【題目】已知:①A 是石油裂解氣的主要成分,它的產(chǎn)量通常用來衡量一個(gè)國家的石油化工發(fā)展水平;②2CH3CHOO2 2CH3COOH。F 是高分子化合物,F(xiàn)以 A 為主要原料合成乙酸乙酯,其合成路線如下圖所示。

回答下列問題:

1A 的電子式為______,結(jié)構(gòu)簡式為_______。

2B、D 分子中的官能團(tuán)名稱分別是_______、_______。

3)反應(yīng)①~⑤的反應(yīng)屬于取代反應(yīng)的是:_____

4)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:①_____、④______、⑤_______。

5)下列物質(zhì)中,可以通過 A 加成反應(yīng)得到的是_____(填序號)。

ACH3CH3

BCH3CHCl2

CCH3CH2OH

DCH3CH2Br

【答案】 CH2=CH2 羥基 羧基 CH2=CH2+H2OCH3CH2OH CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O nCH2=CH2 ACD

【解析】

A是石油裂解氣的主要成分,它的產(chǎn)量通常用來衡量一個(gè)國家石油化工水平,故A是乙烯,乙烯和水發(fā)生加成反應(yīng)生成B,則B是乙醇,乙醇和氧氣發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成C,則C是乙醛,C和氧氣發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成D,D是乙酸,乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯,F是高分子化合物,則A發(fā)生加聚反應(yīng)生成F,F為聚乙烯,據(jù)此分析解答問題。

(1)根據(jù)上述分析可知,A為乙烯,其結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2,電子式為,故答案為:;CH2=CH2;

(2)B為乙醇,結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OH,含有的官能團(tuán)為羥基,D為乙酸,結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOH,含有的官能團(tuán)為羧基,故答案為:羥基;羧基;

(3)由上述分析,反應(yīng)①為加成反應(yīng),反應(yīng)②、③為氧化反應(yīng),反應(yīng)④為酯化反應(yīng),是取代反應(yīng),反應(yīng)⑤為加聚反應(yīng),故答案為:④;

(4)反應(yīng)①為乙烯和水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇,化學(xué)方程式為CH2=CH2+H2OCH3CH2OH,反應(yīng)④為乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯,反應(yīng)方程式為CH3CH2OH+CH3COOH CH3COOCH2CH3+H2O,反應(yīng)⑤為乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)得到聚乙烯,反應(yīng)方程式為nCH2=CH2,故答案為:CH2=CH2+H2OCH3CH2OH;CH3CH2OH+CH3COOH CH3COOCH2CH3+H2OnCH2=CH2;

(5)ACH2=CH2H2加成得到CH3CH3,A選項(xiàng)滿足題意;

BCH2=CH2不能直接加成得到CH3CHCl2,B選項(xiàng)不滿足題意;

CCH2=CH2H2O發(fā)生加成得到CH3CH2OH,C選項(xiàng)滿足題意;

DCH2=CH2HBr發(fā)生加成得到CH3CH2Br,D選項(xiàng)滿足題意;

故答案為:ACD。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】短周期元素的離子: 具有相同的電子層結(jié)構(gòu),下列關(guān)系中不正確的是(

A.原子半徑:X>W>Y>Z

B.還原性:

C.質(zhì)子數(shù):

D.離子半徑:

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Ⅰ.是一種重要的有機(jī)合成中間體,由芳香烴AE為有機(jī)原料和其他必要試劑制備Ⅰ的合成路線如圖:

已知:Ⅰ.RXRCOOH;

Ⅱ.RCH=CH2RCH2CH2Br;

Ⅲ.。

請回答下列問題:

1A的分子式為___。Ⅰ中含有官能團(tuán)的名稱為_____。

2CD、HI的反應(yīng)類型分別為____、____

3E的化學(xué)名稱為______,一定條件下,E發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。

4FG的化學(xué)方程式為____。

5H的結(jié)構(gòu)簡式為____。

6)同時(shí)滿足下列條件的C的同分異構(gòu)體有__種(不考慮立體異構(gòu));其中核磁共振氫譜有5組峰的結(jié)構(gòu)簡式為____

①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】AG是前四周期除稀有氣體之外原子序數(shù)依次增大的七種元素。A與其他元素既不同周期又不同族;BC的價(jià)電子層中未成對電子數(shù)都是2;E核外的s、p能級的電子總數(shù)相等;FE同周期且第一電離能比E小;G的+1價(jià)離子(G+)的各層電子全充滿;卮鹣铝袉栴}:

