【題目】(11分)某校學生用如圖所示裝置進行實驗,以探究苯與溴發(fā)生反應的原理并分離提純反應的產(chǎn)物。請回答下列問題:
冷凝管所起的作用為冷凝回流蒸氣.冷凝水從_______(填“a”或“b”)口進入。
實驗開始時,關閉K2、開啟K1和分液漏斗活塞,滴加苯和液溴的混合液,反應開始,III中小試管內(nèi)苯的作用是_________。
能說明苯與液溴發(fā)生了取代反應的理象是_______________;若把III中盛于洗氣瓶內(nèi)的硝酸銀溶液換為_______(填試劑名稱),當出現(xiàn)_________現(xiàn)象也能說明發(fā)生取代反應。
反應結(jié)束后,要讓裝置I中的水倒吸入裝置II中,這樣操作的目的是_______.簡述這一操作的方法_______。
四個實驗裝置中能起到防倒吸的裝置有_______。
將三頸燒瓶內(nèi)反應后的液體依次進行下列實驗操作就可得到較純凈的溴苯。
①用蒸餾水洗滌,振蕩,分液;②用5%的NaOH溶液洗滌,振蕩,分液:③用蒸餾水洗滌,振蕩,分液:④加人無水氯化鈣干燥。⑤ _______(填操作名稱)。
【答案】(1)a(1分) ;(2)吸收溴蒸氣(1分);(3)III中硝酸銀溶液內(nèi)有淺黃色沉淀生成;石蕊;溶液變紅(各1分);(4)反應結(jié)束后裝置II中存在大量的溴化氫,使I的水倒吸入II中可以除去溴化氫氣體,以免逸出污染空氣(2分);開啟K2,關閉K1和分液漏斗活塞(1分);(5)III、IV(2分);(6)蒸餾(1分)
【解析】
試題分析:實驗原理為:溴與苯在鐵絲催化下劇烈反應,放出大量熱,此時由于K1打開,溴蒸汽和反應得到的HBr到了Ⅲ,溴溶于苯,HBr與硝酸銀反應得到沉淀。剩余的HBr和溴被NaOH吸收。完成后由于溫度下降,氣壓負差,此時打開K2會使水被吸入Ⅱ。水的密度大于苯而小于溴苯,所以三種液體分為三層,便于提純。
(1)冷凝水從a口進入,采用逆流通水的操作,冷卻更充分。
(2)因該實驗的目的是要探究苯與溴發(fā)生反應的原理,若為加成反應無HBr生成,而取代反應則有,通過III中硝酸銀溶液內(nèi)是否出現(xiàn)淡黃色沉淀來證明反應為取代還是加成。故需先除去溴蒸氣的干擾。
(3)能說明苯與液溴發(fā)生了取代反應的現(xiàn)象是III中硝酸銀溶液內(nèi)出現(xiàn)淡黃色沉淀。由于氫溴酸是強酸,因此若把III中盛于洗氣瓶內(nèi)的硝酸銀溶液換為石蕊試液,當出現(xiàn)溶液變紅現(xiàn)象也能說明發(fā)生取代反應。
(4)反應結(jié)束后,要讓裝置Ⅰ中的水倒吸入裝置Ⅱ中,這樣操作的目的是可以除去溴化氫氣體,以免逸出污染空氣。由于溫度下降,氣壓負差,此時打開K2會使水被吸入Ⅱ。
(5)根據(jù)以上分析可知四個實驗裝置中能起到防倒吸的裝置有III、IV;
(6)利用沸點差異,采取蒸餾的方式。
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【題目】若短周期的兩元素可形成原子個數(shù)比為2 : 3 的化合物,則這兩種元素的原子序數(shù)之差不可能是( )
A. 5 B. 6 C. 3 D. 1
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【題目】下列應用和相應的原理(用化學方程式表示)及基本反應類型不正確的是( )
A.酒精做燃料:C2H5OH+3O22CO2+3H2O 氧化反應
B.電解水制取氫氣:2H2O2H2↑+O2↑ 分解反應
C.敞口放置的氫氧化鈉固體變質(zhì):2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 復分解反應
