【題目】在25mL 0.1mol/L NaOH 溶液中逐滴加入0.2mol/L CH3COOH溶液，曲線如圖所示，下列有關(guān)離子濃度關(guān)系的比較，正確的是

A. A、B 之間任意一點，溶液中一定都有c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)

B. B點，a＞12.5，且有c(Na＋)=c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)

C. C點：c(Na＋)>c(CH3COO－)> c(H＋) > c(OH－)

D. D點：c(CH3COO-)＋c(CH3COOH)＝2c(Na+ )

【答案】D

【解析】

用CH3COOH滴定NaOH，CH3COOH為弱酸，當?shù)味ǖ浇K點時產(chǎn)物是CH3COONa，溶液顯堿性，然后利用弱電解質(zhì)的電離、鹽類水解、“三個守恒”進行分析；

A、本實驗是用CH3COOH滴定NaOH，A、B間溶液中溶質(zhì)為NaOH和CH3COONa，當n(NaOH)>n(CH3COONa)，會出現(xiàn)c(Na＋)>c(OH－)>c(CH3COO－)>c(H＋)，故A錯誤；

B、當NaOH和CH3COOH恰好完全反應(yīng)時，溶質(zhì)為CH3COONa，溶液顯堿性，B點對應(yīng)的pH=7，即此時溶液中的溶質(zhì)為CH3COONa和CH3COOH，a>12.5，有c(Na＋)=c(CH3COO－)>c(H＋)=c(OH－)，故B錯誤；

C、C點溶液顯酸性，即c(H＋)>c(OH－)，根據(jù)電荷守恒，有c(CH3COO－)>c(Na＋)故C錯誤；

D、D點時加入25mL醋酸，反應(yīng)后溶質(zhì)為CH3COONa和CH3COOH，且兩者物質(zhì)的量相等，依據(jù)物料守恒，推出c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)=2c(Na＋)，故D正確；

答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)在研究前18號元素時發(fā)現(xiàn)，可以將它們排成如下圖所示的“蝸牛”形狀，圖中每個“·”代表一種元素，其中O點代表氫元素。下列說法中錯誤的是

A. 離O點越遠的元素原子半徑越大 B. 虛線相連的元素處于同一族

C. B元素是圖中金屬性最強的元素 D. A、B組成的化合物中可能含有共價鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】采用N2O5為硝化劑是一種新型的綠色硝化技術(shù)，在含能材料、醫(yī)藥等工業(yè)中得到廣泛應(yīng)用。回答下列問題

（1）1840年 Devil用干燥的氯氣通過干燥的硝酸銀，得到N2O5。該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是一種氣體，其分子式為___________。

（2）F. Daniels等曾利用測壓法在剛性反應(yīng)器中研究了25℃時N2O5(g)分解反應(yīng)：

其中NO2二聚為N2O4的反應(yīng)可以迅速達到平衡。體系的總壓強p隨時間t的變化如下表所示（t=∞時，N2O4(g)完全分解）：

t/min

0

40

80

160

260

1300

1700

∞

p/kPa

35.8

40.3

42.5.

45.9

49.2

61.2

62.3

63.1

①已知：2N2O5(g)＝2N2O4(g)+O2(g) ΔH1=4.4 kJ·mol1

2NO2(g)＝N2O4(g) ΔH 2=55.3 kJ·mol1

則反應(yīng)N2O5(g)＝2NO2(g)+ O2(g)的ΔH=_______ kJ·mol1。

②研究表明，N2O5(g)分解的反應(yīng)速率。t=62 min時，測得體系中pO2=2.9 kPa，則此時的=________kPa，v=_______kPa·min1。

③若提高反應(yīng)溫度至35℃，則N2O5(g)完全分解后體系壓強p∞(35℃)____63.1 kPa（填“大于”“等于”或“小于”），原因是________。

④25℃時N2O4(g)2NO2(g)反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=_______kPa（Kp為以分壓表示的平衡常數(shù)，計算結(jié)果保留1位小數(shù)）。

（3）對于反應(yīng)2N2O5(g)→4NO2(g)+O2(g)，R.A.Ogg提出如下反應(yīng)歷程：

第一步 N2O5NO2+NO3 快速平衡

第二步 NO2+NO3→NO+NO2+O2 慢反應(yīng)

第三步 NO+NO3→2NO2 快反應(yīng)

其中可近似認為第二步反應(yīng)不影響第一步的平衡。下列表述正確的是_______（填標號)。

A．v(第一步的逆反應(yīng))＞v(第二步反應(yīng))