1)寫出元素名稱:B_______,G_______

2)寫出F的價(jià)電子排布圖:_______。

3)寫出化合物BC的結(jié)構(gòu)式:__________________。

4)由AC、F三元素形成的離子[F(CA)4]F在水溶液中的一種存在形式,其中F的雜化類型是________________。

5)在測定A、D形成的化合物的相對分子質(zhì)量時(shí),實(shí)驗(yàn)測定值一般高于理論值的主要原因是______________________。

6E的一種晶體結(jié)構(gòu)如圖甲,則其一個(gè)晶胞中含有_______個(gè)E;GD形成的化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖乙,若晶體密度為ag/cm3,則GD最近的距離為____pm

(阿伏加德羅常數(shù)用NA表示,列出計(jì)算表達(dá)式,不用化簡;乙中GD。)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Ⅰ.把在空氣中久置的鋁片 5.4g 投入盛有 500mL0.5molL-1 鹽酸溶液的燒杯中該鋁片與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率與反應(yīng)時(shí)間可用如圖所示的坐標(biāo)曲線來表示,回答下列問題:

1)曲線由 0a 段不產(chǎn)生氫氣的原因______, 用離子方程式表示為______;

2)曲線由 bc 段產(chǎn)生氫氣的速率增加較快的主要原因______

3)向溶液中加入下列物質(zhì),能加快上述化學(xué)反應(yīng)速率的是______。

A 蒸餾水 B 改用鋁粉 C 飽和氯化鈉溶液 D 濃鹽酸 E 少量硫酸銅溶液.

Ⅱ.在 2 L 密閉容器中,800 ℃時(shí)反應(yīng) 2NOO22NO2 體系中,nNO)隨時(shí)間的變化如下表:

時(shí)間(s

0

1

2

3

4

5

nNO)/mol

0.020

0.010

0.008

0.007

0.007

0.007

4)如圖表示各物質(zhì)濃度的變化曲線,B 點(diǎn)處,v(正)_______v(逆),(用“大于”“小于”或“等于”填空)。

5)能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是______。

a 容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變 b vNO)=2vO2

c 容器內(nèi)的密度保持不變 d 2vNO2)=vO2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】25mL 0.1mol/L NaOH 溶液中逐滴加入0.2mol/L CH3COOH溶液,曲線如圖所示,下列有關(guān)離子濃度關(guān)系的比較,正確的是

A. AB 之間任意一點(diǎn),溶液中一定都有c(Na)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H)

B. B點(diǎn),a12.5,且有c(Na)=c(CH3COO)>c(OH)>c(H)

C. C點(diǎn):c(Na)>c(CH3COO)> c(H) > c(OH)

D. D點(diǎn):c(CH3COO-)c(CH3COOH)2c(Na+ )

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某實(shí)驗(yàn)室產(chǎn)生的廢液中含有Fe3+、Cu2+、Ba2+三種金屬離子,研究小組設(shè)計(jì)了下列方案對廢液進(jìn)行處理,以回收金屬,保護(hù)環(huán)境。

請回答:

(1)步驟①②④用到的主要玻璃儀器是___________________。

(2)步驟③的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_________________

(3) 設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案,驗(yàn)證步驟①中所加硫酸溶液己經(jīng)過量____________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一定溫度下的定容密閉容器中,下列情況表明反應(yīng)A(s)2B(g)C(g)+D(g) 已達(dá)到反應(yīng)限度的是

A. 混合氣體的密度保持不變B. 1mol C生成的同時(shí)有1mol D生成

C. 混合氣體的總物質(zhì)的量保持不變D. 1 mol A生成的同時(shí)有1mol C消耗

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】可以充分說明反應(yīng)Pg+QgRg+Sg)在恒溫下已達(dá)到平衡的是

A. 反應(yīng)容器內(nèi)的壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變

B. 反應(yīng)容器內(nèi)P、Q、R、S四者濃度之比為1:1:1:1

C. P的生成速率和S的生成速率相等

D. 反應(yīng)容器內(nèi)的氣體總物質(zhì)的量不隨時(shí)間變化

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