6．在1L濃度為0.2mol•L-1Fe（NO3）3和1.5mol•L-1H2SO4組成的混合溶液中加入39.2g鐵粉使其充分反應．下列有關說法正確的是（　�。�
A．由于氧化性Fe3+＞H+，故反應先不產(chǎn)生氣體后產(chǎn)生氣體
B．反應后產(chǎn)生13.44LH2（標準狀況）
C．反應后溶液中Fe2+和Fe3+物質(zhì)的量之和為0.9mol
D．反應后溶液中Fe3+物質(zhì)的量為0.8mol

分析 溶液中n（Fe3+）=0.2mol，n（NO3-）=0.6mol，n（H+）=3mol，n（Fe）=$\frac{39.2g}{56g/mol}$=0.7mol，由于氧化性為氧化性為HNO3＞Fe3+＞H+，先發(fā)生：Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O，0.6molNO3-完全反應消耗0.6molFe，消耗2.4molH+，生成0.6molFe3+、0.6molNO，反應后剩余0.1molFe、0.6molH+，此時溶液中共有0.8molFe3+，再發(fā)生：Fe+2Fe3+═3Fe2+，0.1molFe反應消耗0.2molFe3+，生成0.3molFe2+，剩余0.6molFe3+，沒有Fe剩余，不發(fā)生反應：Fe+2H+═Fe2++H2↑．

解答 解：溶液中n（Fe3+）=0.2mol，n（NO3-）=0.6mol，n（H+）=3mol，n（Fe）=$\frac{39.2g}{56g/mol}$=0.7mol，由于氧化性為氧化性為HNO3＞Fe3+＞H+，先發(fā)生：Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O，0.6molNO3-完全反應消耗0.6molFe，消耗2.4molH+，生成0.6molFe3+、0.6molNO，反應后剩余0.1molFe、0.6molH+，此時溶液中共有0.8molFe3+，再發(fā)生：Fe+2Fe3+═3Fe2+，0.1molFe反應消耗0.2molFe3+，生成0.3molFe2+，剩余0.6molFe3+，沒有Fe剩余，不發(fā)生反應：Fe+2H+═Fe2++H2↑．
A．由于氧化性為氧化性為HNO3＞Fe3+＞H+，先發(fā)生：Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O，開始有氣體生成，故A錯誤；
B．由上述分析可知，不發(fā)生反應：Fe+2H+═Fe2++H2↑．沒有氫氣生成，標況下生成的NO為0.6mol×22.4L/mol=13.44L，故B錯誤；
C．反應后溶液中存在0.6molFe3+、0.3molFe2+，反應后溶液中Fe2+和Fe3+物質(zhì)的量之和為0.9mol，故C正確；
D．反應后溶液中Fe3+物質(zhì)的量為0.6mol，故D錯誤，
故選：C．

點評 本題考查混合物計算，關鍵是明確發(fā)生反應的先后順序，再結(jié)合過量計算解答，難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．某溫度時，在2L密閉容器中，X、Y、Z三種氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析：
（1）到達平衡時X的反應速率v（X）=0.025mol．L-1．min-1．
（2）反應的化學方程式為X+3Y?2Z．
（3）3min末，Z的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L，此時Y的轉(zhuǎn)化率是30%．
（4）下列可以判斷該反應達到化學平衡的是②④
①混合氣體的密度不隨時間的改變而改變；
②容器內(nèi)的總壓強不隨時間變化；
③單位時間生成2mol的X同時生成1mol的Z；
④Z的濃度不再變化．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．實驗室常用的濃鹽酸密度為1.17g•mL-1，質(zhì)量分數(shù)為36.5%．
（1）此濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為多少？
（2）取此濃鹽酸50mL，用蒸餾水稀釋至200mL，稀釋后鹽酸的物質(zhì)的量濃度為多少？
（3）將10.6gNa2CO3投入足量的上述實驗所得的稀鹽酸中，充分反應后，放出的CO2在標準狀況下的體積為多少？將生成的CO2通入到足量澄清石灰水中，生成白色沉淀的質(zhì)量為多少g？

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．據(jù)報道，最近摩托羅拉公司研制了一種由甲醇和氧氣以及強堿作電解質(zhì)溶液的新型手機電池，電荷量可達現(xiàn)用鎳氫電池或鋰電池的10倍．該電池的負極電極反應式為CH3OH+8OH--6e-═CO32-+6H2O，
電池在使用過程中，電解質(zhì)溶液的pH降低，當外電路通過1.2mol電子時，理論上消耗甲醇6.4g．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．已知鐵的相對原子質(zhì)量是56，則1個鐵原子的質(zhì)量是$\frac{56}{6.02×1{0}^{23}}$g（列出式子即可）．與16g氧氣所含有分子數(shù)相同的氨氣（NH3）在標準狀況下的體積為11.2L．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．原子序數(shù)依次增大的 A、B、C、D、E、F六種短周期元素，其中B與C同周期，D與E和F同周期，A與D同主族，C與F同主族，C元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍，D是所在周期中原子半徑最大的主族元素．又知六種元素所形成的常見單質(zhì)在常溫常壓下有三種是氣體，三種是固體．請回答下列問題．
（1）元素D在周期表中的位置第三周期第IA族；A、C按原子個數(shù)1：1形成化合物的電子式．
（2）C、D、F三種元素形成的簡單離子的半徑由大到小的順序是（用離子符號表示）S 2-＞O 2-＞Na+．
（3）由A、B、C三種元素以原子個數(shù)比4：2：3形成化合物X，X中所含化學鍵類型有離子鍵和共價鍵．
（4）①若E是金屬元素，其單質(zhì)與氧化鐵反應常用于焊接鋼軌，請寫出反應的化學方程式：2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+2Fe．
②若E是非金屬元素，其單質(zhì)在電子工業(yè)中有重要應用，請寫出其氧化物溶于強堿溶液的離子方程式：SiO2+2OH-=SiO3 2-+H2O
③FC2氣體有毒，排放到大氣中易形成酸雨，寫出相關的化學方程式2SO2+O2+2H2O=2H2SO4．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．有關物質(zhì)間有下圖所示的轉(zhuǎn)化關系．已知B、D、G是常見的金屬單質(zhì)，E為常見非金屬單質(zhì)，H常溫下為無色液體，K為紅棕色氣體．

