【題目】在恒溫、恒容條件下，能使A（g）+B（g）C（g）+D（s） 正反應(yīng)速率增大的措施是（　�。�
A.減小C或D的濃度
B.再加入一定量D
C.減小B的濃度
D.增大A或B的濃度

【答案】D
【解析】解：A．D為固體，減少D的量對(duì)反應(yīng)速率無(wú)影響，故A錯(cuò)誤；

B．D為固體，增加D的量，對(duì)反應(yīng)速率無(wú)影響，故B錯(cuò)誤；

C．減小B的濃度，反應(yīng)速率減小，故C錯(cuò)誤；

D．增大A或B的濃度，反應(yīng)物濃度增大，則正反應(yīng)速率增大，故D正確．

故選D．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（11分）某校學(xué)生用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，以探究苯與溴發(fā)生反應(yīng)的原理并分離提純反應(yīng)的產(chǎn)物。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

冷凝管所起的作用為冷凝回流蒸氣．冷凝水從_______（填“a”或“b”）口進(jìn)入。

實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，關(guān)閉K2、開(kāi)啟K1和分液漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合液，反應(yīng)開(kāi)始，III中小試管內(nèi)苯的作用是_________。

能說(shuō)明苯與液溴發(fā)生了取代反應(yīng)的理象是_______________；若把III中盛于洗氣瓶?jī)?nèi)的硝酸銀溶液換為_(kāi)______(填試劑名稱)，當(dāng)出現(xiàn)_________現(xiàn)象也能說(shuō)明發(fā)生取代反應(yīng)。

反應(yīng)結(jié)束后，要讓裝置I中的水倒吸入裝置II中，這樣操作的目的是_______．簡(jiǎn)述這一操作的方法_______。

四個(gè)實(shí)驗(yàn)裝置中能起到防倒吸的裝置有_______。

將三頸燒瓶?jī)?nèi)反應(yīng)后的液體依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)操作就可得到較純凈的溴苯。

①用蒸餾水洗滌，振蕩，分液；②用5％的NaOH溶液洗滌，振蕩，分液：③用蒸餾水洗滌，振蕩，分液：④加人無(wú)水氯化鈣干燥。⑤ _______(填操作名稱)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】室溫時(shí)，將氫氧化鈉溶液與鹽酸用滴加方式反應(yīng)時(shí)，溶液的pH隨滴入溶液體積變化如圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是

A．該圖象表示的是將氫氧化鈉溶液滴入鹽酸中

B．氫氧化鈉溶液和鹽酸恰好完全反應(yīng)時(shí)．溶液的pH等于7

C．當(dāng)?shù)稳肴芤旱捏w積為5mL時(shí)，所得溶液中的溶質(zhì)只有NaCl

D．滴入溶液體積為15mL時(shí)，再加幾滴紫色石蕊試液溶液呈藍(lán)色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】等體積、濃度均為0.2 mol·L-1的三種溶液:①HA溶液、②HB溶液、③NaHCO3溶液,已知將①②分別與③混合,實(shí)驗(yàn)測(cè)得所產(chǎn)生的CO2氣體體積(V)隨時(shí)間(t)變化如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是( )

A．酸性:HB>HA>H2CO3

B．反應(yīng)結(jié)束后所得兩溶液中:c(A-)>c(B-)

C．上述三種溶液中由水電離的c(OH-)相對(duì)大小:NaHCO3>HA>HB

D．HA溶液和NaHCO3溶液反應(yīng)所得的溶液中: c(A-)+ c(HA)=0.1 mol·L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】