D.比較銅和銀的活動性:Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag 置換反應
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【題目】對牙膏的探究要用到許多化學知識。
(1)下表列出了兩種牙膏中的摩擦劑,請在表中填寫兩種摩擦劑所屬的物質(zhì)類別:
牙膏 | 珍珠王防臭牙膏 | 中華透明牙膏 |
摩擦劑 | 碳酸鈣 | 二氧化硅 |
摩擦劑的物質(zhì)類別(指酸、堿、鹽、氧化物) |
(2)根據(jù)你的推測,牙膏摩擦劑的溶解性是__________(填“易溶”或“難溶”)。
(3)牙膏中的摩擦劑碳酸鈣可以用石灰石來制備。甲同學設計了一種實驗室制備碳酸鈣的實驗方案,其流程如下圖所示:
請寫出上述方案中有關反應的化學方程式:
①________________________________________________________________________;
②________________________________________________________________________;
③________________________________________________________________________。
(4)乙同學的實驗方案為:
其優(yōu)點為____________________________________________________________。
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【題目】FeCl3在現(xiàn)代工業(yè)生產(chǎn)中應用廣泛。經(jīng)查閱資料得知:無水FeCl3在空氣中易潮解,加熱易升華。工業(yè)上,向500—600℃的鐵屑中通入氯氣可生產(chǎn)無水氯化鐵;向熾熱鐵屑中通入氯化氫可以生產(chǎn)無水氯化亞鐵。某化學研究性學習小組模擬工業(yè)生產(chǎn)流程制備無水FeCl3并對產(chǎn)物做了如下探究實驗,請回答下列問題:
(1)裝置的連接順序為a → (用b、c…h(huán)表示)。
(2)i.A中裝置氣密性檢驗方法 。
ii.D中堿石灰的作用是 。
(3)反應結(jié)束后,生成的煙狀FeCl3大部分進入收集器,少量沉積在反應管B中硬質(zhì)玻璃管的右端。要使沉積得FeCl3進入收集器,需進行的操作是 。
(4)反應一段時間后熄滅酒精燈,冷卻后將硬質(zhì)玻璃管及收集器中的物質(zhì)一并快速轉(zhuǎn)移至錐形瓶中,加入過量的稀鹽酸和少許植物油(反應過程中不振蕩),充分反應后,進行如下實驗:
已知紅色褪去的同時有氣體生成,經(jīng)檢驗為O2。該小組同學對紅色褪去的原因進行探究。
①取褪色后溶液三份,第一份滴加FeCl3溶液無明顯變化;第二份滴加試劑X,溶液出現(xiàn)紅色;第三份滴加稀鹽酸和BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀。
②另取同物質(zhì)的量濃度的 FeCl3溶液滴加2滴試劑X,溶液變紅,再通入O2,無明顯變化。
實驗①說明 ;
實驗②的目的是 ;
得出結(jié)論: 。
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【題目】用惰性電極電解下列溶液,其中隨著電解的進行,溶液pH值逐漸減小的是( 。 ①氯化鈉溶液 ②硫酸銅溶液、蹥溲趸c溶液 ④稀硫酸、菹←}酸、蘖蛩徕c溶液.