（1）F的電子式，寫出其與CO2反應的化學方程式并用雙線橋標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
（2）反應①的離子方程式2Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Cu+O2↑+4H+．
（3）C與足量G反應的化學方程式3Fe+8HNO3（�。┄T3Fe（NO3）2+4H2O+2NO↑，其中，還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比3：2，檢驗反應中生成金屬離子的方程式2MnO4-+10Fe2++16H+=2Mn2++10Fe3++8H2O；
（4）Al能與A發(fā)生置換反應，生成物溶質(zhì)與Na2CO3不能在溶液中共存，用離子方程式表示其原因：2Al3++3CO32-+3H2O═2Al（OH）3↓+3CO2↑．
（5）I可由某種氫化物催化氧化得到，其化學反應方程式為4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．
（6）漂白粉同F(xiàn)都應密封保存，寫出漂白粉露置于空氣中失效的化學反應方程式Ca（ClO）2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO，2HClO$\frac{\underline{\;光\;}}{\;}$2HCl+O2↑，．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．某同學設計了測定氣體摩爾體積的探究實驗，利用氯酸鉀分解制O2．
實驗步驟如下：
①把適量的氯酸鉀粉末和少量二氧化錳粉末混合均勻，放入干燥的試管中，準確稱量試管和藥品的總質(zhì)量為15.95g．
②連接好實驗裝置，檢查裝置的氣密性．
③加熱，開始反應，直到不再有氣體產(chǎn)生為止．
④測量排入量筒中水的體積為285.0mL，換算成標況下氧氣的體積為279.7mL．
⑤準確稱量試管和殘留物的質(zhì)量為15.55g．
根據(jù)上述實驗過程，回答下列問題：
（1）如何檢查裝置的氣密性？往廣口瓶中注滿水，塞緊橡皮塞，按裝置圖連接好裝置，用手將試管底部捂熱，若觀察到廣口瓶中長玻璃管內(nèi)液面上升，松開手后，過一會長玻璃管內(nèi)的液面下降，則證明該裝置不漏氣．
（2）以下是測量收集到氣體體積必須包括的幾個步驟：
①調(diào)整量筒的高度使廣口瓶和量筒內(nèi)的液面高度相同    ②使試管和廣口瓶內(nèi)氣體都冷卻至室溫     ③讀取量筒內(nèi)液體的體積
這三步操作的正確順序是②①③（請?zhí)顚懖襟E代碼）．
進行③的實驗操作時，若仰視讀數(shù)，則讀取氧氣的體積偏小（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
（3）實驗過程中產(chǎn)生氧氣的物質(zhì)的量是0.0125mol；實驗測得氧氣的摩爾體積是22.38 L/mol（保留小數(shù)點后兩位）．

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科目：高中化學 來源：2017屆江蘇省高三上學期月考一化學試卷（解析版） 題型：填空題

汽車作為一種現(xiàn)代交通工具正在進入千家萬戶，汽車尾氣中含有CO、NO2等有毒氣體，其污染問題也成為當今社會急需解決的問題。

I．對汽車加裝尾氣凈化裝置，可使CO、NOx有毒氣體相互反應轉(zhuǎn)化為無毒氣體。

2xCO＋2NOx ==2xCO2＋N2

當轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為0.8x mol時，該反應生成 LN2(標準狀況下)。

II．一氧化碳是一種用途相當廣泛的化工基礎原料。可以還原金屬氧化物，可以用來合成很多有機物如甲醇(CH3OH)、二甲醚(CH3OCH3)等，還可以作燃料。

（1）在壓強為0.1 MPa條件下，將a mol CO與3a mol H2的混合氣體在催化劑作用下能自發(fā)反應生成甲醇： CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g) △H<0

①該反應的平衡常數(shù)表達式為 。

②若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是 。

A．升高溫度 B．將CH3OH(g)從體系中分離

C．充入He，使體系總壓強增大 D．再充入2 mol CO和6 mol H2

（2）一定條件下，CO與H2可合成甲烷，反應方程式為CO(g)＋3H2(g)CH4 (g)＋H2O(g)

①一定條件下，該反應能夠自發(fā)進行的原因是 。

②已知H2(g)、CO(g)、和CH4 (g)的燃燒△H分別等于aKJ/mol和cKJ/mol,寫出CO與H2反應生成CH4和CO2的熱化學方程式： 。

（3）甲醇制取甲醛可用Ag作催化劑，含有AgCl會影響Ag催化劑的活性，用氨水可以溶解除去其中的AgCl,寫出該反應的離子方程式： 。

（4）CuFe2O4可用電化學方法得到，其原理如圖所示，則陽極的電極反應式為 。

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