（1）計(jì)算結(jié)果：需要稱取NaOH固體 g；

（2）配制時(shí)，必須使用的上述儀器有 （填代號(hào)）；

（3）配制時(shí)，其正確的操作順序是（數(shù)字序號(hào)表示，每個(gè)操作只用一次） ；

① 用少量水洗滌燒杯2 ~ 3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩

② 在盛有NaOH固體的燒杯中加入適量水溶解

③ 將燒杯中已冷卻的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中

④ 將容量瓶蓋緊，反復(fù)上下顛倒，搖勻

⑤ 改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切

⑥ 繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度1 ~ 2cm處

（4）若出現(xiàn)如下情況，其中將引起所配溶液濃度偏高的是 （填下列編號(hào)）。

①容量瓶實(shí)驗(yàn)前用蒸餾水洗干凈，但未烘干 ②定容觀察液面時(shí)俯視

③溶解過(guò)程中物質(zhì)放熱，沒(méi)有等至室溫配置 ④加蒸餾水時(shí)不慎超過(guò)了刻度

（5）容量瓶不能用于__________(填下列序號(hào))。

① 配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液

② 貯存溶液

③ 測(cè)量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體

④ 準(zhǔn)確稀釋某一濃度的溶液

⑤ 用來(lái)加熱溶解固體溶質(zhì)

II.（共6分）某化學(xué)小組以苯甲酸為原料，制取苯甲酸甲酯，已知有關(guān)物質(zhì)的沸點(diǎn)如下表：

物質(zhì)

甲醇

苯甲酸

苯甲酸甲酯

沸點(diǎn)/℃

64.7

249

199.6

（1）甲和乙兩位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如下圖所示的兩套實(shí)驗(yàn)室合成苯甲酸甲酯的裝置(夾持儀器和加熱儀器均已略去)。根據(jù)有機(jī)物的沸點(diǎn)，最好采用______(填“甲”或“乙”)裝置。理由是 。

（2）實(shí)驗(yàn)中濃硫酸的作用是________________。

（3）反應(yīng)物CH3OH應(yīng)過(guò)量，理由是 。

（4）苯甲酸甲酯粗產(chǎn)品中往往含有少量甲醇、苯甲酸和水等，現(xiàn)擬用下列流程圖進(jìn)行精制，請(qǐng)?jiān)诹鞒虉D中方括號(hào)內(nèi)填入操作方法的名稱。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（共10分）某溶液可能含有Na＋、K＋、Mg2＋、Cu2＋等陽(yáng)離子及MnO4－、SiO32－、AlO2－、CO32－、HCO3－、SO42－、Cl－等陰離子，已知：①該溶液呈無(wú)色；②經(jīng)測(cè)定溶液的pH＝12；③取少量溶液，加入100 mL 2 mol·L－1稀鹽酸進(jìn)行酸化，有白色沉淀生成，還得到一種無(wú)色無(wú)味的氣體，該氣體使澄清石灰水（足量）變渾濁。對(duì)酸化后的溶液過(guò)濾，得到濾液甲。

（1）由①②③可判斷：原溶液中一定不存在的離子是________，一定存在的離子是 。

（2）將濾液甲分成兩等份，一份中逐滴加入氨水，剛開(kāi)始加入氨水時(shí)，沒(méi)有沉淀產(chǎn)生，最終有白色膠狀沉淀，說(shuō)明原溶液中一定有 （填離子符號(hào)）；另一份中加入足量的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，說(shuō)明原溶液中一定有 （填離子符號(hào)），過(guò)濾得到濾液乙。

（3）往濾液乙中加入足量的AgNO3溶液，過(guò)濾、洗滌、干燥得固體26.5 g，則原溶液中是否有Cl－？ （填“是”或“否”）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】右圖是a、b兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線。下列說(shuō)法中正確的是

A. a物質(zhì)的溶解度受溫度變化的影響較小，b物質(zhì)的溶解度受溫度變化的影響較大。

B. t℃時(shí)，等質(zhì)量的a、b飽和溶液中含有相同質(zhì)量的溶質(zhì)

C. 當(dāng)溫度大于t℃時(shí)，a溶液一定比b溶液濃

D. a中含有少量b時(shí)，用冷卻熱飽和溶液的方法提純a。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】定量的稀硫酸與過(guò)量鋅粉反應(yīng)，為了減慢反應(yīng)速率但又不影響生成氫氣總量的措施是（　　）
A.加入少量NaOH溶液
B.加入少量的NaHSO4溶液
C.加入少量的CH3COONa溶液
D.加入少量的CuSO4溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在某無(wú)色透明的酸性溶液中，能共存的離子組是（ ）

A. Na+ 、K+、SO42-、HCO3 B. Cu2+、K+、SO42-、NO3

C. Na+、 K+、Cl、 NO3 D. Ba2+、K+、SO42-、Cl

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同步練習(xí)冊(cè)答案