Question

18．有關物質間有下圖所示的轉化關系．已知B、D、G是常見的金屬單質，E為常見非金屬單質，H常溫下為無色液體，K為紅棕色氣體．

（1）F的電子式，寫出其與CO₂反應的化學方程式并用雙線橋標出電子轉移的方向和數(shù)目．
（2）反應①的離子方程式2Cu²⁺+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Cu+O₂↑+4H⁺．
（3）C與足量G反應的化學方程式3Fe+8HNO₃（�。┄T3Fe（NO₃）₂+4H₂O+2NO↑，其中，還原劑與氧化劑的物質的量之比3：2，檢驗反應中生成金屬離子的方程式2MnO₄^-+10Fe²⁺+16H⁺=2Mn²⁺+10Fe³⁺+8H₂O；
（4）Al能與A發(fā)生置換反應，生成物溶質與Na₂CO₃不能在溶液中共存，用離子方程式表示其原因：2Al³⁺+3CO₃^2-+3H₂O═2Al（OH）₃↓+3CO₂↑．
（5）I可由某種氫化物催化氧化得到，其化學反應方程式為4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H₂O．
（6）漂白粉同F(xiàn)都應密封保存，寫出漂白粉露置于空氣中失效的化學反應方程式Ca（ClO）₂+H₂O+CO₂=CaCO₃↓+2HClO，2HClO$\frac{\underline{\;光\;}}{\;}$2HCl+O₂↑，．

Answer 1

分析 已知B、D、G是常見的金屬單質，I與E反應生成K，K為紅棕色氣體，則K為NO₂，E為常見非金屬單質，E為O₂，I為NO，H常溫下為無色液體，K與H反應生成C，則H為水，C為HNO₃，G與C反應生成I和H及J，J與氫氧化鈉反應生成N為紅褐色沉淀，則N為Fe（OH）₃，J為Fe（NO₃）₃，所以G為Fe，H、A、F反應生成E、L、M，L為藍色沉淀，則L為Cu（OH）₂，M的焰色反應為黃色，所以B為Na，F(xiàn)為Na₂O₂，M為NaNO₃，A為Cu（NO₃）₂，電解硝酸銅溶液生成銅、氧氣、硝酸，符合題中各物質的轉化關系，據(jù)此答題；

解答 解：已知B、D、G是常見的金屬單質，I與E反應生成K，K為紅棕色氣體，則K為NO₂，E為常見非金屬單質，E為O₂，I為NO，H常溫下為無色液體，K與H反應生成C，則H為水，C為HNO₃，G與C反應生成I和H及J，J與氫氧化鈉反應生成N為紅褐色沉淀，則N為Fe（OH）₃，J為Fe（NO₃）₃，所以G為Fe，H、A、F反應生成E、L、M，L為藍色沉淀，則L為Cu（OH）₂，M的焰色反應為黃色，所以B為Na，F(xiàn)為Na₂O₂，M為NaNO₃，A為Cu（NO₃）₂，電解硝酸銅溶液生成銅、氧氣、硝酸，符合題中各物質的轉化關系，
（1）根據(jù)上面的分析，F(xiàn)為Na₂O₂，F(xiàn)的電子式為，Na₂O₂與CO₂反應的化學方程式并用雙線橋標出電子轉移的方向和數(shù)目為，
故答案為：；；

（2）反應①為電解硝酸銅溶液生成銅、氧氣、硝酸，反應的離子方程式為2Cu²⁺+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Cu+O₂↑+4 H⁺，
故答案為：2Cu²⁺+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Cu+O₂↑+4 H⁺；
（3）C為HNO₃，G為Fe，C與足量G反應的化學方程式為3Fe+8HNO₃（�。┄T3Fe（NO₃）₂+4H₂O+2NO↑，根據(jù)方程式可知，還原劑與氧化劑的物質的量之比3：2，檢驗反應中生成亞鐵離子，可以用高錳酸鉀溶液，能使高錳酸鉀溶液褪色，則有亞鐵離子，反應的離子方程式為2MnO₄^-+10Fe²⁺+16H⁺=2Mn²⁺+10Fe³⁺+8H₂O，
故答案為：3Fe+8HNO₃（�。┄T3Fe（NO₃）₂+4H₂O+2NO↑；3：2；2MnO₄^-+10Fe²⁺+16H⁺=2Mn²⁺+10Fe³⁺+8H₂O；
（4）A為Cu（NO₃）₂，Al能與A發(fā)生置換反應，生成物溶質為硝酸鋁，鋁離子與碳酸根離子能發(fā)生雙水解，反應的離子方程式為2Al³⁺+3CO₃^2-+3H₂O═2Al（OH）₃↓+3CO₂↑，
故答案為：2Al³⁺+3CO₃^2-+3H₂O═2Al（OH）₃↓+3CO₂↑；
（5）I為NO，I可由氨氣催化氧化得到，其化學反應方程式為4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H₂O，
故答案為：4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H₂O；
（6）漂白粉露置于空氣中失效的化學反應方程式為Ca（ClO）₂+H₂O+CO₂=CaCO₃↓+2HClO，2HClO$\frac{\underline{\;光\;}}{\;}$2HCl+O₂↑，
故答案為：Ca（ClO）₂+H₂O+CO₂=CaCO₃↓+2HClO，2HClO$\frac{\underline{\;光\;}}{\;}$2HCl+O₂↑．

點評 本題考查無機物推斷，以E為常見非金屬單質，H常溫下為無色液體，K為紅棕色氣體，及各物質的轉化關系 為解題的突破口，本題涉及的反應較多、元素種類較多，難度較大．