
Al3++3H2O?Al(OH)3+3H+
Al3++3H2O?Al(OH)3+3H+
(用離子方程式表示).把AlCl3溶液蒸干,灼燒,最后得到的主要固體產(chǎn)物是
Al2O3
Al2O3

(3)硫化鈉溶于水時(shí)發(fā)生水解,其水解的離子方程式為
S2-+H2O?HS-+OH-、HS-+H2O?H2S+OH-
S2-+H2O?HS-+OH-、HS-+H2O?H2S+OH-
,在配制硫化鈉溶液時(shí)可以加入少量的
氫氧化鈉
氫氧化鈉
以抑制其水解.
(4)在25℃下,向濃度均為0.1mol?L-1的MgCL2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,先生成
Cu(OH)2
Cu(OH)2
沉淀(填化學(xué)式),生成該沉淀的離子方程式為
Cu2++2OH-=Cu(OH)2
Cu2++2OH-=Cu(OH)2
.已知25℃時(shí)Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,KsP[Cu(OH)2]=2.2×10-20

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2012-2013學(xué)年江蘇省宿遷市泗洪縣洪翔中學(xué)高二下學(xué)期期中考化學(xué)卷(帶解析) 題型:填空題

(1)AgNO3的水溶液呈      (填“酸”、“中”、“堿”)性,常溫時(shí)的pH        7(填“>”、“=”、“<”),實(shí)驗(yàn)室在配制AgNO3的溶液時(shí),常將AgNO3固體先溶于較濃的硝酸中,然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度,以        (填“促進(jìn)”、“抑制”)其水解。
(2)醋酸鈉水溶液PH    7 ,(填“>”、“=”、“<”)原因是(用離子方程式表示):______。把AlCl3溶液蒸干,灼燒,最后得到的主要固體產(chǎn)物是        。
(3)氯化銨溶液中滴加適量氨水,至溶液呈中性,則c(Cl-)   c(NH4)(填“>”、“=”、“<”)。(4)在25℃下,某濃度Na2CO3溶液中由水電離出來(lái)c(OH-)=1×10-6 mol/L,則此溶液的PH值為                        

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014屆江蘇省宿遷市高二下學(xué)期期中考化學(xué)卷(解析版) 題型:填空題

(1)AgNO3的水溶液呈      (填“酸”、“中”、“堿”)性,常溫時(shí)的pH        7(填“>”、“=”、“<”),實(shí)驗(yàn)室在配制AgNO3的溶液時(shí),常將AgNO3固體先溶于較濃的硝酸中,然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度,以        (填“促進(jìn)”、“抑制”)其水解。

(2)醋酸鈉水溶液PH    7 ,(填“>”、“=”、“<”)原因是(用離子方程式表示):______。把AlCl3溶液蒸干,灼燒,最后得到的主要固體產(chǎn)物是        。

(3)氯化銨溶液中滴加適量氨水,至溶液呈中性,則c(Cl-)   c(NH4)(填“>”、“=”、“<”)。(4)在25℃下,某濃度Na2CO3溶液中由水電離出來(lái)c(OH-)=1×10-6 mol/L,則此溶液的PH值為                        

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2011-2012學(xué)年四川省成都市青羊區(qū)石室中學(xué)高二(下)期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:解答題

按要求完成下列各題.
(1)AgNO3的水溶液呈______(填“酸”、“中”、“堿”)性,原因是(用離子方程式表示):______
______;實(shí)驗(yàn)室在配制AgNO3的溶液時(shí),常將AgNO3固體先溶于較濃的硝酸中,然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度,其中加入硝酸目的是______.
(2)把FeCl3溶液蒸干,灼燒,最后得到的主要固體產(chǎn)物是______.
(3)25℃時(shí),將pH=9的NaOH溶液與pH=4的H2SO4溶液混合,若所得混合溶液的pH=7,則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為_(kāi)_____.
(4)某溫度下(Kw=10-13),SnCl2溶液中由水電離的c(H+)=10-4mol?L-1,則該溶液的pH為_(kāi)_____.
(5)已知:2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(l)△H=-akJ/mol;2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l)△H=-bkJ/mol
則H2S與SO2氣體混合生成固體硫和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_____.

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