A.①③⑤
B.②④⑤
C.②④
D.②④⑥
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【題目】氯酸鎂常用作催熟劑、除草劑等,實驗室制備Mg(ClO3)2·6H2O的流程如下:
已知:①鹵塊主要成分為MgCl2·6H2O,含有MgSO4、FeCl2等雜質(zhì)。
②四種化合物的溶解度(S)隨溫度(T)變化曲線如圖所示。
(1)過濾所需要的主要玻璃儀器有 。
(2)加MgO后過濾所得濾渣的主要成分的化學式為 。
(3)加入NaClO3飽和溶液后發(fā)生反應的化學方程式為 ,再進一步制取Mg(ClO3)2·6H2O的實驗步驟依次為:
①蒸發(fā)結(jié)晶;② ;洗滌;
③將濾液冷卻結(jié)晶;④過濾、洗滌。
(4)產(chǎn)品中Mg(ClO3)2·6H2O含量的測定:(已知Mg(ClO3)2·6H2O的摩爾質(zhì)量為299 g/mol)
步驟1:準確稱量3.50 g產(chǎn)品配成100 mL溶液。
步驟2:取10.00 mL于錐形瓶中,加入10.00 mL稀硫酸和20 .00 mL 1.000 mol·L-1的FeSO4溶液,微熱。
步驟3:冷卻至室溫,用0.100 mol/L K2Cr2O7 溶液滴定剩余的Fe2+至終點。反應的方程式為:Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O。
步驟4:將步驟2、3重復兩次,平均消耗K2Cr2O7 溶液15.00 mL。
① 寫出步驟2中發(fā)生反應的離子方程式 ;
② 產(chǎn)品中Mg(ClO3)2·6H2O的質(zhì)量分數(shù)為 。(保留到小數(shù)點后一位)
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【題目】分某化學興趣小組在實臉室模擬侯德榜制堿法制備純堿。主要步驟如下:
第一步:配制飽和NaCl溶液,倒入燒杯中加熱;
第一步:控制溫度在30-35 ℃。邊攪拌邊分批加入研細的NH4HCO3固體,加料完畢后,繼續(xù)保溫30分鐘;
第三步:靜置、過濾得NaHCO3晶體.用少量蒸餾水洗滌除去雜質(zhì),然后抽干;
第四步:將第二步所得固體轉(zhuǎn)入蒸發(fā)皿中,灼燒2小時,制得純堿固體,
已知:溫度高于35℃時,NH4HCO3會分解。有關鹽的溶解度(g/100g水)如下表:
鹽 | 0℃ | 10℃ | 20℃ | 30℃ | 40℃ | 50℃ | 60℃ | 100℃ |
NaCl | 35.7 | 35.8 | 36.0 | 36.3 | 36.6 | 37.0 | 37.3 | 39.8 |
NH4HCO3 | 11.9 | 15.8 | 21.0 | 27.0 | —— | —— | —— | —— |
NaHCO3 | 6.9 | 8.1 | 9.6 | 11.l | 12.7 | 14.5 | 16.4 | —— |
NH4Cl | 29.4 | 33.3 | 37.2 | 41.4 | 45.8 | 50.4 | 55.3 | 77.3 |
回答下列問題:
(1)反應溫度控制在30-35℃范圍內(nèi),應采取的加熱方法為 ,反應溫度不能高于35℃的理由是 .
(2)第三步靜置后析出NaHCO3晶體的原因是 ;用蒸餾水洗滌NaHCO3晶體的目的是除去雜質(zhì)粒子 (用離子符號表示)。
(3)若向過濾所得母液中加入 (填寫試劑名稱),并作進一步處理,使NaCl溶液循環(huán)使用,同時可回收NH4Cl。
(4)純堿產(chǎn)品不純,含有NaHCO3、NaCl等雜質(zhì)。測定純堿中NaHCO3含量的方法是:準確稱取純堿樣品Wg,放入錐形瓶中加蒸餾水溶解,加l-2滴酚酞指示劑,用物質(zhì)的量濃度為cmol/L的鹽酸滴定至溶液由紅色到無色(指示CO32-+H+=HCO3-反應的終點), 所用鹽酸體積為V1mL,再加1-2滴甲基橙指示劑,繼續(xù)用鹽酸滴定至溶液由黃變橙,所用鹽酸總體積為V2mL。
① 實驗室配制一定體積cmol/L鹽酸需用的儀器除了容量瓶、燒杯、量筒外還需 ;在容量瓶的使用方法中,下列操作正確的是 (填寫標號)
a.使用容量瓶前檢驗它是否漏水
b.容量瓶用蒸餾水洗凈后,再用待配溶液潤洗
c.配制溶液時,如果試樣是固體,把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中.然后加蒸餾水定容
d.用容量瓶把溶液配制完成以后.直接貼上標簽,放置備用
e.定容后蓋好瓶塞,用食指頂住瓶塞,用另一只手指托住瓶底,把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動幾次
② 寫出純堿樣品中NaHCO3質(zhì)量分數(shù)的計算式:NaHCO3(%)= 。
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【題目】在恒溫、恒容條件下,能使A(g)+B(g)C(g)+D(s) 正反應速率增大的措施是( 。
A.減小C或D的濃度
B.再加入一定量D
C.減小B的濃度
D.增大A或B的濃度
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