B．反應(yīng)的中間產(chǎn)物只有NO3

C．第二步中NO2與NO3的碰撞僅部分有效

D．第三步反應(yīng)活化能較高

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】中成藥連花清瘟膠囊在對抗 H1N1 病毒中發(fā)揮重大作用，其有效成分綠原酸的結(jié)構(gòu)簡式如圖，下列有關(guān)說法錯誤的是（ ）

A.綠原酸屬于芳香族化合物

B.分子式 C16H18O9

C.1mol 綠原酸與 Na 反應(yīng)放出 H2 的體積 134.4L

D.1mol 綠原酸可以與 7molH2 發(fā)生加成反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：①A 是石油裂解氣的主要成分，它的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平；②2CH3CHO＋O2 2CH3COOH。F 是高分子化合物。現(xiàn)以 A 為主要原料合成乙酸乙酯，其合成路線如下圖所示。

回答下列問題：

（1）A 的電子式為______，結(jié)構(gòu)簡式為_______。

（2）B、D 分子中的官能團名稱分別是_______、_______。

（3）反應(yīng)①～⑤的反應(yīng)屬于取代反應(yīng)的是：_____。

（4）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：①_____、④______、⑤_______。

（5）下列物質(zhì)中，可以通過 A 加成反應(yīng)得到的是_____（填序號）。

A．CH3CH3

B．CH3CHCl2

C．CH3CH2OH

D．CH3CH2Br

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】室溫下，用0.l00mol/L NaOH溶液分別滴定20.00 mL 0.100 mol/L的鹽酸和醋酸，滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是

A. II表示的是滴定醋酸的曲線

B. pH=7時，滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于20 mL

C. V(NaOH)=" 20.00" mL時，兩份溶液中c(Cl-)= C(CH3COO-)

D. V(NaOH) ="10.00" mL時，醋酸溶液中c(Na+)> C(CH3COO-)> c(H+)> c(OH-)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】聯(lián)氨(又稱肼，N2H4，無色液體)是一種應(yīng)用廣泛的化工原料，可用作火箭燃料。火箭推進器中裝有還原劑肼(N2H4)和強氧化劑過氧化氫(H2O2)，當它們混合時，即產(chǎn)生大量氮氣和水蒸氣，并放出大量熱。已知0.5 mol液態(tài)肼與足量過氧化氫反應(yīng)，生成氮氣和水蒸氣，放出320.8 kJ的熱量。

（1）肼的電子式為___________________，過氧化氫的電子式為__________________。

（2）寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：________________________________________________。

（3）在25 ℃、101 kPa時，已知18 g水蒸氣變成液態(tài)水放出44 kJ的熱量。其他相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

O===O

H—H

H—O(g)

1 mol化學(xué)鍵斷裂時

需要吸收的能量/kJ

496

436

463

寫出表示H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式___________________________________________；則32 g液態(tài)肼與足量液態(tài)過氧化氫反應(yīng)生成氮氣和液態(tài)水時，放出的熱量是________kJ。

（4）聯(lián)氨和H2O2可作為火箭推進劑的主要原因為_________________________________。

（5）聯(lián)氨為二元弱堿，在水中的電離方程式與氨相似，聯(lián)氨第一步電離反應(yīng)的平衡常數(shù)值為____________(已知：N2H4+H+N2H5+的K=8.7×107；KW=1.0×10-14)。聯(lián)氨與硫酸形成的酸式鹽的化學(xué)式為_______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硫酸鈣可用生產(chǎn)疏酸、漂白粉等一系列物質(zhì)。下列說法正確的是

A.由CO與H2合成CH3CH2OH的反應(yīng)中，原子利用率為100%

B.向蔗糖中加入濃硫酸，蔗糖變黑并產(chǎn)生刺激性氣味的氣體，說明濃硫酸具有脫水性和強氧化性

C.二氧化硫和漂白粉都能使品紅溶液褪色，兩者漂白性質(zhì)相同

D.圖中所有反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示，一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過程中溶液的導(dǎo)電能力曲線圖，請回答。

（1）“O”點為什么不導(dǎo)電___________________。

（2）a、b、c三點的氫離子濃度由小到大的順序為____________。

（3）a、b、c三點中，醋酸的電離程度最大的一點是_________。

（4）若使c點溶液中的c(CH3COO－)提高，在如下措施中，可選擇__________。

A．加熱 B．加很稀的NaOH溶液 C．加固體KOH D．加水

E．加固體CH3COONa F．加Zn粒 G．加MgO固體 H．加Na2CO3固體

（5）在稀釋過程中，隨著醋酸濃度的降低，下列始終保持增大趨勢的量是______________。

A．c(H＋) B．H＋個數(shù) C．CH3COOH分子數(shù) D．c(H＋)/c(CH3COOH)

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同步練習(xí)冊答案