Question

燃料電池是燃料（如H₂、CO、CH₄等）跟氧氣或空氣起反應(yīng)，將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，電解液為強(qiáng)堿溶液．下列關(guān)于甲烷燃料電池的說法正確的是（　�。�

• A、負(fù)極反應(yīng)為CH₄+10OH^-→CO₃^2-+7H₂O+8e^-
• B、負(fù)極反應(yīng)為O₂+2H₂O+4e^-→4OH^-
• C、隨著放電進(jìn)行，溶液中的陽離子向負(fù)極移動(dòng)
• D、隨著放電進(jìn)行，溶液的PH不變

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)電源新型電池

專題：電化學(xué)專題

分析：燃料電池中，通入燃料甲烷的電極為負(fù)極，電極反應(yīng)式為CH₄+10OH^-→CO₃^2-+7H₂O+8e^-，通入氧氣的電極為正極，電極反應(yīng)式為O₂+2H₂O+4e^-→4OH^-，放電時(shí)，電解質(zhì)溶液中陽離子向正極移動(dòng)、陰離子向負(fù)極移動(dòng)，再結(jié)合其電池反應(yīng)式解答．

解答： 解：A．甲烷堿性燃料電池中，負(fù)極上甲烷失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為CH₄+10OH^-→CO₃^2-+7H₂O+8e^-，故A正確；
B．正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為O₂+2H₂O+4e^-→4OH^-，故B錯(cuò)誤；
C．隨著放電進(jìn)行，溶液中的陽離子向正極移動(dòng)、陰離子向負(fù)極移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；
D．電池反應(yīng)式為2O₂+CH₄+2OH^-=CO₃^2-+3H₂O，氫氧化鉀參加反應(yīng)，且生成水，所以隨著反應(yīng)的進(jìn)行，KOH濃度降低，溶液的pH減小，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評：本題考查了化學(xué)電源新型電池，根據(jù)得失電子確定正負(fù)極，會正確書寫電極反應(yīng)式是解本題關(guān)鍵，知道離子移動(dòng)方向，題目難度不大．