Question

下列各組分子中，都屬于含極性鍵的非極性分子的是（　�。�

• A、C₂H₄　 C₆H₆
• B、CO₂　 H₂O₂
• C、C₆₀　C₂H₄
• D、NH₃　 HBr

Answer 1

考點(diǎn)：極性鍵和非極性鍵,極性分子和非極性分子

專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)

分析：同種元素之間形成非極性共價(jià)鍵，不同元素之間形成極性共價(jià)鍵；
分子中正負(fù)電荷中心不重合，從整個(gè)分子來看，電荷的分布是不均勻的，不對(duì)稱的，這樣的分子為極性分子，反之為非極性分子；
以極性鍵結(jié)合的雙原子一定為極性分子，以極性鍵結(jié)合的多原子分子如結(jié)構(gòu)對(duì)稱，正負(fù)電荷的重心重合，電荷分布均勻，則為非極性分子；

解答： 解：A．C₂H₄中含有極性鍵和非極性鍵，是平面型分子，結(jié)構(gòu)對(duì)稱，分子中正負(fù)電荷重心重疊，為非極性分子；C₆H₆含有H-C極性鍵，為平面正六邊形結(jié)構(gòu)，正負(fù)電荷的重心重合，電荷分布均勻，為非極性分子，故A正確；
B．CO₂中含有極性鍵，為直線形分子，結(jié)構(gòu)對(duì)稱，分子中正負(fù)電荷重心重疊，為非極性分子，H₂O₂中含有極性鍵和非極性鍵，但結(jié)構(gòu)不對(duì)稱，正負(fù)電荷的中心不重合，屬于極性分子，故B錯(cuò)誤；
C．乙烯為極性鍵形成的非極性分子，而C₆₀為同種元素構(gòu)成的化學(xué)鍵屬于非極性鍵，故C錯(cuò)誤；
D．NH₃中含有極性鍵，空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，正負(fù)電荷的中心不重合，屬于極性分子；HBr中含有極性鍵，正負(fù)電荷的中心不重合，屬于極性分子，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)鍵與分子的極性的關(guān)系，難度不大，注意非極性分子的結(jié)構(gòu)對(duì)稱，正負(fù)電荷中心重合．對(duì)于ABn型分子，若中心原子A的最外層電子全部成鍵為非極性分子．